甘肃省定西市通渭县榜罗中学高三化学上学期期末考试试题.doc

20152016学年第一学期期末试卷高三 化学第卷（选择题 共48分）一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）a放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成，属于丁达尔现象b炼铁生产中，增加高炉的高度可以减弱高炉尾气对大气的污染c硅胶可用作袋装食品的干燥剂d鼓励家电、汽车等“以旧换新”,可提高能源利用效率、减少环境污染、促进节能减排2. 下列有关物质的分类和制取方法的叙述正确的是（ ）a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d将氯化铝溶液加热蒸干最终制得氯化铝3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）4. 下列操作会导致实验结果偏高的是（ ） a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度c配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 d用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量5. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz26. 一定条件下，向容积为2l的密闭容器中加入0.2 mol co和0.2 mol h2o，发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；h= -a kjmol-1(a0)4min后反应达到平衡，测得c(co):c(co2)=3:2。下列说法正确的是（ ）a反应放出的热量为0.2a kjb前4min反应的平均速率v(co)=0.015moll-1min-1c若将容器的体积压缩为1l，h2的体积分数变为40d平衡时h2o的转化率为407. 下列离子方程式的书写，正确的是（ ）a大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o b用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：cu2s2=cusc稀硝酸中加入过量铁粉：3fe8h2no3=3fe32no4h2od向nahco3溶液中加入少量的ba(oh)2溶液：ba2+hco3+oh baco3+h2o8. 工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）a反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸9下列说法不正确的是（ ）a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50ml量筒中配置0.1000moll1碳酸钠溶液d金属着火时，用细沙覆盖灭火 10. 已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列说法正确的是（ ）ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq) baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g) ch3oh(l)h2o(l)h 135.9 kjmol111. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）a cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 .cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 .cl2 、mn2+ .a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中参加反应的cl2 与 febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mno4- cl2 fe3+ br214. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na15. 下列说法不正确的是（ ）a用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离b做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管d一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器第卷（非选择题 共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17. (12分) 图中x、y、z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出akj热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： 。18.（6分） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10 10cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。学校：_ 班级：_ _ 姓名：_ 座号：_密封线（3）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。19. （14分） 现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)， /某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。浓硫酸铁碳合金ab品红溶液d浓硫酸c足量酸性kmno4溶液e足量碱石灰i 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在e装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量e的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置c的作用_。 / /（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中co2、h2o进入e管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：_。（7）a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。20. (10分)向2l固定容积的密闭容器中加入一定量的nh3，h2和n2三种气体。一定条件下发生反应2nh3 n2+3h2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 a容器内压强不再发生变化 b. n2的体积分数不再发生变化 c. 容器内气体质量不再发生变化 d. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以h2浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)上述反应的平衡常数k= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4 molnh3、0.8 molh2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。21.（10分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(zn、cu总含量约为99%)回收铜并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2除去。除去h2o2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph=34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i2 i22s2o32=2is4o62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。高三 化学答案一、单选题 （本题包括16小题，每小题3分， 共48分）1-5 bbcca 6-10 daacb 11-16 cdddba二、（本题包括5小题，共52分）17（1