2014高三化学考试说明全解全析2（1）物质的组成和分类.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明化学全解全析丹阳市访仙中学殷传富2化学基本概念和基本理论（1）物质的组成和分类（8点）考点理解分子、原子、离子等的含义。【解析】1分子、原子、离子的概念（1） 分子 是保持物质化学性质的最小微粒， 分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。按组成分子的原子个数可分为：单原子分子，如He、Ne、Ar、Kr 双原子分子，如H2、O2、N2、HCl、NO 多原子分子，如O3、P4、H2O、C6H12O6、(C6H10O5)n（2） 原子 是化学变化中的最小微粒，确切地说，在化学变化中原子核不变，但是核外电子可发生变化。原子是由原子核（质子、中子）和外电子构成的。（3） 离子 是原子或原子团得失电子之后形成的带电粒子可分为：阳离子，如Li+、Na+、H+、NH4+、Mg2+、Fe3+阴离子，如Cl、O2、OH、SO42存在离子的物质：离子化合物中，如NaCl、CaCl2、(NH4)2SO4、NH4NO3电解质溶液中，如盐酸、NaOH溶液等金属晶体中，如钠、铁、钾、铜【解析】2分子、原子、离子间的概念关系【解析】3分子、原子、离子间的质量与电量关系：对于，质量数A = 质子数 Z + 中子数 N，电子的质量忽略不计：电子数 = Z ，n+：电子数 = Z - n ，m：电子数 = Z + m 例1核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（）ABCD考点理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。【解析】质量数，核素的相对原子质量，核素的近似相对原子质量，元素的相对原子质量（1）原子（核素）的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子（核素）的相对原子质量。公式为：（2）核素的近似相对原子质量：核素的相对原子质量取整数即核素的近似相对原子质量，此数值与核素的质量数相等。（3）元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量求得的平均值。（4）元素的近似相对原子质量：按某元素各种天然同位素原子在自然界中的百分含量，用核素的近似相对原子质量代替核素的相对原子质量求得的平均值。符号质量数同位素的相对原子质量同位素的近似相对原子质量自然界中各同位素原子的个数百分数3534.9693575.77%3736.9663724.23%Cl元素的相对原子质量M(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453Cl元素的近似相对原子质量M(Cl)=3575.77%+3724.23%=35.485（5）以gmol1作单位，物质的摩尔质量数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例2碳元素的相对原子质量为12 ，12C原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为（）aNA12aNAA.BCD例3下列说法中，正确的是（）A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol水的质量是18 gmol1C22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol. D氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量例4g NH4HCO3与60尿素CO(NH2)2的含氮量相等。例5（2007北京理综6）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等.D若体积相等，则密度相等考点理解物理变化与化学变化的区别和联系【解析】物理变化与化学变化（1）物理变化：没有生成其它物质的变化，仅是物质形态的变化。液化、汽化、熔化、溶解、升华、凝华、凝固、萃取、蒸馏、蒸发、分馏、焰色反应、盐析等均属于物理变化（2）化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、金属钝化、风化，CuSO4+5H2O = CuSO45H2O均属于化学变化。可以从三个层次认识化学变化的本质：有新物质的生成并伴有发光、放热、变色等现象；旧的分子拆成原子，原子重新组合成新的分子；旧化学键的断裂，新化学键的形成。（3）联系：发生物理变化时不一定发生化学变化，发生化学变化时，常常发生物理变化。例1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。臭氧变成氧气是物理变化（）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸变成白色，属于物理变化（）冰变成水是物理变化（）通电发光是化学变化（）煤的“气化”，煤的“液化”，煤的“干馏”都是物理变化（）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化（）加热晶体I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化（）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部只发生物理变化（）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化（）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化（）例2（2007四川理综6）下列家庭验中不涉及化学变化的是（）A用熟苹果催熟青香蕉B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐例3（2011江苏学测20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水.B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气考点掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。【解析】物质分类的基本方法（1）按组成分：（2）按状态分：固态 、液态 和气态 。（3）按导电性分： 导体 、 半导体 和绝缘体 。（4）对化合物，按化学键分： 离子化合物 和 共价化合物 。按水溶液或熔融状态下导电性分： 电解质 和 非电解质 。（5）对混合均匀的混合物，按溶质粒子直径的大小分： 溶液 、 浊液 和 胶体 。例1下列说法：只含一种元素的物质一定是纯净物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 其中正确的是（）ABC.D例2下列物质属于纯净物的是（）氨水 重水 明矾 纯碱 天然气 氧气 漂白粉 铝热剂AB.CD例3（2008广东7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）ABCD【解析】2纯净物和混合物（1）纯净物：有固定的组成和结构，有一定的熔沸点，保持一种物质的性质。混合物：无固定的组成和结构，无一定的熔沸点，保持原有物质各自的性质。（2）易错的概念：易误认为是纯净物的混合物：同素异形体组成的混合物，如O2和O3的混和；钢铁；盐酸；碱石灰；漂白粉。煤；石油，煤油，汽油石蜡；氯水，氨水；天然油脂（豆油，猪油）空气；水煤气，高炉煤气高分子化合物都是混合物。