上海市闸北区2015届中考化学复习试卷（含解析）.doc

2015年上海市闸北区中考化学复习试卷一、选择题1在下列变化中，一定属于化学变化的是（）A变色B发热C自燃D爆炸2下列变化中，有一种变化和其它三种变化有本质上的不同，它是（）A纸张燃烧B粮食酿酒C火药爆炸D湿衣服晾干3下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A浓硫酸使白纸变黑B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂4某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A可能是化合反应B不可能是分解反应C一定是置换反应D可能是分解反应5下列的反应是吸热反应的是（）A生石灰与水B镁条与稀盐酸C高温下，木炭与二氧化碳反应D酒精的燃烧6对有关实验现象的描述正确的是（）A碳在氧气中燃烧放出白烟B铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰7以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）A置换反应不一定要在溶液中发生B碱能跟一切非金属氧化物发生反应C酸能跟所有盐反应D酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气8物质的性质决定物质的用途下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）甲烷用作燃料；氢气用于填充探空气球；氧气用于气焊；干冰用作制冷剂；焦炭用于炼铁工业ABCD9化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应10下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A100g水受热变为100g的水蒸气B1.6g碳与3.2g氧气充分反应可生成4.4g二氧化碳C20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小11化学反应前后肯定没有改变的是（）原子种类物质种类原子数目元素种类分子数目分子种类原子的质量物质的总质量ABCD12下列物质在敞口容器中放置一段时间后，由于发生化学变化而质溶液减轻的是（）A浓硫酸B石灰水C氢氧化钠溶液D浓盐酸13现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应产生气泡；将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；将M投入N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻据此，这四种金属的活动性顺序是（）AYXNMBXYMNCNMXYDYXMN14“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A先变红后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变蓝后变紫15下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（）AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY16有关2Fe2O3+3C4Fe+3CO2这个反应中，说法正确的是（）AC为氧化剂BC发生了还原反应CFe2O3具有氧化性D这个反应前后固体质量都不变17关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）A如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10gBA和B的质量比一定等于C和D的质量比C如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应D如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应18物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）X+酸盐+水 X+水碱ACaOBFe2O3CCO2DNaOH19将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）AN2O4BNO2CN2ODCH420当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（）A等于（m+n）gB大于（m+n）gC小于或等于（m+n）gD上述三种情况都有可能21已知空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6H2O，则该纯净物的组成中（）A只有C元素B一定含有C、H元素，可能含O元素C一定含有C、H、O元素D都不正确223.2克物质A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是（）ACH4BCH3OHCC2H2DC2H5OH23下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）ABaCl2BaSO4BCuOCu（OH）2CNaOHNa2CO3DMgSO4Mg（OH）224现有化学反应：X+YZ，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A等于（a+b）gB小于（a+b）gC大于（a+b）gD不大于（a+b）g25有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）A12 gB14 gC18 gD15 g26在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：4427已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应是的质量比为3：4，若生成C和D共105g，则该反应消耗B物质的质量为（）A60gB5 0gC40gD30g28A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕则参加反应的A与B的质量比是（）A2：3B2：1C3：2D1：129如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A2KClO32KCl+3O2B2HI+Cl22HCl+I2CCO2+C2COD2HCl+CuOCuCl2+H2O30在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（） 物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A反应后X的质量为6gB该反应的反应物是X、YC参加反应的X、Z的质量比是1：3DY、Q的相对分子质量之比一定为1：1二、填空题（除34小题每空1分外，其余每空2分，共40分）31氢氧化钠与氢氧化钙都能使无色酚酞试液变红，原因是32H2O和 H2O2化学性质不同的原因是33已知过氧化氢（化学式H2O2）可发生如下反应：2H2O22H2O+O2，根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？