—学上学期高三化学一轮复习单元验收试题（1）.doc

20122013学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题1 物质的量一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是a阿伏加德罗常数为6021023 mol1b05mol na2o2与足量的h2o反应，转移的电子数为na个c1mol甲基中含有10na个电子d12g12c中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数2、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出224 l h2，发生转移的电子数为2 nab1 l 1 mol/l硫酸铵溶液中所含离子总数为3 nac1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2nad28g 硅晶体（结构如图）中含有2na个sisi键3、设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下，224l辛烷完全燃烧，生成co2的分子数为8na b1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c常温下，23g no2含有na个氧原子d1 moll-1的naoh溶液中含有的oh-离子数约为na4、na代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是a标准状况下，no和 o2各112 l 混合，所得混合气体的分子总数为 075 nab100molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8nac1 mol c30h62 分子中含有共价键的数目为 91 nad28g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 02na5、下列叙述正确的是a050mol kno3中含有0506021023个kno3分子b1mol臭氧和15mol氧气含有相同的氧原子数c在标准状况下，224l的ccl4中含有ccl键的数目约为04nad用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：26、下列叙述正确的是 a、75gsio2晶体中含有的硅氧键数为056021023 b、29g 熟石膏（2 caso4h2o）含有的结晶水分子数为002nac、常温下，将56g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为03 na d、31g 白磷（p4）所含磷原子数为2na7、设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a1molal3+离子含有的核外电子数为3nab1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3na来c10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2nad10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na8、na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子9na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab17g h2o2中含有的电子数为09 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，224l戊烷所含分子数为01 na10、若阿伏加德罗为na,下列说法不正确的是a标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共896l，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为02na b32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为05 na c常温78g na2o2与水充分反应转移电子数为01nad1mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体后形成na个胶粒11、25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/l，密度为g/ml，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为cuso45h2o晶体。则下列关系式正确的是a b c d12、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a标准状况下，224l二氯甲烷的分子数约为个b盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为05molc176g丙烷中所含的极性共价键为个d电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g13将标准状况下的al hc1（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是a bc d14标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a bc dc=1000v/（17v+22400） 15、溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是用1g 98%的浓硫酸加4g水配196%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80ml水中加入184mol/l的硫酸20ml，配制368mol/l的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。abcd16、将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为 a、mol/l b、mol/l。 c、mol/l d、mol/l二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（8分）（1）2 mol o3和3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_（2）o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_ l cl2的消毒能力相当（3）气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_18（9分）在120、101 kpa条件下，由h2、ch4组成的混合气体a ml，通入一定量（设为x ml）氧气使其完全燃烧（1）若a ml混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a ml（即xa），则原混合气体中ch4的体积分数是_；（2）若完全燃烧后生成co2和h2o（g）的总体积在相同条件下为2a ml，则原混合气体中ch4的体积分数是_（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有co2和h2o（g），则x的取值范围是_19（12分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表（已换算成标准状况下的数值）气体烧瓶和气体的总质量（g）a484082b484082c484082d483822e484342f488762已知标准状况下，烧瓶的容积为0293 l，烧瓶和空气的总质量为484212 g，空气的平均相对分子质量为29a、b、c、d、e、f是中学常见的气体（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）_（2）e的相对分子质量是_（3）实验室制取少量d的化学方程式是_（4）a、b、c可能的化学式是_20（11分）（2011中山质检）欲配制500 ml 05 moll1的naoh溶液，试回答下列问题（1）计算：需要naoh固体的质量为_（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛naoh），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_最终称量小烧杯的质量为_（填“326 g”或“3261 g”）（3）配制方法：设计五个操作步骤向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线12 cm处；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序_（4）某学生实际配制naoh溶液的浓度为048 moll1，原因可能是（）a使用滤纸称量naoh固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d用胶头滴管加水定容时仰视刻度21（12分）向100 ml bacl2、alcl3和fecl3的混合溶液a中，逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，产生沉淀的总物质的量和加入溶液b的体积关系如图所示：（1）当加入b溶液110 ml时，溶液中的沉淀是_（填化学式）（2）溶液b中na2so4与naoh的物质的量浓度之比为_（3）将a、b溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表：溶质na2so4bacl2alcl3fecl3c/moll1参考答案一、选择题12345678ddcabadb910111213141516bdcbdacc17解析：（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件（2）此过程为氧化还原反应，o3与cl2消毒后分别转化为、，若设cl2的体积为x l，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30（2）x l20（1），解得x30（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2oxfy 3o22f2，则a的化学式为o3f2答案：（1）1123321123（2）30（3）o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律18（1）333%（2）50%（3）05ax2a19（1）so2（2）30（3）cac22h2oca（oh）2c2h2（4）n2、co、c2h420（1）10 g（2）高于将天平横梁螺母向左调使之平衡326 g（3）（4）acd21解析：（1）加入110 ml b溶液时，al（oh）3溶解完全，则沉淀为baso4和fe（oh）3（2）滴入b溶液90100 ml时，生成baso4的量与溶解al（oh）3的量相等，由反应关系sobaso4、ohal（oh）3可知na2so4与naoh的物质的量之比为11（3）由图象知9