2020高中化学专题四分子空间结构与物质性质阶段检测（三）讲义测试（含解析）苏教版选修3.docx

阶段检测(三)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A.平面四边形 B.四面体C.四角锥形 D.平面三角形答案B解析sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型，应为四面体形，例如CH4，CF4等。2.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点：CO2KClSiO2B.水溶性：HClH2SSO2C.沸点：乙烷戊烷丁烷D.热稳定性：HFH2ONH3答案D解析常温下CO2为气态，熔点较低，而KCl、SiO2为固体，熔点较高，A错误。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B错误。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C错误。元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，D正确。3.下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.向Fe3溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，是因为生成一系列的配合物答案A解析SO3是平面三角形分子，键角120，因此它是非极性分子。4.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A.4个键 B.2个键、2个键C.2个键、1个键 D.3个键、1个键答案D解析C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。5.下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B解析选项A中CO2为直线形结构，正、负电荷重心重合，故为非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，故稳定性依次减弱；选项D中的H2O分子为V形结构。6.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A.3和17 B.1和8C.1和6 D.7和12答案D解析根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。7.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag、NH3 B.BF3、NH3C.Co3、CO D.Ag、H答案D解析形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道，而D选项中，Ag和H都只有空轨道没有孤对电子。8.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案B解析A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10溶于水后发生反应生成了H3PO4，其溶液导电。9.氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述不正确的是()A.氯化硼属于共价化合物B.氯化硼中心原子采用sp2杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.分子空间结构类似CH4答案D解析由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。10.膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中PH键是非极性键答案B解析PH3为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。11.毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()A.所有氮原子均采取sp3杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键C.属于极性分子，故极易溶于水D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键答案B解析三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子是sp2杂化，A错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D错误。12.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2 B.Cl2 C.NaH D.HF答案D解析H2中键是由两个原子的s轨道构成，Cl2中键是由两个原子的p轨道构成，NaH中化学键为离子键，只有HF中键是由氢原子的s轨道和氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，D正确。13.若不断地升高温度，实现“雪花 水 水蒸气 氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键答案B解析固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故固态水液态水主要破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也主要是氢键，而2H2O(气) H2(气)O2(气)时破坏了极性键。14.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中NN键键角为109.5C.N4分子中存在非极性键D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量答案C解析A错误，N4属于单质；B错误，N4分子中NN键键角为60；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g) 2N2(g) H882 kJmol1。15.0.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2OC.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O答案B解析由“0.01 mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀”，可知1 mol 该物质的外界中应含2 mol Cl。16.下列叙述中不正确的是()A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合答案D解析CO2、CS2为直线形，键角180，电荷分布对称，为非极性分子，但其中含有极性键。二、非选择题(本题共5小题，共52分)17.(6分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是_，属于极性分子的是_。H2OCO2HClCCl4NH3 COCH4HClO(2)已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_。NaOHNH3CuOBaCl2Cu(OH)2CuCO3答案(1)(2)解析(1)CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子；CCl4、CH4均为正四面体结构，属于非极性分子；其他分子均为极性分子。(2)欲除去CuSO4溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉我们Cu2与NH3H2O可形成配合离子Cu(NH3)42，即若用NH3H2O，除中和硫酸外还与主要物质中Cu2发生配合而减少Cu2的量且引入了新杂质，故只能用Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等。18.(10分)(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式是_；B的结构式是_；C的名称是_。(2)1,2二氯乙烯存在两种同分异构体，其中属于极性分子的结构式是_，属于非极性分子的结构简式是_。答案(1) HCCH一氧化碳(2)BA解析(1)14个电子，且只有非极性键，A只能为单质N2。14个电子，既有非极性键又有极性键，则有两种元素，想到C2H2，由C分子中有14个电子且属于极性分子知C为CO。(2)正负电荷重心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。19.(12分)已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。1 mol冰中有_mol氢键。用球棍模型表示的水分子结构是_。(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652。试回答：H2O2分子的电子式是_，结构式是_。H2O2分子是含有_键和_键的_(填“极性”或“非极性”)分子。H2O2难溶于CS2，简要说明理由：_。H2O2中氧元素的化合价是_，简要说明原因_。答案(1)2B(2)HOOH极性非极性极性因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶规则”知，H2O2难溶于CS21价因OO键为非极性键，而OH键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为1价解析(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。(2)由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键。20.(10分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少1个电子层，B原子得1个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A和D离子的数目之比为21。请回答下列问题：(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为_(填序号)。A单质B单质RRA单质B单质B单质RA单质A单质RB单质(2)CB3分子的空间构型是_。(3)D原子基态时的核外电子排布式为_，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是_。(4)B元素和D元素的电负性大小关系为_(填元素符号)。答案 (1)(2)三角锥形(3)1s22s22p63s23p4NH3分子与水分子间形成氢键(4)ClS解析由B原子得1个电子后3p轨道全满可知B为氯元素；A比B少1个电子层，说明A与B在同一周期，A为钠元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，说明C为第A族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明该氢化物为氨气，故C为氮元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，说明D为第A族元素，由其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数可推出D为硫元素；则化合物R为硫化钠。21.(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。答案(1)CON(2)三角锥形sp3(3) N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) r(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10H