高考化学一轮复习 物质结构与性质 专题1 原子结构与性质 新人教版.doc

物质结构与性质【复习目标】1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。2.了解原子核外电子的运动状态。3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【考点过关】1.原子结构能层和能级能层能层即电子层,在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层(电子层)通常用k、l、m、n表示，能量依次升高能级同一电子层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即e(s)e(p)e(d)e(f)在任一能层中,能级个数等于能层序数,即k层只有s能级,l层有s和p两个能级,m层有s、p和d三个能级关系能层序数等于能层中的能级数能级最多容纳的电子数等于能级中轨道数目的2倍能层最多容纳的电子数为2n2(n代表能层序数)原子轨道不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s；同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等核外电子排布规律能量最低原理基态原子的核外电子排布遵循构造原理，电子总是优先排布在能量最低的原子轨道里，然后再依次进入能量逐渐升高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态构造原理随着原子核电荷数的递增，基态原子的核外电子按照ns(n1)d(n2)fnp依次排布，该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布能级交错由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错泡利不相容原理基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“”表示），这个原理称为泡利（pauli）原理n原子的轨道表示式是：，不能写成：，也不能写成：洪特规则当电子排布在同一原子轨道的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同2p3的电子轨道表示式为，不能表示为或洪特规则特例能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误表示方法电子排布式在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数的式子，如21sc：1s22s22p63s23p63d14s2简化电子排布式把内层已达到稀有气体的电子层写成原子实，并以稀有气体符号加方括号表示，如21sc： ar 3d14s2价电子排布式只标出基态原子的外围电子排布，如17cl：3s23p5 轨道表示式用方框表示原子轨道，框内的箭头表示电子的式子，如6c：【巩固演练】(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。(2)基态ge原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。(3) zn2基态核外电子排布式为_。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_，形象化描述。在基态 14c原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(5)基态fe原子有_个未成对电子。fe3的电子排布式为_。(6)基态硼原子的电子排布式为_。(7) s的基态原子核外有_个未成对电子。(8)si的基态原子核外电子排布式为_，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。（9）基态k原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（10）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。（11）co基态原子核外电子排布式为_，元素mn与o中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（12）基态mn2+的核外电子排布式为，ni2+的价电子排布图为。解析：(1)ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。根据洪特规则可知，ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道，其未成对电子数为2。(2)ge(锗)元素在周期表的第四周期、第a族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或ar3d104s24p2，p轨道上的2个电子是未成对电子。(3)zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可得到zn2，zn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10。(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态 14c原子的电子排布图为，则核外存在2对自旋相反的电子。(5)基态fe原子的核外电子排布式为ar3d64s2，其中3d能级有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。(6)b是5号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。(7)基态s原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子。(8)si是14号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，si的最高能层为第三能层，其符号为m，该能层有 1个 s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个轨道，si在该能层有4个电子。（9）k原子的价电子排布式为4s1，所以最高能层是n，4s电子云轮廓图形状为球形。cr原子的价电子排布式为3d34s1。（10）n原子位于第二周期第va族，价电子是最外层电子，即电子排布图是。（11）co是27号元素，位于元素周期表第4周期第viii族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2。o基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是mn。（12）mn为25号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；ni原子失去最外层2个电子形成ni2+,ni2+的价层电子排布图（轨道表示式）为。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或ar3d84s22(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2或ar3d104s24p22(3)1s22s22p63s23p63d10或ar3d10(4)电子云2(5)41s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(6)1s22s22p1(7)21s22s22p63s23p2(8)m94（9）n 球形（10）（11）1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2 mn（12）1s22s22p63s23p63d52.原子结构与元素性质（1）周期表的结构周期周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素，即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1，结尾元素的最外层电子排布式除he为1s2外，其余为ns2np6一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类，但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级族族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第族除外），共有十八个列，十六个族同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱主族0族he：1s2，其他：ns2np6过渡元素副族和第族，pd除外，(n1)d110ns12。