高中化学第一册氧化还原反应-氧化性还原性及其相关规律.ppt

1 Mg HNO3 极稀 Mg NO3 2 NH4NO3 H2O 2 KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 3 NH3 O2 NO H2O 4 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2 5 H2O2 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 6 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 7 一 氧化还原反应1 定义 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 2 特征 反应前后化合价发生变化 也是判断依据 二 氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法 表示同一元素的原子 或离子 在反应前后得失电子的情况 基本步骤 标价态 联双线 注得失 定数目 四 氧化剂和还原剂1 定义 氧化剂 得到电子 元素化合价降低 的物质 还原剂 失去电子 元素化合价升高 的物质 配平步骤 三 氧化还原反应方程式的配平 1 标变价2 列变化3 使相等4 配系数5 检查 二 根据化合价判断氧化性或还原性最高价 只有氧化性最低价 只有还原性中间价态 既具有氧化性又具有还原性 一 氧化性 还原性的概念氧化性 物质具有得电子 化合价降低 的能力 还原性 物质具有失电子 化合价升高 的能力 H2SSSO2SO3 2 0 4 6 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 氧化性 还原性及其相关规律 例 下列微粒中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性 又有还原性的是 Cl2 Fe3 Al F2 Fe2 S2 MnO4 HCl 1 非金属性较强的单质 O2 X2 O3 S 常见的氧化剂 3 其它 H2O2 HClO 2 元素处于较高价态的化合物 KClO3 KMnO4 浓H2SO4 HNO3 MnO2 FeCl3 常见的还原剂 1 所有的金属 如 K Ca Na等 4 其它 Na2SO3 FeSO4 3 低价态的化合物 如 H2S HI NH3等 2 某些非金属单质 如 H2 C等 四 氧化剂和还原剂1 定义 氧化剂 得到电子 元素化合价降低 的物质 还原剂 失去电子 元素化合价升高 的物质 2 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 O2 Cl2 HClO MnO2等 还原剂 Al Zn Fe C H2 CO KI等 3 氧化性 还原性的概念氧化性 物质具有得电子的能力 还原性 物质具有失电子的能力 氧化还原反应的基本概念 1 氧化还原反应 怎样判断是否属于氧化还原反应 2 氧化 被氧化 氧化反应 还原 被还原 还原反应 3 氧化剂 还原剂4 氧化产物 还原产物5 氧化性 还原性 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 失去电子 化合价升高 被氧化 得到电子 化合价降低 被还原 各概念之间的相互关系 思考与分析 已知反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 请找出该反应的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 通过此反应你能发现什么规律 还原性 还原剂 还原产物 氧化性 Fe Cu Cu2 Fe2 氧化剂 氧化产物 1 根据反应来判断 也可判断反应能否自发进行 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 规律 前强后弱 由强制弱 三 氧化性还原性强弱的比较 例 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化性强弱为 W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应能发生的是 A 2W Z2 2Z W2B 2X Z2 2Z X2C 2Y W2 2W Y2D 2Z X2 2X Z2 BC 2 根据金属活动性顺序进行判断 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg Ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 规律 单强离弱 3 根据非金属活动性顺序进行判断 F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 得电子能力减弱 氧化性减弱 F Cl O2 Br I S2 失电子能力增强 还原性增强 规律 单强离弱 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 思考与分析 试判断上述两反应中的氧化剂强弱 解答 从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时 浓硝酸比浓硫酸易于发生 氧化性 浓硝酸 浓硫酸 4 根据反应条件判断 同是将浓盐酸氧化为Cl2 MnO2必须在加热条件下才能进行 而KMnO4在常温下即可进行 说明氧化性 KMnO4 MnO2 根据反应程度来判断 根据被氧化或被还原的程度判断 氧化性 Cl2 S CuCl2 Cu2S 思考 Na和Al分别与盐酸反应 在反应中1个Na原子失去一个电子 变成Na 而1个Al原子失去3个电子 变成Al3 则根据Al失去的电子数比Na多 是否能说明Al的还原性更强 6 根据反应剧烈程度来判断 氧化性 还原性的强弱并不取决于得失电子的多少 而取决于得失电子的难易 得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的剧烈程度来判断 一般来说 反应条件越容易 反应的程度越激烈 则得失电子越容易 四 氧化还原反应的一般规律 2 强弱律 自发发生的氧化还原反应总是由 强 成 弱 的 3 价态律 元素处于最高 低 价 只有氧化 还原 性 中间价则两性都有 4 转化律 邻价态间的转化最易 只靠拢不交叉规律 5 先后律 谁强谁先反应 1 守恒律 化合价有升必有降 电子有得必有失 化合价升高总数与降低总数相等 失电子总数与得电子总数相等 氧化还原反应的基本规律的应用 2 强弱律 以强制弱 比较性质 判定强弱 1 守恒律 得失电子数相等 计算和配平 5 先后律 谁强谁先反应 化学方程式计算 4 转化律 氧化还原