山东省高考化学一轮复习 第3章第4节 海水中的元素课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第3章第4节 海水中的元素课时知能训练一、选择题1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质d利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】a2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()a加ccl4加苯加酒精b加酒精加ccl4加苯c加苯加ccl4加酒精d加苯加酒精加ccl4【答案】c3下列溶液能与镁反应生成氢气的是()a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液c碳酸钾溶液 d硝酸溶液【解析】mg是排在氢之前的活泼金属，所以遇到显酸性的溶液会放出h2，氯化铵溶液因为nhh2onh3h2oh，铵根离子的水解显酸性，所以放出h2；naoh溶液呈碱性，不能与mg反应；k2co3溶液因co的水解呈碱性，与mg不反应；硝酸与金属反应，5价的氮得到电子被还原，h不得电子，故不能生成h2。【答案】a4(2012莱西质检)在溴水中加入或通入下列物质：镁粉so2h2sagno3溶液nahco3溶液nh3ki，能使溶液退色的是()a全部 bc除外 d【解析】ki与溴水反应后生成i2，i2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色。【答案】c5许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()a氯、溴、碘 b钠、镁、铝c烧碱、氢气 d食盐、淡水【解析】本题考查海水资源的综合利用。获得cl2、naoh、h2需要电解饱和食盐水；获得na、mg、al需电解相应熔融物，br2、i2需由br、i氧化得到；食盐、淡水分别通过海水蒸发、蒸馏即可得到。【答案】d6(2012日照模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()a第一步反应的离子方程式为：clo2i2h=i2clh2ob淀粉ki溶液变蓝是因为i被氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色c蓝色逐渐消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d微粒的氧化性由强到弱的顺序是：cloi2so【解析】naclo将i氧化生成i2，i2遇淀粉变蓝色，说明clo具有强氧化性，加入na2so3溶液后，蓝色逐渐消失，说明i2又被还原成了i，na2so3具有还原性，两步实验可知微粒的氧化性cloi2so。【答案】c7(2012三明质检)取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为()a212 b213c632 d371【解析】由于三种溶质与足量cl2反应，1 mol kii2失去1 mol e、1 mol na2so3na2so4失去2 mol e、1 mol febr2fe3和br2失去3 mol e，当反应的n(cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：ki为1 mol、na2so3为 mol、febr2为 mol，则所求为：1632，故选c项。【答案】c8将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()【解析】因h2so3的还原性比hbr强，故向二者的混合液中通入氯气时，h2so3先被氧化，此时溶液中n(h)、n(cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至h2so3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：cl22hbr=2hclbr2，此时溶液中n(cl)将继续增大，而c(br)则减小，但溶液中h的浓度基本不变。【答案】b9溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()a从海水中提取溴时，一定不涉及氧化还原反应b苯与溴水反应生成溴苯c可以用ccl4萃取溴水中的溴d向febr2溶液中通入cl2时，一定会发生如下反应：2fe24br3cl2=2fe32br26cl【解析】从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，故a不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，故b不正确。febr2与 cl2反应时，因cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明cl2与febr2的量的关系。【答案】c10(2012潍坊三县联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法不正确的是()a从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程b过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2c在过程中溴元素均被氧化d过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸【解析】a正确；为防止水解，mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水，b正确；由br元素化合价变化可知c正确；过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，na2co3溶液要放到bacl2溶液后面，这样才能将过量的ba2除去，d不正确。【答案】d二、非选择题11某校同学为探究br2、i2和 fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。取少量ki溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量feso4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴kscn溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_。abr2i2 bfe3br2cbr2fe3 dibr(3)已知fe3的氧化性强于i2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验证明。fecl3溶液碘水ki溶液稀 h2so4淀粉溶液_。【答案】(1)2fe2br2=2fe32br、fe33scn=fe(scn)3(2)a、c(3)取少量fecl3溶液于试管中，依次加入ki溶液和淀粉溶液，振荡溶液变蓝，说明生成了i2，从而证明fe3的氧化性强于i212a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出a、b、c的化学式：a_，b_，c_。(2)依次写出ad、de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)和bf的离子方程式：_；_。(3)写出将足量f通入febr2溶液中的离子方程式：_。【解析】钠盐a能和agno3溶液反应生成一种难溶于稀硝酸的黄色沉淀，可确定a为nai，c为agi；黄绿色气体f是cl2；f和naoh溶液反应生成钠盐b，根据b呈碱性并具有强氧化性，可知b为naclo，naclo具有强氧化性，能氧化nai，少量naclo能将nai氧化成i2，进一步反应生成naio3，其中i为5价；cl2氧化nabr生成br2，br2又能氧化nai生成i2。【答案】(1)nainacloagi(2)2icloh2o=i2cl2ohi25clo2oh=2io5clh2oclocl2h=cl2h2o(3)3cl22fe24br=2fe32br26cl13(2012广州六校联考)从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：请回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取ca(oh)2的化学方程式：_。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：_。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。【解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙可制得氧化钙，氧化钙与水反应即可制得氢氧化钙；cl2与naoh反应可制得具有漂白作用的naclo；该工厂需用到大量海水，所以厂址应选在海边。【答案】(1)caco3caoco2，h2ocao=ca(oh)2(2)2nacl2h2o2naohh2cl2(3)mgcl2mgcl2(4)2naohcl2=naclnacloh2o(5)海边14(2011潍坊模拟)某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下： (1)取24 l除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 l；(2)向其中通入足量cl2，反应的离子方程式：_，通入热空气的目的：_；(3)将吹出的br2用纯碱溶液吸收，反应得到nabr、nabro3和co2，反应的化学方程式：_，产生的co2通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；(4)请计算海水中溴的浓度为_gl1。【解析