酸和碱中和反应.ppt

课题2酸和碱的中和反应 复习回顾 酸 H 酸根离子 1 常见的酸有 2 酸加入紫色石蕊试液 溶液变色 加入无色酚酞 溶液 这说明了酸中含有 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 等 碱 金属离子 OH 1 常见的碱有2 在碱中加入紫色石蕊试液变色 加入无色酚酞溶液变色 这说明了碱中含有 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca OH 2 等 蓝 红 OH 红 不变色 H HCl H Cl NaOH Na OH HCl和NaOH在水中解离出离子 1 提出问题 酸和碱之间会发生什么反应 2 猜想与假设 酸和碱之间能发生应 并有水生成 3 设计实验方案 4 进行实验探究 5 分析结果 得出结论 演示实验 在NaOH溶液中滴加盐酸 振荡 观察现象 对这个实验的现象的判断 可能存在两种观点 1 盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应 2 二者反应了 但是没有明显现象 设计实验方案 滴加酚酞溶液 方案一 NaOH溶液 溶液 滴加盐酸 溶液 无色 红色 红色恰好褪为无色 方案二 盐酸 滴加酚酞溶液 溶液 溶液 滴加NaOH溶液 无色 振荡 振荡 无色 无色 在氢氧化钠溶液中加入盐酸 化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 微观展示 酸和碱之间会发生什么反应 实验现象 得出结论 为什么要加入酚酞指示剂 借以判断反应有无发生什么时候酸和碱恰好完全反应 溶液恰好由红色变为无色 溶液由红色变为无色 酸和碱能反应 活动与探究 反应后生成了什么物质 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢 氯化钠和水 氯化钠 盐酸与氢氧化钠反应的本质 H OH H2O酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质 水在常温下很稳定 不会分解 HCl NaOH NaCl H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 Cl SO4 CO3 NO3 等 中和反应 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 中和反应不是基本反应类型 酸和碱作用生成盐和水的反应 Na Ca2 Mg2 Cu2 等 练习 写出下列反应的化学方程式 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 这三种物质在组成上有什么共同点 二 中和反应在实际中的应用 改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水 用于医药 中和胃酸 制成含碱性物质的药水 防蚊虫叮咬 在酸性土壤中加入熟石灰 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长 但近年来由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破坏土壤的酸碱性 不利于植物的生长 应怎样去改变酸性土壤 用熟石灰 Ca OH 2 中和 1 改变土壤的酸碱性 硫酸厂的污水含有硫酸等杂质 怎样处理才能排放 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会怎样处理这些废水呢 用碱性物质 例如熟石灰 进行中和处理 你能写出化学方程式吗 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 处理工厂的废水 胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂 内容物为灰黄棕色 气味香 味微苦 主要成分 氢氧化铝 Al OH 3 甘草提取物 白芨 木香等 药理作用 中和胃酸过多 抗溃疡 镇痛 抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛 行气止痛 收敛生肌 促进溃疡愈合 用于胃胀闷疼痛 嗳气泛酸 恶心呕吐 气滞引起的胃腕疼痛 用法与用量 口服 一次2 3粒 一日3次 空腹服用 规格 0 4g 粒 贮藏 密封 置干燥阴凉处 包装 20粒 盒 有效期 两年 胃乐 胶 囊 好药用心制造 你知道它的作用吗 盐酸 氢氧化铝 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗 3 用于医药 还可以用什么碱来中和胃酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 溶液的酸碱性 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度 表示溶液酸碱性的强弱程度 用什么方法检验溶液的酸碱性呢 酸碱指示剂 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 pH越小 碱性越强 pH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的pH 7 方法 用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 观看实验并完成表格 改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水 pH pH pH pH 了解溶液的酸碱度有重要意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 正常雨水的pH约为5 6 酸雨的pH小于5 6 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的健康状况 资料 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 学完本节课你知道了什么 一 中和反应 酸 碱 盐和水 属于复分解反应 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐 二 中和反应的应用 1 农业2 工业3 生活三 酸碱度 pH 0 14之间 1 pH与溶液的碱性的关系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越强 碱性溶液pH 7PH越大 碱性越强2 溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 3 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODAgNO3 HCl AgCl HNO3 课堂练习二 C 4 完成下列中和反应的化学方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2SO4 用稀盐酸除水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 1 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液 试液变为 色 此时溶液的pH 向此溶液中逐渐滴加稀盐酸 并不断振荡 直至试液刚好无色时 溶液呈 性 pH 继续滴入稀HCl 溶液呈 色 pH 在整个实验过程中 溶液发生了 反应 化学方程式为 红 7 中 7 无 7 中和 HCl NaOH NaCl H2O 课堂练习三 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 添加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 添加酸溶液 6 食用松花蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 练习 D 7 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