辽宁省北票市高考化学一轮总复习 专题 离子浓度的大小比较学案.doc

离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh浓度的大小关系是c(nh3h2o)c(oh)c(nh)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的浓度大小关系是c(h2s)c(h)c(hs)c(s2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h)或碱性溶液中c(oh)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如nh4cl溶液中：nh、cl、nh3h2o、h的浓度大小关系是c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的浓度大小关系应是c(co)c(hco)c(h2co3)。二、把握3种守恒，明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。2物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如k2s溶液中s2、hs都能水解，故s元素以s2、hs、h2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(k)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)。3质子守恒规律如na2s水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得na2s水溶液中质子守恒式可表示：c(h3o)2c(h2s)c(hs)c(oh)或c(h)2c(h2s)c(hs)c(oh)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路，掌握分析方法四、典例导悟，分类突破1单一盐溶液【例1】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a0.1 moll1的(nh4)2co3溶液中：c(co)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 moll1 naa溶液和0.1 moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25 时，1 moll1的ch3coona溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()ac(nh)c(so)c(h)c(oh)bc(nh)2c(so)cc(nh)c(nh3h2o)2c(so)dc(nh)c(h)c(oh)2c(so)2酸碱中和型(1)恰好中和型【例3】在10 mol 0.1 moll1 naoh溶液中加入同体积、同浓度的hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()ac(na)c(ac)c(h)c(oh)bc(na)c(ac)c(oh)c(h)cc(na)c(ac)c(hac)dc(na)c(h)c(ac)c(oh)(2)反应过量型【例4】在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)【例5】25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()ac(nh)c(so)bc(nh)c(so)cc(nh)c(na)，对该溶液的下列判断正确的是()ac(h)c(oh)bc(ch3coo)0.1 moll1cc(ch3cooh)c(ch3coo)dc(ch3coo)c(oh)0.1 moll1【例7】将0.2 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 koh溶液等体积混合，下列关系正确的是()a2c(k)c(hco)2c(co)c(h2co3)bc(na)c(k)c(hco)c(co)c(oh)c(h)cc(oh)c(co)c(h)c(h2co3)0.1 moll1d3c(k)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)4不同物质同种离子浓度的比较【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是()anh4clbnh4hco3cnh4hso4d(nh4)2so4【例9】(2010四川理综，10)有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是()a溶液中水电离出的h个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：c(co)c(h2co3)d溶液中：c(hco)c(h2co3)专题讲座十一离子浓度的大小比较1下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，在ph7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(ch3coo)c(na)b稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低c在ph5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na)c(cl)d在0.1 moll1的硫化钠溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)3向体积为va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1 koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)4将ph2的盐酸和ph12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()ac(cl)c(nh)c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(oh)c(h)5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()aph相等的nh4cl(nh4)2so4nh4hso4溶液：c(nh)大小顺序为bph相等的naf与ch3cook溶液：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)c0.2 moll1的na2co3溶液：c(oh)c(hco)c(h)c(h2co3)d0.2 moll1 hcl与0.1 moll1 naalo2溶液等体积混合：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)6下列有关判断正确的是()a氨水加水稀释，增大b若酸性hahb，则含等物质的量的naa和nab的混合溶液中有c(oh)c(a)c(b)c(h)c在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(na)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)d25 时，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的ph不会小于77已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)向0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1 naoh溶液：c(co)c(hco)c(oh)c(h)常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7，c(na)0.1 moll1：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)abcd925 时，某浓度的氯化铵溶液的ph4，下列叙述中不正确的是()a溶液中的c(oh)11010 moll1b溶液中的c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c溶液中的c(h)c(nh)c(cl)c(oh)d溶液中的c(nh3h2o)c(nh)10将0.1 moll1的醋酸钠溶液20 ml与0.1 moll1盐酸 10 ml 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()ac(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)bc(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)cc(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)dc(n