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文档简介
课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标:1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、掌握化学计算的解题格式,培养化学计算题的解题能力。3、通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应。二、学习重、难点:重点:掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。难点:掌握利用化学方程式的计算三、知识准备:1、写出下列反应的化学方程式w W w .X k b 1.c O m(1)用高锰酸钾加热的方法制氧气 (2)氢气和氧化铜加热条件下的反应 (3)用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在4P+5O22P2O5的反应中, 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应,生成 份质量的五氧化二磷。四、情境导入:你能说出化学方程式表示的意义吗?能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢? 例:在水通电生成氢气和氧气的反应中,水和氢气的质量比为 ;那么,36克水完全分解能生成 克氢气;18克水完全分解能生成 克氢气。2H2O2H2+O2 36 4 36克 ( ?) 18克 ( ?)x k b 1 . c o mx k b 1 . c o m依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。五、自主学习:学生活动:认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题:1、根据化学方程式计算的依据是 。2、根据化学方程式计算的方法和步骤: ; ; ; ; 。3、计算类型: 例1已知 的质量计算 的质量。 例2已知 的质量计算 的质量。练习:用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克?同时生成多少克水?你能计算出参加反应的氢气的质量吗?(Cu64、O16、H1)六、精讲点拨:【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合,其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余物质量,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应):加热时间t1t2t3t4剩余固体的质量(g)4.244.164.084.08试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为 (2)样品中氯酸钾的纯度是多少?【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体质量减少的量即为反应放出的氧气的质量。因此t3、t4时氯化钾全部分解。【答案】(1)1.92 (2)98%X k B 1 . c o m七、达标体验:1、要让3g镁条完全燃烧,需要氧气的质量是( )A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是()A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反应3X+4Y =2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧?同时生成多少克水?5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应,需要碳的质量至少是多少?x.k.b.1八、小结:学完本节课你有哪些收获?还有哪些困惑?九、拓展提升:1、已知化学反应 2A + B = C + D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )A、14克A参加反应可生成D22克 B、A的相对分子质量是28C、B的相对分子质量是40 D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大课后练一练1、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B2 gC和4 gO2生成6 gCO2C4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D5 gC和9 gO2生成14 gCO22、中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。求:http:/www. xkb1 .com(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氧气的密度为1.43 gL)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克高锰酸钾?课题3 利用化学方程式的简单计算达标体验:1
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