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高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯 共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水 除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。 1.乙烷中混有乙烯. 共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃 不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应 除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢. 共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。 除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气 3.乙烷中混入二氧化硫 方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水） 4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子 已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀 除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质） 苯（溴） .加入NaOH水溶液，然后蒸馏 甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别） 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别） 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO） 显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.黑体为应重点关注的内容混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗 乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管 乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯 肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯 淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸 2、乙酸乙酯和乙酸 加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯） 除掉括号内的杂质： 1、乙酸（乙醇） 加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2、 二氧化硫和乙烯 分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。5、乙烷（乙烯） 将混合气体通过溴水即可 6、乙醇（水） 加入CaO进行蒸馏蒸出物为乙醇（可用无水硫酸铜检验是否除尽） 鉴别下列物质 1、苯和甲苯 加酸性KMnO4溶液，褪色的为甲苯 2、乙烷和乙烯 通入酸性KMnO4或溴水，褪色的为乙烯 3、植物油和矿物油 原理：植物油是酯类，矿物油是烃 加热碱液，变澄清的为植物油 4、蚕丝和人造丝 燃烧，有烧焦羽毛气味的为蚕丝 5、淀粉和葡萄糖 加I2（碘）液，变蓝的为淀粉 6、二氧化硫和乙烯 扇闻，有刺激性气味的为SO2，或者通入品红溶液，褪色的为SO2 7、苯和四氯化碳 加Br2水震荡分层，有机层在上的为苯 8、乙酸和乙醇 加紫色石蕊试液，变红的为乙酸 9、蔗糖和麦芽糖 新制Cu（OH）2共热煮沸，生成砖红色沉淀的为麦芽糖10、溴苯（溴） 如果杂质是溴单质，加入铁，苯，分液。-产生溴化铁不溶于溴苯且与苯反应又有部分生成溴苯的呀为反应的不溶于溴苯用分液 乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。银镜反应首先在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）反应实质：这个反应里，硝酸