（任举三点）34某同学写了以下化学方程式：A、Mg+O2MgO2B、KClO3KCl+O2C、2H2O22H2O+O2 D、2H2+O22H2OE、3Fe+2O2=Fe3O4F、2C+O22CO2根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：（1）化学式写错的是（2）未配平的是；（3）“”使用不当的是（4）未注明反应条件的是；（5）反应条件写错的是（6）全部书写正确的是35按要求写出下列化学方程式：（1）有CO2参加的化合反应（2）有CO2生成的分解反应；（3）有CO2生成的置换反应（4）有CO2生成的复分解反应36用方程式回答问题：（1）氢氧化钠暴露在空气中会变质（2）如何检验氢氧化钠变质（3）用石灰浆粉刷墙壁，过一段时间内墙壁会出汗，（4）用稀盐酸清除铁制品表面的锈时，产生了可燃性的气体（5）用稀盐酸除热水瓶水垢（ 主要成分是CaCO3）（6）中和胃酸（即盐酸）可服用含氢氧化铝的药物，其方程式为：2015年上海市闸北区九年级中考化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题1在下列变化中，一定属于化学变化的是（）A变色B发热C自燃D爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、变色过程中不一定有新物质生成，例如氧气降温、加压变为淡蓝色液氧属于物理变化B、发热过程中不一定有新物质生成，例如灯泡发热属于物理变化C、自燃过程中有新物质生成，属于化学变化D、爆炸可以是物理变化，例如锅炉爆炸，可以是化学变化，例如炸药爆炸故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列变化中，有一种变化和其它三种变化有本质上的不同，它是（）A纸张燃烧B粮食酿酒C火药爆炸D湿衣服晾干【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；B、粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化；C、火药爆炸是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化；D、湿衣服晾干是水分蒸发的过程，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化由以上分析可知只有D属于物理变化，故D正确故选：D【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化3下列过程中主要只涉及物理变化的是（）A浓硫酸使白纸变黑B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、浓硫酸使白纸变黑的过程中有新物质碳生成，属于化学变化；B、灼烧法鉴别羊毛和合成纤维的过程中有新物质碳生成，属于化学变化；C、生石灰和水反应能生成熟石灰，属于化学变化；D、紫罗兰花中的某种物质溶于酒精的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选D【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化4某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）A可能是化合反应B不可能是分解反应C一定是置换反应D可能是分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】A、化合反应的生成物只有一种；B、分解反应的生成物有多种；C、置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；D、分解反应的反应物是一种，生成物是多种【解答】解：A、生成物中既有单质又有化合物，不可能是化合反应错误；B、生成物中既有单质又有化合物，可能是分解反应错误；C、生成物中既有单质又有化合物，可能是置换反应，也可能不是置换反应错误；D、生成物中既有单质又有化合物，可能是分解反应正确故选D【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论5下列的反应是吸热反应的是（）A生石灰与水B镁条与稀盐酸C高温下，木炭与二氧化碳反应D酒精的燃烧【考点】物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的化学反应是吸热还是放热进行分析解答即可【解答】解：A、生石灰与水反应放出大量的热，是放热反应；B、镁条与稀盐酸反应放出大量的热，是放热反应；C、高温下，木炭与二氧化碳反应，需要吸收热量，是吸热反应；D、酒精燃烧放出大量的热，是放热反应；故选C【点评】本题考查的是化学反应中的能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行6对有关实验现象的描述正确的是（）A碳在氧气中燃烧放出白烟B铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】实验现象的观察和记录【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据铝丝浸入硫酸铜溶液的现象进行分析判断C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、碳在氧气中燃烧发出白光，没有白烟，故选项说法错误B、铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，故选项说法正确C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法错误故选B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别7以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）A置换反应不一定要在溶液中发生B碱能跟一切非金属氧化物发生反应C酸能跟所有盐反应D酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气【考点】置换反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据氢气（或碳）和金属氧化物发生的置换反应就不是在溶液中进行进行解答；B、根据碱能跟部分非金属氧化物发生反应进行解答；C、根据酸能和一部分盐反应进行解答；D、根据并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气进行解答【解答】解：A、由于氢气（或碳）和金属氧化物发生的置换反应就不是在溶液中进行，故A正确；B、碱溶液并不是和所有的非金属氧化物反应，如一氧化碳，故B错误；C、酸也并不是能和所有的盐反应，如硫酸就不和氯化钠反应，故C错误；D、并不是所有的酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气，例如硝酸和活泼金属反应就不放出氢气，故D错误故选A【点评】主要考查了置换反应、在初中阶段常见的置换反应的类型及有关的反应，培养学生的综合能力8物质的性质决定物质的用途下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）甲烷用作燃料；氢气用于填充探空气球；氧气用于气焊；干冰用作制冷剂；焦炭用于炼铁工业ABCD【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