分区按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号s区价电子排布ns12，除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区价电子排布ns2np16(除he外 )，通常是最外层电子参与反应d区价电子排布(n1)d19ns12(除pd外)，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区价电子排布(n1)d10ns12，金属元素f区价电子排布(n2)f014(n1)d02ns2，镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近（2）电离能和电负性电离能定义气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用i1表示)。+1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能，依次类推电离能的大小取决于原子的有效核电荷、原子半径以及原子的电子层结构变化规律同周期元素，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的趋势同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小同种元素，同一种元素的逐级电离能的大小关系：i1i2i3i4mgalsipscl同主族元素比较原子和离子半径，随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。如：linakrbcs，f-cl-br- na+mg2+al3+（5）元素金属性与非金属性强弱的判断金属性本质原子越易失电子，金属性越强，第一电离能越小，电负性越小判据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强，离子氧化性越弱，金属性越强（电解中在阴极上得电子的先后）最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，金属性越强xn+yx+ym+则y比x金属性强原电池反应中负极的金属性强与同种氧化剂反应，先反应的金属性强失去相同数目的电子，吸收能量少的金属性强非金属性本质原子越易得电子，非金属性越强，电负性越大判据与h2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强（电解中在阳极上得电子的先后）最高价氧化物的对应水化物酸性越强，非金属性越强an-+bbm-+a 则b比a非金属性强与同种还原剂反应，先反应的非金属性强得到相同数目的电子，放出能量多的非金属性强【巩固演练】（1）写出基态as原子的核外电子排布式_、基态碳原子的电子排布图_，根据元素周期律，原子半径gaas，第一电离能gaas。（填“大于”或“小于”）（2）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为；c、n、o；n、s、p；c 、n、si；n、 o、f的第一电离能由大到小的顺序为；电负性：h、o、s电负性由大到小的顺序是。b和n相比，电负性较大的是；bn中b元素的化合价为；从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（3）铬，铜，铁，锰等原子的基态电子排布式，氯元素的基态原子的价电子层排布式是_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），第一电离能i1(c)、i1(n)、i1(o)由大到小的顺序为_。（4）基态co原子核外电子排布式为_，c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用具体元素符号表示)。（5）基态fe3的m层电子排布式为_，铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_，基态磷原子的核外电子运动状态共有_种，其价电子排布式为_。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（6）基态ge原子的核外电子排布式为ar_，有_个未成对电子。光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。（7）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。元素铜与镍的第二电离能分别为：icu1 958 kjmol1、ini1 753 kjmol1，icuini的原因是_。(8) c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。si位于元素周期表第_周期第_族。n的基态原子核外电子排布式为_；cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点al_sin_o金刚石_晶体硅ch4_sih4(9) o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中p原子的核外电子排布式为_。(10)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(11)n、al、si、zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_(填写元素符号)。电离能i1i2i3i4in/(kjmol1)5781 8172 74511 578基态锗(ge)原子的电子排布式是_。ge的最高价氯化物的分子式是_。ge元素可能的性质或应用有_。a是一种活泼的金属元素b其电负性大于硫c其单质可作为半导体材料d其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（12）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是 (填字母)。碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势解析：（1）as的原子序数为33，则基态as原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径ga大于as，as原子的4p轨道处于半满的稳定结构，所以第一电离能ga小于as。（2）镍是28号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；同周期第一电离能从左往右一般逐渐增大，但iaa；aa，同主族从上往下第一电离能逐渐减小；同周期电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小。（3）24号cr元素核外24个电子，最后6个电子的排布有两种可能：3d44s2或3d54s1。根据半满、全满规则可知后者更稳定。同理，可知最外层只有1个电子的除了k，还有3d104s1的cu；同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子价层电子排布式为2s22p3，2p轨道达到半充满稳定结构，故氮的第一电离能大于氧。（4）co的原子序数为27，其基态原子核外电子总数为27，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第a族、第a族元素第一电离能大于其相邻元素，c、n、o元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，n处于第a族，所以第一电离能大小为noc。（5）p属于15号元素，核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3；。（6）ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期iva族；基态ge原子的核外电子排布式为ar 4s24p2，也可写为3d104s24p2；在其原子的最外层的2个4s电子是成对电子，位于4s轨道，2个4p电子分别位于2个不同的4p轨道上，所以基态ge原子有2个未成对的电子；光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大。元素zn、ge、o的非金属性强弱顺序是：ogezn，所以这三种元素的电负性由大至小的顺序是ogezn 。（7）镍是28号元素，位于第四周期，第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，剩余3个电子再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以icuini。(8)si是14号元素，位于元素周期表中第三周期第a族。n是7号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；cu是29号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故最外层有1个电子。同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径：alsi；同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性：no；金刚石和晶体硅都是原子晶体，但键能：ccsisi，故熔点：金刚石晶体硅；ch4和sih4都是分子晶体，且两者结构相似，sih4的相对分子质量大，故沸点：ch4sih4。