第二单元 胶体的性质及其应用.doc

卢老师家教内部资料 第二单元 胶体的性质及其应用 姓 名_本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分一常见分散系分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。分散系包括分散质和分散剂.溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。二胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m10-7m之间。2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。（2）复分解法：Ag+I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H+H2O=H4SiO4(胶体) 注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。3胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。4胶体的分类 按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。三常见分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于10-9m10-9m10-7m大于10-7m外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能实例蔗糖溶液、食盐水Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥浆水、牛奶例1下列分散系中，属于胶体的是（）A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡 D. 将花生油放入水中并振荡解析：A中KI、AgNO3溶液混合，只能得到含AgI的悬浊液，其中生成的AgI沉淀粒子直径大于10-7m。制取难溶性固体物质的液溶胶，只能用特殊的方法，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。B中KI、AgNO3溶液的浓度只有0.01mol/L，能较缓慢地生成AgI粒子，使这些粒子均匀地分散到反应液中，因此B项操作可得到胶体。蔗糖从分子分散在水中，其直径小于10-9m，形成溶液。一定数量小分子的聚集体，其直径才能大于10-9m；一些高分子化合物，其分子直径可达到胶体粒子直径的范围，如淀粉、蛋白质。D项得到乳浊液。答案 B例2用特殊方法把固体物质加工到纳米（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 解析：胶体分散系中微粒直径大小和这种超细粉末粒子具有相同的数量级。 答案：C例3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间。B.能透过半透膜。 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。D.呈红褐色。解析：溶液中分散质粒子的直径小于1nm，胶体的分散质粒子的直径为1-100nm之间；胶体粒子不能透过半透膜，溶液的粒子一般可透过半透膜；加热蒸干并灼烧时，FeCl3溶液发生如下反应FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl，最终生成 Fe2O3 ；Fe(OH)3（胶体） Fe(OH)3，再灼烧Fe2O3 ；FeCl3 溶液呈棕黄色，Fe(OH)3 胶体呈红褐色。答案： C请思考以下问题：（1）FeCl3 溶液易水解，应采取什么措施减小水解程度？（2）盛过FeCl3 溶液的试剂瓶上的固体残余物应如何洗涤？（3）FeCl3 溶液为什么也可作净水剂？例4.把淀粉和氯化钠溶液装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离.是回答:（1）分离操作称为_。（2）证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是_。（3）证明淀粉与氯化钠已分离完全的实验方法是_。例5把10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混和液体加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：（1） 向其中一支试管里滴加少量硝酸银溶液，其现象是_。（2） 向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_。（3） 上述实验的目的是_。答案：（1）出现黄色沉淀。 （2）无明显现象 （3）证明碘离子能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜（或证明胶体分散质的粒子比溶液分散质的大。四胶体的性质1丁达尔效应：一束光通过胶体时产生一条“光路”应用：鉴别溶胶和溶液。2布朗运动：胶粒在胶体中作不停地、无规则运动3电泳：胶粒在外加电场作用下做定向移动（胶粒带电：例Fe(OH)3 胶粒带正电，硅酸胶粒带负电） 应用：工厂除尘胶粒带电是由于胶体的表面积较大，能吸附阴离子或阳离子。吸附阳离子带正电荷，如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体离子，通电时，移向阴极；吸附阴离子带负电荷，如：非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子，通电时，移向阳极。五 胶体的聚沉胶体粒子聚集长大，形成较大颗粒的沉淀，使胶体粒子从分散剂里析出的过程，叫胶体的聚沉。使胶体发生聚沉的方法有：（1）加热：加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒。（2）加入电解质：中和胶粒所带电贺、使之聚结成大颗粒。（3）加入带相反电贺的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 应用：如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲。六胶体知识的应用利用胶体知识解释问题：（1）沙洲的形成；（2）墨水不能与其它品种墨水混用；（3）不同血型的人不宜相互输血；（4）明矾净水原理；（5）卤水点豆腐；（6）土壤的保肥性；（7）工业制肥皂；（8）冶金工业电泳除尘；（9）血液透吸；（10）工业选矿、原油脱水等。例6下列关于胶体的说法正确的是A胶体外观不均匀 B.胶体微粒不能透过半透膜C.胶体在不停地、无秩序地运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀例7分别向Fe(OH)3 胶体溶液逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象，为什么会发生这些现象？（1）蒸馏水；（2）0.5mol/LMgSO4溶液；（3）0.5mol/LH2SO4溶液。答案：（3）Fe(OH)3 胶体溶液中逐滴加入0.5mol/L H2SO4溶液，先产生红褐色沉淀，继续加入，沉淀逐渐减少直至消失。因为加入硫酸这一电解质能使胶体聚沉，但继续加入硫酸溶液，溶液酸性增强，硫酸与氢氧化铁反应，使Fe(OH)3 成为硫酸铁而溶解。例8下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象例9将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_，反应的离子方程式是_。用此分散系进行下列实验：将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色_，这表明_，这种现象叫_。例10分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化。（供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光速仪）a.证明明矾发生了水解反应： _.b.证明明矾水解反应是一个吸热反应： _。C.证明明矾溶于水生成了胶体溶液：_。例11下列溶液不具有丁达尔现象的是（ ）AC17H35COONa溶液B珂罗酊CI2的CCl4溶液 D蛋白质溶液解析：其中较不熟悉的是珂罗酊成份，它是胶棉（硝酸纤维素酯）的乙醇乙醚溶液。由此