酸碱盐课件

酸碱盐复习 物理性质 酸 盐酸浓硫酸 浓盐酸有挥发性 稀盐酸没有 吸水性 脱水性 腐蚀性 物理性质 碱 NaOH 俗称 火碱 烧碱 苛性钠 Ca OH 2 俗称 熟石灰 消石灰 1 白色固体2 易溶于水 溶解时放出大量的热3 易潮解4 水溶液有滑腻感 有腐蚀性 白色粉末 微溶于水 物理性质 盐 NaCl 俗称 食盐 Na2CO3 俗称 纯碱 苏打 1 无色透明的晶体2 粗盐因含MgCl2 CaCl2等杂质 易潮解 1 白色粉末2 易溶于水 练习 物理性质 下列物质放置在空气中 质量不会发生变化的是 A 纯净的食盐和生石灰B 纯净的食盐和石灰石C 碳酸钠晶体和胆矾D 碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的下列物质 不属于盐的是 A 调味用的食盐B 消毒用的高锰酸钾C 洗涤用的纯碱D 食用的蔗糖 B D 请你判断下列反应是否发生 能反应的请写出化学反应方程式 1 CuCO3 HCl2 CuCO3 NaOH3 AgNO3 HCl4 KNO3 NaCl5 BaCl2 Na2CO36 Ba NO3 2 K2SO47 FeCl3 NaOH8 MgCl2 NaOH9 Mg OH 2 HCl10 BaCO3 HNO311 NH4 2SO4 Ba OH 212 Na2CO3 Ca OH 2 酸的通性 使紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色酸 较活泼金属 盐 氢气酸 金属氧化物 盐 水 除锈 酸 碱 盐 水 中和反应 酸 盐 盐 酸 酸是碳酸则变成二氧化碳和水 可溶性碱的通性 不溶碱 受热易分解 如Cu OH 2 CuO H2O 但是CuO H2O不反应 可溶碱 受热不分解 如Ca OH 2受热不分解 但是CaO H2O Ca OH 2 使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色碱 非金属氧化物 盐 水 吸收酸性气体 碱 酸 盐 水 中和反应 碱 盐 盐 碱 盐的通性 盐 酸 盐 酸例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 可溶性碱 可溶性盐 新盐 新碱例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4金属 可溶性盐 金属 盐例 Fe CuSO4 Cu FeSO4可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 用途 酸洗干燥剂制氢气其他 除锈 造纸轻工纺织石化 中和土壤酸性建筑漂白粉农药 食用防腐化工原料 玻璃肥皂纸张 练习 用途 按下列要求 从 烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质 填在相应的横线上 填标号 1 少量存在于人体的胃液中 能帮助消化的物质是 2 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 3 既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质 又可作某些气体干燥剂的固体物质是 4 可用作致冷剂的是 现象 方法 被鉴别物质 试液变红产生可燃性气体 滴加石蕊试液加Zn Fe等金属 H 试液变红 滴加酚酞试液 OH 白色沉淀 滴加硝酸银溶液 稀硝酸 Cl 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液 稀硝酸 SO42 白色沉淀 滴加盐酸 硝酸 产生气体通入澄清石灰水 CO32 红褐色不溶物 观察颜色 Fe OH 3 蓝色不溶物 观察颜色 Cu OH 2 黄色溶液 观察颜色 FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色 CuSO4溶液 专题1常见物质的鉴别方法 鉴别的要求 鉴别是根据物质的特性 用化学方法对它的组成成分加以确认证实 如果待检验的物质是酸碱盐溶液 则对阴阳离子都要加以鉴别 只给你酚酞请鉴别出NaOH H2SO4 NaCl三种无色溶液 无色酚酞 A B C 装入C试管内的液体是NaOH A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钡或硝酸钡溶液 在一种溶液中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 则这种溶液中 B A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀 这沉淀有可能是氯离子引起的 也有可能是钡离子引起的 练习一 取稀HCl NaOH溶液 CuSO4溶液 CuO粉末 Fe粉常温下两两能反应的有哪些 专题 物质的相互反应 物质的相互反应 要考虑到化学反应的规律 不能凭感觉 按一定的规律两两反应 既不能遗漏 也不能重复 3 实验室要用Fe CuO H2SO4为原料制取Cu 你能想出两种办法吗 方法二 方法一 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 专题 物质的制法 物质的制法的要求 物质的制法中 首先要考虑化学反应的规律 又要考虑成本环保安全等因素 专题 除杂质的要求 要除尽杂质 所以有时候所加的试剂要过量 不增 即不增加新的杂质 不变 不改变原物质 易分 即把杂质变成沉淀气体和水 窍门所加试剂要与原物质 沾亲带故 下列各组物质中都含有杂质 括号内的物质为杂质 请写出除掉杂质的化学方程式 1 NaCl Na2CO3 2 CO CO2 3 HNO3 HCl 4 HCl H2SO4 5 Cu CuO 专题 除杂质 专题 推断题 推断题关键 1 抓住 题眼 找突破口 即有关物质的特征 如特殊的颜色 物质的溶解性及特殊的化学性质等 2 大胆假设 确定物质3 顺推 逆推 得出结论4 代入原题 验证结论 1 有一包固体粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一种或几种组成 做实验得到以下结果 将这些固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层清液为无色 该白色沉淀不溶于稀硝酸 从实验可以判断出 该粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 专题6共存问题 解题关键 共存即不反应 一般指不生成沉淀 气体和水 练习 化学性质 1 下列物质可共存于水溶液中的是 A 硝酸银和氯化钠B 氯化铜和氢氧化钠C 氯化钙和硝酸铜D 碳酸钠和盐酸2 下列方法 金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到盐的是 A B C D C B 专题7综合性气体制备实验的设计 净化装置 干燥装置 收集装置 尾气处理装置 发生装置 1 固 气体 2 固 液 气体 2 长进短出 CO2 NaOH溶液 石灰水 可检验 HCl NaOH溶液 Ca OH 2溶液 AgNO3溶液 可检验 H2O 浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 氯化钙等 无水CuSO4只检验 1 排水法 O2 H2 2 向上排空气法 O2 CO2 3 向下排空气法 H2 1 点燃法 如CO 2 吸收法 1 如下图所示 该装置有洗气 检验及储气等多种用途 1 若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 2 若要验证氢气中是否混有氯化氢气体 锥形瓶内应该盛放的试剂是 3 若用来收集气体 当气体从b端通入时 能收集到的气体可以是 浓硫酸 硝酸银溶液 密度比空气小的气体 如氢气 2用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气 现有以下装置 1 制氢气的发生装置应选用 填装置对应的字母号 下同 2 检验氯化氢气体 可选装置 除去氯化氢气体 应选装置 3 检验水蒸气 应选装置 除去水蒸气 应选用装置 4 如果要制取和收集纯净 干燥的氢气 各装置的导管连接顺序是 DBFCE6 10 9 3 2 8 7 4 5 11 3 某溶液里含有硫酸钾 碳酸钾 氯化钾三种物质 若用硝酸银 稀硝酸 硝酸钡溶液做试剂 欲将溶液中的硫酸根 碳酸根 氯离子分别去掉 每次要求只加一种试剂 除去一种离子 其正确的操作顺序是 写出有关化学方程式 4 钛 Ti 是一种重要的航天金属材料 某学习小组对三种金属Ti Al Cu的金属活动性顺序进行探究 过程如下 提出假设 a Ti金属活动性比Al强 b Al金属活动性比Cu强 查阅资料 钛能与盐酸反应 实验设计 同温下 取大小相同的这三种金属薄片