2020高中化学期末备考试卷一（含解析）鲁科版必修2.docx

期末备考试卷一本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)13He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法不正确的是()A与4He质子数相同 B比4He少一个中子C与4He互为同素异形体 D与4He互为同位素答案C解析3He和4He的质子数均为2，A正确；3He和4He的中子数分别为1、2，B正确；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，C错误、D正确。2下列说法正确的是()A乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C甲烷和乙烯都可以与氯气反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成答案C解析乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳原子数较少的烃的混合物，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，C正确；苯在镍作催化剂并加热时能与H2发生加成反应，D错误。3下列叙述不正确的是()AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa、Mg2、Al3的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强答案C解析S、O、F的非金属性依次增强，所以H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，A项正确；Rb、K、Mg的金属性依次减弱，所以RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱，B项正确；金属元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强，C项错误；Si、C、S的非金属性依次增强，H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强，D项正确。4如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是()A一段时间后，锌片质量会减少B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的负极答案B解析由题图可知该装置为原电池，金属锌比金属铜活泼，锌为电池的负极，其电极反应为Zn2e=Zn2，故A、D两项均正确；Cu为正极，发生还原反应，铜电极附近不会出现蓝色(Cu2)，B项错误；电子由负极经导线流向正极，电流由正极经导线流向负极，C项正确。5下列叙述中错误的是()A总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变B总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物，无论以何种物质的量比例混合，完全燃烧的耗氧量不变C总质量一定的淀粉和纤维素混合物，无论以何种比例混合，完全水解耗水量不变D总质量一定的油脂，无论以何种比例混合，完全水解后得到的甘油的量相同答案D解析葡萄糖、乙酸的最简式均为CH2O，故总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物，无论以何种比例混合，所含“CH2O”的数目不变，完全燃烧耗氧量不变，故A正确；燃烧1 mol乙烯(C2H4)与乙醇(C2H4H2O)均消耗3 mol O2，无论以何种物质的量比例混合，耗氧量不变，故B正确；淀粉和纤维素水解均可表示为(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，虽然两者n值不同，但总质量一定的淀粉与纤维素的混合物无论以何种比例混合，所含“C6H10O5”的数值不变，完全水解耗水量不变，故C正确；油脂属于混合物，不同油脂所含R(烃基)不相同，即不同油脂相对分子质量不尽相同，因此总质量一定的油脂，完全水解生成甘油的量也就不一定相同，故D错误。6CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO2NO=N22CO2。对此反应下列叙述正确的是()A使用催化剂不改变反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响答案C解析使用催化剂可以改变反应速率，A错误；由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误；冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确；在一定条件下改变反应的条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误。7图中是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应Bt1t2，X2的物质的量越来越多Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化答案D解析t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，但此时正反应与逆反应同时进行，A错误；t1t2，反应向正反应方向移动，X2的物质的量越来越少，B错误；t2时化学反应达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率但不等于0，处于动态平衡状态，C错误；t2t3，正反应速率等于逆反应速率，即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D正确。8某原电池总反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)3答案D解析由反应Cu2Fe3=Cu22Fe2，可知Cu在原电池作负极被氧化，Fe3在正极被还原，应选择含Fe3的溶液做电解质溶液。A中铜为正极，错误；B中无含Fe3的溶液做电解质溶液，错误；C中铁为正极，锌为负极，电解质溶液为硫酸铜，不符合题意，错误；D中金属铜比金属银活泼，作原电池的负极，有含Fe3的溶液做电解质溶液，符合题意，正确。9下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案A解析乙酸能与Na2CO3溶液反应生成无色气体，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，二者分层，A项正确；戊烷有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷，B项错误；乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯分子中含有的是一种介于单键与双键之间的独特化学键，C项错误；糖类中单糖不能发生水解反应，D项错误。10已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素答案B解析根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示：DCAB非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错误；原子序数BACD，B正确；金属性AB，故最高价氧化物对应的水化物的碱性AB，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误。11.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数。