四川省泸州市2020届高三化学上学期第一次教学质量诊断性考试试题.docx

四川省泸州市2020届高三化学上学期第一次教学质量诊断性考试试题一、选择题： 7最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是 A垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理 C废弃荧光灯管含有重金属）属于有害垃圾D废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质8设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是 A.常温下1 L pH3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA B. A1与NaOH溶液反应产生11.2 L气体，转移的电子数为0.5NA C. NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA D. 1 mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3 NA9.下列有关装置对应实验的说法正确的是 A可用于制取H2，且活塞a处于打开状态 B可用于收集NH3 C可用于固体NH4C1和I2的分离D可用于分离I2的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体10.下列实验方案正确，且能达到目的的是11.纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁 精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是 A.酸浸的化学方程式是：FeTiO32H2SO4FeSO4TiOSO42H2O B X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应 C用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D反应中至少有一个是氧化还原反应l2科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极 B电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4， C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12 + 3 Li+ + 3 e一Li7Ti 5O12 D充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应13. 298K时，向20mL浓度均为0.1 m.o1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka 1.8x 105，NH3H2O的Kb=1.8x 105。下列说法错误的是 A. MOH是强碱 B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH)c(NH3H2O） C. d点溶液呈酸性D 、ad过程中水的电离程度先增大后减小26.（14分） 硫酰氯（SO2C12）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取，装置如下图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1 0C，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：I SO2C12的制备 （l）水应从（选填“a”或“b”）口进入。 （2）制取SO2的最佳组合是（填标号）。 （3）乙装置中盛放的试剂是。 （4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是 （5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是。II、测定产品中SO2C12的含量，实验步骤如下： 取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；、向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00 mL ; 向其中加人2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； 加入NH4Fe (SO4)2指示剂，用0.1000molL-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。 已知: （6）滴定终点的现象为 (7）产品中SO2C12的质量分数为，若步骤不加入硝基苯则所测SO2C12含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.（14分） 高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 回答下列问题： (1) “氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是 （2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是（填标号）。 a. K3Fe(CN)6溶液b. NaOH溶液c、淀粉KI试纸 （3）请写出“制备”反应的离子方程式 （4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是。 （5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是（填标号）。 a冷水b.冷的稀NaOH溶液c.冷的浓KOH溶液（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如右图所示，其中阳极的电极反应式是。 (7)探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。 甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有。请设计实验证明乙同学的猜测28.（15分） 氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。 工业上可利用制备一氯胺。回答下列问题：（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是，二氯胺与水反应的化学方程式为 （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和右图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别） （3）在密闭容器中反应达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如下图所示。 a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是T1温度下该反应的平衡常数为（列出算式即可）。 在T2温度下，Q点对应的速率：（填“大于”“小于”或“等于”） 在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是（任写1种) 若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。35.【化学（ 15分） 工业上以水钻矿（主要成分为Co2O3，还含Fe、A1、Mg、Ca、S等元素）制备钴的氧化物，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： （l）水钴矿中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形态为（填“游离态”或“化合态”）。 （2）“酸溶”中Co2O3反应的离子方程式是，滤渣1的成分可能是 （3）“氧化”中加Co2O3的作用是 （4）“调pH”为4.7-6之间，则滤渣2为 （5）已知 ，“除杂”是为了除去Ca2+和Mg2+ ，此时先析出的沉淀是（填化学式）