福建省泉州市泉港区第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

福建省泉州市泉港区第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28 P:31 Cu:64 Ag:108一、选择题（共20小题，每题2分，共40分）12019年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A化学能B生物质能C动能D热能2下列变化过程中，属于放热反应的是( ) 煅烧石灰石制生石灰 烧木炭取暖 固体 NaOH溶于水 HCl与 NaOH的反应 铝热反应 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A B C D 3把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（ ）AacdbBabcdCcabdDbdca4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe-2e-=Fe2+B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以防其被腐蚀5已知： Fe2O3(s)3C(s，石墨) = 2Fe(s)3CO(g) H1489.0kJmol1； C(s，石墨) CO2(g) = 2CO(g) H2172.5kJmol1。则反应Fe2O3(s) 3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的H为（ ）A28.5kJmol-1 B-109kJmol-1C+28.5kJmol-1D+109kJmol-16关于如图所示装置的叙述中正确的是()A锌片为正极 B铜片周围溶液氢离子浓度不变C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原7下列说法或表示方法正确的是A由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H = +1.9 kJmol-1可知,金刚石比石墨稳定B已知S(g)+O2(g)SO2(g) 1 ；S(s)+O2(g)SO2(g) 2 ,则1”或“”)；II氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1molHH键吸收436kJ，断裂1molOO键吸收496kJ，那么形成1molHO键放出热量_。(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢氧燃料电池的装置图” 则： a极为电池的_(填“正极”或“负极”)；溶液中OH移向_电极（填“a”或“b”）。 放电时，b电极附近pH_。(填增大、减小或不变)。 如把H2改为甲烷，总反应为：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，则负极电极反应式为：_。 23、（每空2分，共16分）(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_； (2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式： 。(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：甲装置中正极的电极反应式为：_。乙装置中石墨电极产生产物如何检验 ，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_性。图中用丙装置模拟工业中的_原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_g。24（每空2分，共16分）(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： （1）第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_。(二)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示。图1作负极的物质化学式为_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态较少较多pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_。（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3-；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。 做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_。 同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为 ，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。泉港一中2019-2020学年上学期第一次月考试卷参考答案1D 2B 3A 4C 5A 6D 7B 8D 9A 10C11A 12A 13C 14D 15C 16B 17A 18B 19C 20A21、【答案】（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H-1427.2kJmol-1（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+131.5kJmol-1（3）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJmol1（4）Fe3e=Fe2 FeCl3 氧化 阳22、 【答案】化学 463kJ 负极 a 增大 CH48e10OHCO32-7H2O 23、【答案】2NH3+ClO- =N2H4+H2O + Cl- 2NH3-2e+O2- =N2H4+H2O 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g) H=-(a-2b) kJ/mol O2+4e-+2H2O=4OH- 用一端粘有湿润的碘化钾淀粉试纸的玻璃棒靠近石墨电极，若试纸变蓝，则生成氯气 碱 粗铜的精炼 0.8 24、【答案】放热 (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1Fe N