的性质与用途【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等可以根据以上说明进行分析、解答【解答】解：甲烷具有可燃性，可以用作燃料，利用的是甲烷的化学性质；氢气的密度比空气小，可以用于填充探空气球，利用的是氢气的物理性质；氧气具有氧化性，能支持燃烧，可以用于气焊，利用的是氧气的化学性质；干冰易升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，利用的是干冰的物理性质；焦炭具有还原性，能用于炼铁工业，利用的是焦炭的化学性质；观察选项，故选：B【点评】本题主要考查了如何根据物质的性质来分析、判断物质的用途问题9化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应【考点】绿色化学【分析】本题结合化学反应的基本类型考查绿色化学观念，绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，从这一观点逐项分析即可解答【解答】解：A、分解反应，是一种物质生成多种物质的反应，原子没有全部转化到产物里，故A错；B、置换反应，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子也没有全部转化到产物里，故B错；C、复分解反应，是两种化合物在水溶液里互相交换成分生成另外两种化合物的反应，原子也没有全都转化为产物，故C错；D、化合反应，是指两种或多种物质生成一种物质的反应，所有原子都转化到生成物里了，符合绿色化学的要求，故D正确故选D【点评】本题较为简单，要从绿色化学的观点出发，对每一种基本反应类型剖析即可解答，这要求我们对基本反应类型要了如指掌，这是初中化学的重点10下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A100g水受热变为100g的水蒸气B1.6g碳与3.2g氧气充分反应可生成4.4g二氧化碳C20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律只适用于化学反应，且仅适用于参加化学反应的物质，据此分析【解答】解：质量守恒定律只适用于化学反应，且仅适用于参加化学反应的物质A、水受热变为水蒸气为物理变化，故不能用质量守恒定律解释，故A不正确B、根据方程式可知，1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，3.2g氧气只能与1.2g碳反应，有0.4g剩余，符合质量守恒定律，故正确C、20g食盐溶于80g水是物理变化，故不能用质量守恒定律解释，故不正确D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小过程中发生的是物理变化，故不能用质量守恒定律解释，故不正确故选：B【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别11化学反应前后肯定没有改变的是（）原子种类物质种类原子数目元素种类分子数目分子种类原子的质量物质的总质量ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子个数、总质量等不变【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变因此正确故选：B【点评】掌握质量守恒定律的内容和延伸记住化学反应的实质是有新物质的生成12下列物质在敞口容器中放置一段时间后，由于发生化学变化而质溶液减轻的是（）A浓硫酸B石灰水C氢氧化钠溶液D浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误B、石灰水能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，溶液质量会减少，故选项正确C、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但没有发生化学变化，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键13现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应产生气泡；将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；将M投入N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻据此，这四种金属的活动性顺序是（）AYXNMBXYMNCNMXYDYXMN【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此也可以比较金属的活泼性【解答】解：由题意可知，将这四种金属粉末分别投人盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡，说明X、Y排在氢前，M、N排在氢后；由将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出说明了Y位于X的前边；由将M投入N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻说明M能与N的硝酸盐反应，M在N的前面综合上述分析可知，四种金属的活动性顺序是：YXMN所以，D正确，A、B、C错误故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行14“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A先变红后变紫B变红后颜色不再改变C先变无色后变红D先变蓝后变紫【考点】二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质【专题】物质的性质与用途【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色【解答】解：将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色故选：A【点评】解答本题的关键是要充分理解碳酸的性质和显酸性的物质与石蕊试液相互作用显色方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断15下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述，错误的是（）AZ一定是化合物B在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY【考点】常见化学反应中的质量关系；单质和化合物的判别；化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学计算；结合课本知识的信息；物质质量守恒【分析】A、化合反应的产物一定是化合物B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确故选C【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题16有关2Fe2O3+3C4Fe+3CO2这个反应中，说法正确的是（）AC为氧化剂BC发生了还原反应CFe2O3具有氧化性D这个反应前后固体质量都不变【考点】碳的化学性质；氧化反应；还原反应【专题】分析比较法【分析】由化学方程式分析，反应前后得