(9)o、na、p和cl四种元素中，o元素的电负性最大。p原子核外有15个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)。(10)由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为h元素，由价电子层中的未成对电子有3个，确定b为n元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为o元素，由d与c同主族，确定d为s元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为cu元素。n、o同周期第一电离能no，o、s同主族，第一电离能os，即n、o、s中第一电离能最大的是n元素；cu的价电子排布为3d104s1，其价层电子轨道示意图为。(11)由电离能数据可知，该元素呈3价。ge的最高正价为4价。ge位于金属和非金属的分界线上，故其可做半导体材料，其氯化物和溴化物为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。（12）p原子价电子排布式为3s23p3,当p原子失去3个电子后,形成一个较稳定的3s2全满结构,再失去一个电子需要的能量较多,即第四电离能较大,符合此情况的曲线为b。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（或ar3d104s24p3），大于；小于（2）1s22s22p63s23p63d84s2（或ar3d84s2），2，noc、nps、ncsi、fno；oshn3ocsi（3）铬：1s22s22p63s23p63d54s1；铜：1s22s22p63s23p63d104s1；铁： 1s22s22p63s23p63d64s2；锰：1s22s22p63s23p63d54s2；3s23p5；k、cu；i1(n)i1(o)i1(c)（4）1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2noc（5）3s23p63d574s24p1153s23p3fnob（6）3d104s24p2 ；2；ogezn（7）1s22s22p63s23p63d84s2或ar 3d84s2 ；2；金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(8)三a1s22s22p31(9)o1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)(10)n (11)al1s22s22p63s23p63d104s24p2gecl4cd（12）b【过关演练】1.(2017届河北三市联考)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如cu9al4、cu5zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；cu2的电子排布式为_；在cuso4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中c原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(scn)2反应生成cu(scn)2,1 mol(scn)2分子中含有键的数目为_。(scn)2对应的酸有硫氰酸(hscn)、异硫氰酸(hncs)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)zns的晶胞结构如图1所示，在zns晶胞中，s2的配位数为_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_gcm3。(用含a、na的代数式表示)2.(2017届佛山质检)有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)fe3的电子排布式为_。(2)配合物fe(co)5的配位体是_；常温下，fe(co)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 k，沸点为376 k，据此，可判断fe(co)5晶体属于_晶体。(填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”)(3)金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_。(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(5)feo晶体结构如图所示，feo晶体中fe2的配位数为_。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_gcm3。3.(2017届郑州二模)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有其独特的性质和用途。请回答下列问题.(1)碳原子核外电子有种不同的运动状态；碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为。(2)写一种与co32-等电子体的微粒的化学式，其空间构型为。(3)有机物m()在一定条件下生成n()。沸点mn (填“大于”或“小于”)。m中碳原子杂化类型有，不同杂化类型的碳原子数之比为。有机物n中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为。(4)已知caco3的热分解温度为900，srco3的热分解温度为1172，试从原子结构的角度解释caco3的热分解温度低于srco3的原因。(5)石墨是碳的一种同素异形体，一种晶胞结构和部分晶胞要素如图：原子坐标参数，描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子a、b的坐标参数分别为：a(1,1，0)、b(0,1，1/2)，则c原子的坐标参数为。晶胞参数描述晶胞的大小和形状。 已知石墨晶胞底边长为a cm，层间距为d cm，阿伏伽德罗常数的值为na，石墨的密度为g.cm-3(写出表达式即可)。4.(2017届郑州一中四月月考)铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2k2cr2o7+8h2so4+3ch3ch2oh2cr2(so4)3+3ch3cooh+2k2so4+11h2o，k2cr2o7遇到ch3ch2oh颜色由橙红色变成绿色。(1)基态铬原子的价电子排布式为_。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态cr3+有_个未成对电子。(2)1 mol ch3cooh 分子中含_mol 键。crcl3晶体很稳定，其熔点为83，crcl3晶体熔化时破坏的作用力类型是_。cr2(so4)3中阴离子的立体构型为_。(3)乙醇被氧化的中间产物为乙醛(ch3cho)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是_。乙醛分子中碳原子的杂化类型是_。(4)cr(oh)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成cr(oh)4-，画出该阴离子的结构图示： _。(5)铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为 gcm-3，na代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为m gmol-1。则该晶胞参数(a)为_pm。当该晶体中部分ca2+被相同数目的la3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中ca2+和la3+的物质的量之比为1-xx(x o c（4）因ca2+的离子半径小于sr2+，ca2+易结合co32-中o，使co32-更易分解为co2，故caco3的热分解温度低于srco3；（5）由晶胞结构知，c原子的y坐标和z坐标与b点相同，其x坐标数值为1，则c原子的坐标参数为（1,1,1/2）；已知石墨晶胞底边长为acm，底面积为a/232a2=32a2平方厘米，晶胞的体积为32a22d=3a22d立方厘米，晶胞中含有的c原子数为416+4112+216+213+1+212=4,1mol晶胞的质量为412g，则石墨的密度为4122d32a2na。答案：(1)6 (2)so3或 no3-或sio32- 平面三角形(3) 小于 sp2、sp3 7:2 n o c(4)ca2+的离子半径小于sr2+，ca2+更易结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子更易分解为二氧化碳(5) (1,1,1/2) 4122d32a2na4.解析：(1)铬是24号元素，根据核外电子排布规律，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，1个基态cr3+是铬原子失去一个1s电子，2个3d电子形成的，尚有3个未成对电子。(2)一个双键中含1个键，则1 mol ch3cooh 分子中含1