必修非金属及其化合物考试纲要(张)2010.6.doc

非金属及其化合物【基础知识梳理】一、氯及化合物（一）氯气21世纪教育网1. 氯 原子结构示意图： 在周期表中位置： 2. 氯气性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu）与水的反应 与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2）与盐的反应（FeCl2、NaBr）3. 制备及应用工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）【训练】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（ ）A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl离子存在（二）氯的化合物（HCl、HClO）21世纪教育网次氯酸（HClO）性质弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）：强氧化性（漂白性）：【训练】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl Na2SO4 B NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 D NaI Na2SO4二、硫及化合物（一）硫1. 硫 原子结构示意图： 在周期表中位置： 2. 硫性质 (1 )物理性质： （2）化学性质：（完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu）(二)硫的化合物1、 硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：与氧气的反应 与水的反应与H2S的反应 与Cl2和H2O的反应与氢氧化钠的反应 漂白性（注意与Cl2漂白性的区别）2、 硫酸浓硫酸的性质：（1）物理性质： （2）化学性质：吸水性（实验） 脱水性（实验）强氧化性（实验）(与C的反应、与Cu的反应)【训练】浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液试剂自选（连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用仪器（填字母）加入试剂作用三、氮及其化合物（一）氮气1. 氮 原子结构示意图： 在周期表中位置： 2.物理性质氮气物理性质： 氮气的电子式：_，两个氮原子间通过_个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要_，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。3. 氮气的化学性质（完成下列方程式）和H2反应 和O2反应 和Mg反应 思考题：Mg在空气燃烧，主要固体产物有? 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为W1、W2、W3，这三者的大小关系为？4、氮的固定将游离态的N2转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定 氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及铵盐（1）氨气：电子式 物理性质： 化学性质：与非金属的反应（O2、Cl2） 与水反应与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）：与盐溶液 NH3 + H2O + Fe3+ NH3 + H2O + Al3+ 实验室制NH3 a.实验原理（实验室制法）： （溶液还是固体？）b.实验装置： c.收集： NH3 应使用 法，要得到干燥的NH3可选用 _做干燥剂。d.检验： 【小结】：氨水中存在哪些微粒：在浓氨水中加入何固体可制取NH3？ 氨水成分与液氨是否相同？【训练】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是 ( )ANH3和水 BHCl和水 CCl2和水 DCO2和NaOH溶液（2）铵盐物理性质： 思考：写出电子式： NH4Cl (NH4)2S 化学性质：（完成下列方程式）与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 不稳定性： 热稳定性差，受热易分解： NH4Cl NH4HCO3铵根检验： 【总结】既能和酸又能和碱反应的物质 【训练】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3. 氮的氧化物及其性质氮的氧化物的种类 、 、 、 、 、 NO、NO2的性质NO通常为 的气体，微溶于水。NO2 气体。NO和氧气的反应： NO2和水反应： 氮的氧化物对空气的污染与防治4. 硝酸的性质（1）物理性质： （2）化学性质：不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，反应方程式： 下列呈现黄色的原因是久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 工业盐酸呈现黄色 硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄强酸性（具有酸的通性）强氧化性（完成下列反应方程式）CuHNO3(浓) CuHNO3(稀) CHNO3(浓) 与有机物的反应与甲苯硝化反应方程式遇某些蛋白质显色反应（3）、硝酸的用途 是一种重要的化工原料： 制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【总结】除Pt、Au等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用 运输浓硝酸。王水： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括Pt、Au四、无机非金属材料-硅（一）硅1.存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。2. 原子结构示意图： 在周期表中位置： 3.物理性质： 4.化学性质：（完成下列方程式）常温下（F2、HF和强碱）加热或高温下（O2、Cl2反应）5.工业制备：（二）二氧化硅1. 物理性质： 2. 化学性质：a.弱氧化性：b.具有酸性氧化物的通性：c.与酸反应：SiO2+HF-4. 用途：_【训练】. 下列说法正确的是（ ）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C二氧化碳通入水玻璃可能得到硅酸D因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（H2SiO3)的性质：2. 硅酸（H2SiO3)的制备：（四）硅酸盐1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应方程式为： 。2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物SiO2H2O硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ；正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为： ；3. 硅酸盐的用途：a.土壤保肥 b. 硅酸盐产品：【训练】 不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐酸 氢硫酸C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃【巩固训练】1下面对氯气的叙述正确的是 （ ）A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻2烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（ ）A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C立即用排水法收集 D待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 4下列关于氯的说法正确的是21世纪教（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）5.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D6.下列说法正确的是（ ）A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A.氯气B.氮气C.一氧化氮D.甲烷8青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆” 、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 （ ）A. 可用氧化物形式表示为BaOCuOSiO2 B.性质稳定，不易脱色C. 易溶解于强酸和强碱 D.x等于6 9.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。10.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料（1）写出