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性【解答】解：此反应中，反应前后物质的变化情况是：Fe2O3Fe，CCO2，氧化铁失去氧，是氧化剂，具有氧化性，碳得到氧，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应；反应物为两种固体，生成物中有气体，所以反应后固体质量减少故选C【点评】本题考查氧化还原反应，对于初中学生来讲偏难，需要明白的是，失去氧的是氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到氧的是还原性，还原剂具有还原性，发生氧化反应17关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）A如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10gBA和B的质量比一定等于C和D的质量比C如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应D如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应【考点】质量守恒定律及其应用；中和反应及其应用；置换反应及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律及反应类型进行分析解答；质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应【解答】解：A、根据质量守恒定律，若A、B没有全部参加反应，有一种剩余时，生成的C和D的质量之和会小于10g，故说法错误；B、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故说法错误；C、A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应，故C说法错误；D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，说法正确故选D【点评】复分解反应必须是两种化合物交换成分，不交换成分不属于复分解反应中和反应的反应物必须则酸与碱18物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）X+酸盐+水 X+水碱ACaOBFe2O3CCO2DNaOH【考点】生石灰的性质与用途【专题】结合课本知识的信息【分析】本题考查了生石灰的性质，生石灰是白色固体，能与水反应生成熟石灰，并放出大量的热，因此可以做干燥剂生石灰还能与酸反应生成盐和水，因此生石灰属于碱性氧化物大多数的碱性氧化物都不能与水反应，只有氧化钠、氧化钾、氧化钡和氧化钙能与水反应生成相应的碱，在初中阶段，只学习了氧化钙和水反应生成氢氧化钙【解答】解：A、氧化钠、氧化钾、氧化钡和氧化钙都符合题目中的两个表达式故选项正确；B、Fe2O3与水不反应，故选项错误；C、二氧化碳不与酸反应，故选项错误；D、氢氧化钠不与水反应，故选项错误；故选：A【点评】本考点考查了生石灰等碱性氧化物与酸和水的反应，在初中阶段金属氧化物与酸的反应是酸的化学性质之一，而金属氧化物与水的反应，只学习了由生石灰制熟石灰，一定要加强记忆19将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）AN2O4BNO2CN2ODCH4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式【解答】解：根据反应的化学方程式C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4故选A【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键20当mg硫和ng氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是（）A等于（m+n）gB大于（m+n）gC小于或等于（m+n）gD上述三种情况都有可能【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意“将mg硫放在ng氧气中燃烧时”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：小于或等于（m+n）g【解答】解：由题意“将mg硫放在ng氧气中燃烧时”，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知所生成二氧化硫质量：二者正好完全反应，则所生成二氧化硫质量：等于（m+n）g；如果二者中有一种剩余，则小于（m+n）g；等于或小于（m+n）g故选C【点评】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应21已知空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO2和3.6H2O，则该纯净物的组成中（）A只有C元素B一定含有C、H元素，可能含O元素C一定含有C、H、O元素D都不正确【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算判断【解答】解：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g又因1.2g+0.4g=1.6g由于碳氢元素的质量和与该纯净物质量相等，所以有机物中一定不含氧元素故选D【点评】我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素223.2克物质A与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳4.4克，水3.6克，则A可能是（）ACH4BCH3OHCC2H2DC2H5OH【考点】质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4克+3.6克3.2克=4.8克；4.4克二氧化碳中，碳元素的质量为：4.4克100%=1.2克；3.6克水中，氢元素的质量为：3.6克100%=0.4克；则A中氧元素的质量为：3.2克1.2克0.4克=1.6克；则A中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：1.2克：0.4克：1.6克=3：1：4；CH3OH中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为3：1：4故选B【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变23下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）ABaCl2BaSO4BCuOCu（OH）2CNaOHNa2CO3DMgSO4Mg（OH）2【考点】物质的相互转化和制备【专题】物质的制备【分析】根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应【解答】解：A、由BaCl2BaSO4可知，选择氯化钡和稀硫酸或可溶性硫酸盐都鞥发生化学反应，一步实现该转化，故A不选；B、由CuOCu（OH）2可知，氧化铜不溶于水，应先与酸反应，再与碱反应才能实现转化，则不能一步转化，故B选；C、由NaOHNa2CO3可知，选择氢氧化钠与二氧化碳反应即可一步实现，故C不选；D、由MgSO4Mg（OH）2可知，选择硫酸镁与可溶性碱能实现一步转化，故D不选；故选B【点评】本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答24现有化学反应：X+YZ，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A等于（a+b）gB小于（a+b）gC大于（a+b）gD不大于（a+b）g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律，在反应X+YZ中，参加反应的物质X、Y的质量总和与反应生成物Z的质量相等；分析a