2018_2019学年高中化学课时分层作业15从铝土矿到铝合金苏教版.docx

课时分层作业(十五) 从铝土矿到铝合金 (建议用时：45分钟)学业达标练1下列叙述镁的性质中，正确的是()A在氮气中不能燃烧B与水反应不能释放出氢气C在氯气中燃烧会产生白烟D镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体CMg在N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时，Mg与H2O反应生成H2；Mg与CO2反应生成固体MgO和C。2将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是()AO2BCl2CCO2DAr【答案】D3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2与H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2DMgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。4已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A1.2 gB0.64 g C0.4 gD0.24 gD依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。5海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：将贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步的目的是从海水中提取MgCl2C第步会产生氯气D以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应D利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应，步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备MgCl2，也是复分解反应，步为电解熔融MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D项错误。6以下说法正确的是()AMg在CO2中的燃烧是置换反应B将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2C电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应DMg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂A沉淀转化为MgCl2的过程为非氧化还原反应，B选项错误；电解得到镁的过程为氧化还原反应，C选项错误；Mg在CO2中燃烧的反应中，镁是还原剂，CO2是氧化剂，D选项错误。(备)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性B将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体B本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；表面皿不能用于加热，而且直接加热MgCl2溶液也不能得到MgCl2固体，D错误。7镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【导学号：90512074】(1)写出A、C、D的化学式：A_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_。【解析】C是NH3，则A是Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐。【答案】(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，NH4ClNaOHNaClH2ONH38目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请回答下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确()方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂()()你认为最合理的其他方法是()()_；()_；()_；()_。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。【解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)MgCl2。【答案】(1)()海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济()不正确()能源消耗大，不经济()海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl2冲A挑战练9把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()AabBabCabD无法确定C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol 22 g可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，两溶液增重各11 g，因m1m2，故ab。10现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgOH2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3(已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝)可供选择的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连) 【导学号：90512075】回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置_(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) _。(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。【解析】(1)本实验的目的是利用空气中的氮气与Mg反应制取纯净的氮化镁，故应除去空气中O2、CO2和水蒸气，故还应选择的装置是B、D、F。(2)应先用NaOH溶液除CO2，再干燥，最后用还原Fe粉除O2。(3)由于氮化镁溶于水可以产生NH3，故可以用湿润的红色石蕊试纸检验。解第(1)问应注意Mg在加热条件下不仅能与N2反应生成Mg3N2，也可与氧气、CO2、水蒸气等反应生成MgO。解答第(2)问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料气除杂干燥主体实验尾气处理。【答案】(