实验2-5乙酸乙酯的制备及反应条件的探究

乙酸乙酯水解条件的比较 实验探究 实验目的 乙酸乙酯的水解反应条件的比较 实验原理 学生书写乙酸乙酯水解的化学方程式 实验方案的设计 1 探究酸碱催化剂对乙酸乙酯水解反应的影响 学生4人一小组讨论 3 C H C OH 实验注意点 1 酯量相同 2 所加酸碱等试剂体积相同 4 染色指示剂用量相同 5 计时 同时开始计时 约3 5min 6 振荡 同时振荡 振荡的次数一样约1 2min 2 探究温度对乙酸乙酯水解反应的影响 水浴加热 同时开始加热 70 75 沸点 乙醇78 37 乙酸117 87 乙酸乙酯77 三 实验方案的设计 3 C H C OH 实验注意点 1 酯量相同 2 所加试剂体积相同 4 染色指示剂用量相同 5 计时 同时开始计时 约3 5min 6 振荡 同时振荡 振荡的次数一样约1 2min 7 水浴加热 同时开始加热 70 75 沸点 乙醇78 37 乙酸117 87 乙酸乙酯77 实验探究 前后分成2组 实验完成后 小组记录并讨论实验结果 实验要求 仪器 试管4支量筒4个烧杯若干热水药品 乙酸乙酯NaOH溶液4mol L稀H2SO42mol L蒸馏水 酯层厚度减小较快 酯层厚度减小较慢 实验结果 酯层厚度减小很快 无明显变化 4ml蒸馏水 4ml蒸馏水 4ml硫酸 4ml氢氧化钠 乙酸乙酯水解后剩余的高度 mm 实验探究 4mol L 1以下的氢氧化钠对乙酸乙酯水解条件的影响 其他条件相同 每隔1min测量并记录剩余酯层的高度 数据记录如下 反应速率越快 1 由各组数据得 4mol L以下的NaOH溶液 浓度越大 该变化的理论解释是什么 NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应 随着反应的进行 NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗 其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用 由快变慢 一段时间后几乎不反应 2 分析同一组实验数据会发现乙酸乙酯水解速率有什么变化 3 由数据得最后酯层有剩余 欲使乙酸乙酯完全水解 可采取的措施是 4 有同学认为上述数据有必要进行修正 可以用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验 对上述数据进行修正 主要原因是 增大NaOH溶液的浓度 或体积 把乙酸乙酯在蒸馏水中会溶解 水解 甚至在水解过程中部分挥发 而事实上 C NaOH 浓度大于4mol L以上时 有反常现象 一般来说 酸碱浓度大 酯水解的速度快 酸 碱浓度低水解速度慢 但要使水解结果酯层量有明显的梯度变化 就得有适合的酸 碱浓度和适当的药品用量 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响 进行了如下实验 实验内容及记录 请回答 1 根据上表中的实验数据 可以得到的结论是 学以致用 1 其他条件相同时 增大KMnO4浓度 或反应物浓度 反应速率增大 请你帮助该小组同学完成实验方案 并填写表中空白 2 该小组同学根据经验绘制了n Mn2 随时间变化趋势的示意图 如图1所示 但有同学查阅已有的实验资料发现 该实验过程中n Mn2 随时间变化的趋势应如图2所示 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设 并继续进行实验探究 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂 或Mn2 对该反应有催化作用 该小组同学提出的假设是 若该小组同学提出的假设成立 应观察到的现象是 MnSO4 2分 与实验1比较 溶液褪色所需时间短 例3 已知 NH2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率 得到c NH2COO 随时间变化趋势如图所示 25 0 时反应物的起始浓度较小 但0 6min的平均反应速率 曲线的斜率 仍比15 0 时大 2011浙江理综 根据图中信息 如何说明水解反应速率随温度升高而增大 多变量控制单一变量 链接高考 广东卷 甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3 l H2O l HCOOH l CH3OH l H 0某小组通过试验研究该反应 反应过程中体积变化忽略不计