gX和b gY在一定条件下充分反应时，参加反应的两物质的质量关系，判断物质Z的质量【解答】解：A、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故A不正确；B、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故B不正确；C、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故C不正确；D、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故D正确；故选D【点评】根据质量守恒定律及化合反应的特点，化合反应生成物的质量一定不大于所有反应物质的质量和25有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）A12 gB14 gC18 gD15 g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意“反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D”，可求D的质量；则可设A物质的质量为x，列比例式可求A物质的质量【解答】解：根据题意“反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D”，根据质量守恒定律，则D的质量为：12+1418=8克，则可设A物质的质量为x，列比例式为，则x=18克故选C【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力26在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：44【考点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】利用C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D29 422 x 8.8g= x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11故选C【点评】此题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解27已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应是的质量比为3：4，若生成C和D共105g，则该反应消耗B物质的质量为（）A60gB5 0gC40gD30g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等【解答】解：由质量守恒定律，生成C和D共105g，则参加反应的A和B的质量之和也为105g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是105g=60g故选A【点评】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小28A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕则参加反应的A与B的质量比是（）A2：3B2：1C3：2D1：1【考点】质量守恒定律及其应用【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系【解答】解：由题目中的描述容易看出，ABC为反应物，D为生成物由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g：6g=3：2故选C【点评】该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可29如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A2KClO32KCl+3O2B2HI+Cl22HCl+I2CCO2+C2COD2HCl+CuOCuCl2+H2O【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2C2+2AB；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识【解答】解：A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符；故A不正确；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；C、每1个化合物CO2分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子，与图示变化不符；故C不正确；D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个单质H2分子，与图示变化不符；故D不正确；故选：B【点评】根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子30在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是（） 物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A反应后X的质量为6gB该反应的反应物是X、YC参加反应的X、Z的质量比是1：3DY、Q的相对分子质量之比一定为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；常见化学反应中的质量关系【专题】压轴实验题；物质质量守恒【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即8+2+20+5=待测+10+8+13，得待测的质量为4g，根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，结合表格信息可乙判断，反应物是X和Z，生成物是Y和Q，从而可以求得参加反应的X、Z的质量比和Y、Q的质量之比，从而可以正确求解【解答】解：A、由上述分析可知待测的质量为4g，故A错；B、由上述分析可知，反应物是X和Z，故B错；C、参加反应的X、Z的质量比是4：12=1：3，故C对；D、参加反应的Y、Q的质量之比为1：1，但是相对分子质量之比不一定为1：1；故D错故选C【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解二、填空题（除34小题每空1分外，其余每空2分，共40分）31氢氧化钠与氢氧化钙都能使无色酚酞试液变红，原因是氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都电离出氢