《金属的化学性质》（第2课时）（浙教科学九上）.pptx

浙江教育出版社九年级 上册 本课编写 双辽三中张明明 在自然界中 大多数金属以化合物的形式存在 而有的金属却以游离态 单质 形式存在 你知道这是为什么吗 铁矿石 现有Mg Zn Fe Cu四种金属和一瓶稀盐酸溶液 请你们来设计实验 比较它们的活动性强弱 还有哪些方法可以判断出金属的活动性强弱 实验注意事项 胶头滴管的使用 小组分工合作 一个记录员 一个操作员 两个观察员 Mg 2HCl MgCl2 H2 1 金属活动性 Mg Zn Fe Cu 2 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 总结 从物质种类类别角度比较化合反应 分解反应 复分解反应 总结金属与酸反应的化学方程式特点 化合反应 多种变一种 A B C分解反应 一种变多种 A B C复分解反应 两种化合物互相交换成分 AB CD AD CB置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物A BC AC B 湿法炼铜 用硫酸将铜矿中的氧化铜转变成可溶性的硫酸铜 再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 这种方法叫湿法炼铜 湿法炼铜技术是我国古代人发明的 其原理就是用置换反应制取金属 我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家 湿法炼铜的化学方程式是 1 CuO H2SO4 CuSO4 H2O2 CuSO4 Fe Cu FeSO4 阅读资料 你获得什么启发 活动性强的金属可以将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来 1 把打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液片刻后取出观察 2 将铜丝放入硝酸银溶液中 静置片刻后观察 比较铁铜银三者的金属活动性顺序 实验 有红色固体附着在铁丝表面 溶液由蓝色变为浅绿色 有银白色固体附着在铜丝表面 溶液由无色变为蓝色 Fe Cu Cu Ag 金属活动性 Fe Cu Ag 常见金属的活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性顺序由强逐渐减弱 3 在金属活动顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来 金属活动性顺序的特点 1 在金属活动顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性就越强 2 在金属活动性顺序里 位于氢之前的金属能置换出盐酸 稀硫酸 中的氢 常见金属的活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属材料 特别是钢铁 日久之后表明往往会失去光泽 产生锈蚀现象 以致强度降低 不能继续使用 据统计 每年由于锈蚀而直接损伤的钢铁材料约占年产钢铁产量的四分之一 金属为什么会锈蚀 产生锈蚀的条件有哪些 设计实验探究钢铁生锈的条件 实验探究 A空气 放置干燥环境 B部分浸水 C全浸水 D沸水煮后上面一层油 A基本未生锈 B生锈很明显 C生锈较明显 D基本未生锈 钢铁生锈的条件 金属的锈蚀既与周围环境里水 空气等物质的作用有关 也与金属内部的结构有关 根据金属锈蚀的条件 人们采取了一系列措施以防止金属生锈 防止金属腐蚀的方法 1 判断下列物质能否发生反应 若能 写出相关化学方程式 1 银与稀盐酸 2 锌与硫酸铜溶液 3 铜与硫酸锌溶液 4 铝与硝酸银溶液 5 银与氯化铜溶液 6 镁与硫酸亚铁溶液 解答 可发生反应的 2 4 6 化学方程式 2 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 4 Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 6 Mg FeSO4 MgSO4 Fe 练习 2 有XYZ三种金属 如果把X和Y分别放入稀硫酸中 X溶解并产生氢气 Y不反应