2019年高中化学第2章第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性练习（含解析）鲁科版.docx

探究铁及其化合物的氧化性或还原性1下列叙述正确的是()铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热，可得FeOA B C D解析：铁能被磁铁吸引，人体血红蛋白含铁元素，中铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4；Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3化合反应制得；Fe(OH)2在空气中加热，得到的是Fe2O3。答案：A2下列反应中有三价铁生成的是()铁丝在空气中生锈向FeBr2溶液中通入足量Cl2将铁片置于CuCl2溶液中Fe(OH)2暴露在空气中向FeSO4溶液中滴加双氧水高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A BC D全部解析：O2、Cl2、H2O2(双氧水)均可把单质铁或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁又含三价铁，Cu2只能把单质铁氧化为Fe2。答案：C3已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性：Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性；实验中反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2。综上可知氧化性：Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。答案：A4已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。解析：本题的突破点是“红褐色固体F”，通过红褐色固体F是Fe(OH)3，就可快速得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl22FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Cl2Fe3Fe2Fe3=3Fe2 (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是()AFe有还原性BFeCl2中Fe2具有还原性CKMnO4具有还原性D盐酸有还原性解析：溶液退色是因为Fe2具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2还原生成无色的Mn2。答案：B2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液CAgNO3溶液 DKSCN溶液解析：阴离子相同，金属阳离子不同，利用与碱反应可鉴别，NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液分别与NaOH溶液混合的现象为无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答。答案：B3在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑色粉末用作抗氧化剂B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉D小袋中原来装有氧化铁解析：从溶液遇KSCN出现血红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。答案：D4下列离子方程式中，正确的是()A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3=2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A.根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C.根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等。答案：D5选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液解析：甲组，在Fe3存在的条件下，检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应，不干扰现象观察。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。答案：B6有下列五种离子：I、Cu2、S2、H、Ba2，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的离子有()A B C D解析：I、S2具有还原性，与Fe3可发生氧化还原反应；Ba2与SO可发生反应，生成BaSO4沉淀。答案：D7向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算答案：C二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8(20分)如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀的装置，当a打开时，H2通过a进入B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4、H2SO4混合液进入B中与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2沉淀。答案：(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)能9(24分)根据以下反应，写出各物质的化学式及的方程式(化学方程式或离子方程式)。(1