如何判断盐溶液的酸碱性或pH.doc

如何判断盐溶液的酸碱性或pH？如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么判断呢？）这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达是PH（KHSO4）PH（CH3COOH）PH（NaCl）PH（Na2HPO4）Na2AcNa2CO3同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强pH NaClNH4Cl弱碱弱酸盐，一般会双水解。这个要计算或者测了这个一半是可以通过计算算出理论值的不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 C(NH4+)由大到小的顺序是。我想知道详细的过程是什么离子影响了什么离子有重谢2008-09-14 20:29 提问者采纳 NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+HSO4=H+ + SO4 2-H+抑制NH4+的水解,因此NH4+的水解最小CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH- 和NH4+的水解相互促进,因此水解的最多NH4Cl NH4+的不促进也不抑制,因此水解的在两者之间在25摄氏度时，浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中的氨根离子浓度大小顺序是？ 、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。250.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。 2、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-。在25（常温）时，纯水中H+OH-110-7mol/L。 在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数：水的离子积KwH+OH-，在25时，Kw110-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。 3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。 4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH- 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。补充：是铵根不是氨根（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2中三种物质的物质的量浓度都是1mol/L,所以其NH4+离子的浓度原本应是1*2=2mol/L 但碳酸根与铵根互促水解，(NH4)2CO3中铵根例子浓度下降，而（NH4)2Fe（SO4)2，亚铁离子自身水解会抑制铵根水解，所以铵根离子浓度(NH4)2CO3 小于（NH4)2SO4 小于（NH4)2Fe（SO4)2离子浓度大小比较的方法 总结一下规律 1、 紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。2、 酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。常见呈酸性的是H2PO42-、HSO3-对应的可溶盐的溶液。4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClNH4HSO4CH3COONH4NH3H2O。c（NH4+）由大到小的顺序为5、 混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。6、 对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。7、三个重要的守恒关系电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) 物料守恒 如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）2c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3) 质子守恒 即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水c（OH-）水 ，有如下关系：c（OH-）c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+） 技巧：在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；若选项中离子浓度关系以“”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。三、高频考点离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的大小比较为多，能涉及酸碱中和反应，如甲酸与氢氧化钠溶液混合、盐酸与氨水溶液混合等弱酸盐与强酸混合、弱碱盐与强碱混合，如醋酸钠与盐酸混合、铵盐与氢氧化钡混合等。这类题目的做法是先找出反应后的新溶质（往往某一反应物过量而形成多种溶质），再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度，最后对浓度的大小作出比较。四、雾点击穿1、忽视溶液中水的电离。如 硫酸铵溶液中c(H+)c(NH3H2O)2、忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应。如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3H2O等体积混合充分反应后，溶质为 NH3H2O和的NH4Cl的混合溶液，发生化学反应生成了新的溶质。3、忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。 如0.2mol/L的HCl和0.4mol/L NH3H2O等体积混合充分反应后，相当于0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L的NH4Cl的混合溶液，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）4、忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数