现有以下说法，其中判断正确的组合为()B与C均存在同素异形体x的种类比y的多常温下，B的氢化物中无HC的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成盐A BC D答案C解析由A与B的质子数之和为C的质子数知A、B、C三种元素分别为N、O、P，氧元素的同素异形体有氧气、臭氧；磷元素的同素异形体有白磷、红磷；氮的氧化物比磷的氧化物多，因为氮元素化合价从1到5价的氧化物都有；B的氢化物是水，水是弱电解质，会发生微弱的电离，会有少量的H；C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，能与A的氢化物氨气形成铵盐。12已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1 mol NN键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol HH键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol NH键放出的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ13Q26Q3 BQ13Q26Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3答案B解析N23H22NH3，反应物中拆开1 mol NN键和3 mol HH键，吸收能量为(Q13Q2) kJ；生成物中2 mol NH3中有6 mol NH键，所以共放出6Q3 kJ能量，由于该反应放热，所以Q13Q2r(Ca2)2MgCO22MgOC(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4解析(1)元素甲是第3周期A族元素，则为氯元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与NH形成NH4Cl，NH4Cl中含离子键和共价键。(2)检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素乙为Ca，它的离子半径比Cl半径小，即为r(Ca2)r(Cl)；元素丙的原子序数比乙小8，则为镁元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)丁是第3周期中简单离子半径最小的元素，则为铝元素，它的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3。它能与强碱反应生成Al(OH)4。22(8分).用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 B氯化钠固体C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_。.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。(1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是_，该元素在周期表中的位置是_ _。(2)在恒容容器中进行如下反应：X22ZX22ZX3，能够证明该反应已达化学平衡的是_。AZX2和ZX3的浓度相等BZX2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变答案.(1)EFEF(2)AC(3)改用较大块的碳酸钙固体.(1)硫第3周期A族(2)BC解析.(1)由题干图像可知，单位时间内EF段生成的CO2最多，反应速率最快。(2)减缓CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式，加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。(3)除了减小盐酸浓度之外，减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小反应速率，故减缓化学反应速率还可改用加入较大块的碳酸钙固体的方法。.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子，与元素X位于同一主族的短周期元素Z是硫。(2)浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；对于可逆反应，正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断，B正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断，C正确；D项中均表示正反应速率，不正确；由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志，E不正确。23(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系(部分反应条件、产物被省略)。(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为_。(2)B、D分子中官能团的名称分别是_、_，AB的反应类型是_。(3)写出反应BDE的化学方程式：_ _。(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_ _。答案(1) (2)羟基羧基加成反应(3)CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O(4)加入浓硫酸作催化剂、加热解析由题意可知A为乙烯，与水加成生成乙醇(B)，乙醇氧化生成乙醛(C)，进一步氧化生成乙酸(D)，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(E)。丁烷有两种同分异构体，分别为正丁烷、异丁烷，符合题干条件的是异丁烷。24(8分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中体现的性质有_ _。(2)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式_ _。(3)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_mL。答案(1)氧化性、酸性(2)3Cu10H4NO=3Cu2NO3NO25H2O(3)0.008NA0.012 mol44.8解析(1)硝酸和铜的反应中硝酸表现氧化性、酸性。(2)铜和硝酸的比例为310，则3 mol铜失去6 mol电子，则生成3 mol硝酸铜，只有4 mol硝酸表现氧化性，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为x mol，y mol，则有xy4,3xy6，则解x1，y3，即一氧化氮的系数为1，二氧化氮的系数为3，根据原子和电荷守恒配平方程式为：3Cu10H4NO=3Cu2NO3NO25H2O。(3)0.004 mol铜失去0.008NA个电子；一氧化氮和二氧化氮的物质的量相等，设均为x mol，则有3xx0.008，x0.002，铜离子结合的硝酸的物质的量为0.008 mol，则消耗的硝酸的总物质的量为0.008 mol0.002 mol0.002 mol0.012 mol；根据方程式计算，4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3,0.002 mol一氧化氮消耗氧气的物质的量为0.0015 mol,0.002 mol二氧化氮消耗的氧气的物质的量为0.0005 mol，则氧气总物质的量为0.0015 mol0.0005 mol0.002 mol，标准状况下体积为0.002 mol22.4 L/mol44.8 mL。25(8分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。(2)U形管中所盛试剂为_。(3)装置中CCl4的作用是_ _。(4)乙同