（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点13 信息型氧化还原方程式的书写.doc

微考点13 信息型氧化还原方程式的书写一、物质制备类1(2016连云港高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(cufes2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有so生成。(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在2550 下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_。2nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)scr技术中的氧化剂为_。(2)当no2与no的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的no的物质的量为_。3高铁酸钾(k2feo4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2016盐城一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物湿法 强碱性介质中，fe(no3)3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物na2feo4，再与koh溶液反应干法制备k2feo4的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。湿法制备中，若fe(no3)3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：_。(2)工业上常采用naclo氧化法生产高铁酸钾，反应原理为在碱性条件下，利用naclo氧化硝酸铁，制得na2feo4，该反应的离子反应方程式为_。na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo42koh=k2feo42naoh，k2feo4在水溶液中易水解：4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2，在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液(填序号)。a水 bnh4cl、异丙醇cfe(no3)3、异丙醇 dch3coona、异丙醇4(2016连云港高三全真模拟)碘化亚铜(cu2i2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出ki、cu2i2、h2so3的还原性由强到弱的顺序是_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2cu2i2hg=cu2hgi4(玫瑰红) 2cu，产物cu2hgi4中cu元素显_价。当有1 mol cu2i2参与反应时，转移电子_ mol。二、计量数判断类5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ na2so3_ kio3_ h2so4=_ na2so4_ k2so4_ i2_ h2o(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ mol。三、实验现象类6mg(clo3)2加入到含有kscn的feso4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _。答案精析1(1)2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2o(2)h2o2受热分解；产物cu2、fe3催化h2o2分解等解析(1)黄铜矿主要成分cufes2, 被双氧水氧化成so，硫离子及亚铁离子都会被氧化，故反应： 2cufes217h2o22h=2cu22fe34so18h2o。(2)h2o2不稳定受热易分解且产物cu2、fe3催化h2o2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2(1)no、no2(2)2nh3no2no=2n23h2o0.5 mol解析(1)根据反应原理：no、no2中n的化合价降低，作氧化剂，nh3中n的化合价升高作还原剂。(2)当no2与no的物质的量之比为11时，共得到电子6 mol,1 mol nh3参加反应失去3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有2 mol nh3参加反应，故反应方程式：2nh3no2no=2n23h2o,1 mol no参加反应时共转移6 mol电子，有3 mol电子发生转移时，则参与反应的no的物质的量为 mol0.5 mol。3(1)fe2o33kno34koh2k2feo43kno2 2h2o312feofe38oh=3feo4h2o(2)2fe33clo10oh=2feo 5h2o3cld解析(1)干法制备k2feo4，根据反应信息可得出反应的方程式：fe2o33kno34koh2k2feo43kno2 2h2o，在该反应中氧化剂kno3与还原剂fe2o3的物质的量之比为31；湿法制备中，若fe(no3) 3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式：2feofe38oh=3feo4h2o。(2)在碱性条件下， naclo氧化硝酸铁，制得na2feo4，该反应的离子方程式为2fe33clo10oh=2feo 5h2o3cl。k2feo4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制k2feo4水解，进行洗涤。h2o，不能抑制水解，容易损失， a错误；nh4cl、异丙醇，促进水解，b错误；fe(no3)3、异丙醇，促进水解，c错误，ch3coona、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，d正确。4(1)4ki2cuso4=i2cu2i22k2so4(2)h2so3kicu2i2 (3)11解析(1)反应中ki中i元素的化合价由1价升高到0价，生成单质碘i2，失去2e，cuso4中cu元素的化合价由2价降低为1价，得到e，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4ki2cuso4=i2cu2i22k2so4。(2)由(1)解答可知，ki为还原剂，cu2i2为还原产物，所以还原性kicu2i2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应h2so3i2h2o=h2so42hi，该反应中h2so3是还原剂，i是还原产物，还原性h2so3i；故还原性由强到弱的顺序是h2so3kicu2i2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在cu2hgi4中，铜元素的化合价为x，则x2(2)(1)40，则x1；反应2cu2i2hg=cu2hgi4(玫瑰红) 2cu中，cu元素化合价部分由1价降低到0价，被还原，cu2i2为氧化剂，hg元素化合价由0价升高到2价，hg为还原剂，当有1 mol cu2i2参与反应时，只有1 mol cu元素的化合价发生变化，转移1 mol电子。5(1)5215111(2)0.5解析(1)na2so3中s由4价变为6价，升2价，kio3中i由5价变为0价，降5价，最小公倍数为10，即na2so3的化学计量数为5，kio3的化学计量数为2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即5na2so32kio3h2so4=5na2so4k2so