易误认为是混合物的纯净物：结晶水合物（CuSO45H2O）复盐KAl(SO4)212H2O 冰、水混合物例1下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A水煤气、铝热剂B硫酸铜晶体、漂白粉.C盐酸、磷酸钙D玻璃、含Fe为70的氧化铁例2由一种元素组成的物质（）A一定是单质B一定是纯净物C一定不是化合物D可能是纯净物，也可能是混合物.例3下列有关物质分类或归类正确的是（）A混合物：石炭酸（苯酚的俗称）、福尔马林、水玻璃、水银B化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDC同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨例4下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A碱性氧化物 氧化铁 FeOB酸性氧化物 碳酸气 CO2 .C酸 硫酸 H2SD盐 纯碱 NaOH【解析】3常见的不同类型物质的相互联系和转化关系（1）化学变化从反应形式分4种基本反应类型形式反应类型实例A+B=AB化合反应CaO+H2O = Ca(OH)2AB=A+B分解反应2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2AB+C=A+CB置换反应Fe+CuSO4 = FeSO4+CuAB+CD=AD+CB复分解反应NaOH+HCl = NaCl+H2O复分解反应的条件： 有沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）生成置换反应的条件： 金属性（或非金属性）强的能置换金属性（或非金属性）弱的（2）化学变化从是否有电子转移分： 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 （3）化学变化从有无离子参与分： 离子反应反应 和 非离子反应 （4）化学变化从能量角度分： 放热反应 和 吸热反应 （5）化学变化从反应进行程度分： 完全反应 和 可逆反应 （6）4种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）置换反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应；化合反应氧化还原反应；分解反应氧化还原反应。【解析】4化学反应的规律（1）“强制弱”的规律：强酸制弱酸： HCl+CH3COONa= NaCl+CH3COOH（酸性：HClCH3COOH） 2CH3COOH+ CaCO3 = (CH3COO)2Ca+H2O+CO2（酸性：CH3COOHH2CO3）（酸性：H2CO3 ） （酸性：NaHCO3 ）强碱制弱碱： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O（碱性：NaOHNH3H2O）强氧化剂制弱氧化剂： Cl2+2KBr = 2KCl +Br2（氧化性：Cl2Br2） Br2+2KI = 2KBr +I2（氧化性：Br2 I2）强还原剂制弱还原剂： Zn+2HCl=ZnCl2+H2（还原性：ZnH2） H2+CuO Cu +H2O（还原性：H2Cu）（2）“对立统一”的规律： “金属”与“非金属”的对立及体现在Al上的统一 “氧化”与“还原”的对立及“氧化还原”同生同灭的统一失电子化合价升高被氧化还原剂发生氧化反应得到氧化产物得电子化合价降低被还原氧化剂发生还原反应得到还原产物 强弱的对立统一 氧化性强，则还原性弱；还原性强，则氧化性弱。酸性强，则碱性弱；碱性强，则酸性弱；两性氢氧化物酸性、碱性都弱。 金属原子易失去电子，则难得到电子；非金属原子易得到电子，则难失去电子；稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子。（3）“分类”的规律：金属性质（还原性）：2Fe+3Cl2 点燃 2 FeCl3（与非金属）2Mg+CO2 点燃 2MgO+C（与非金属氧化物）Fe+2HClFeCl2+H2（与酸）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（与盐）非金属性质（氧化性和还原性）：O2+2Na Na2O2（与金属）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（与碱）Cl2+2FeCl22FeCl3（与盐）金属氧化物（碱性氧化物、两性氧化物）：氧化物H2OHClNaOHNa2ONa2O+H2O = 2NaOHNa2O+2HCl = 2NaCl+H2O/Fe2O3/不溶于水Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OCuO/不溶于水CuO+2HCl = CuCl2+H2O/Al2O3/不溶于水Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O酸性氧化物性：氧化物H2ONaOHNa2OCO2CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2+ Na2O = Na2CO3SO2SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2+ Na2O = Na2SO3SO3SO3+H2OH2SO4SO3+2NaOH = Na2SO4+H2OSO3+ Na2O = Na2SO4SiO2/不溶于水SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OSiO2+ Na2O = Na2SiO3酸的通性：滴入石蕊显红色，滴入酚酞仍无色；与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2，Fe+ 2H+ = Fe2+H2；与碱性氧化物反应生成盐和水，FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O；与碱反应生成盐和水，OH+H+ = H2O，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；与某些盐反应，CO32+ 2H+ = H2O+CO2。碱的通性：滴入石蕊显蓝色，滴入酚酞显红色；与非金属反应，Cl2+ 2OH= Cl+ClO+H2O；与酸性氧化物反应生成盐和水，SO2+2OH=SO32+H2O；与酸反应生成盐和水，OH+H+=H2O，2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；与某些盐反应。NH4+ OH H2O+NH3考点熟悉常见元素的主要化合价，能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。【解析】1常见元素的主要化合价，能根据化学式判断元素的化合价。单质的化合价规定为“0”, 化合物中各元素化合价的代数和为“0”；A族金属（Li、Na、K）只有+1价；A族金属（Mg、Ca、Ba）只有+2价； A族金属（Al）只有+3价；A族卤化物中卤素（F、Cl、Br、I）1价。O元素在含氧酸中均为2价，氧化物中根据化合价的代数和为“0”具体判断，可能是2价、1价。主族元素最高正价等于最外层电子数（除O、F）；离子的化合价与电荷“同号同值”，如Na+ +1价，Cl -1价，MnO4 -1价； 多原子离子中，各元素化合价的代数和为原子团化合价，如FeO42：x+(-2)4 = -2，解得x = 6，Fe是+6价。共价键中，非极性按0价，极性键共用几对电子为几价，非金属性强化合价为“”， 非金属性弱为“+”，原子总价为代数和。如中， Cr为“+6价”，双键O为“-2价”，单键O为“-1价”，O的平均价态。例1（2007江苏高考3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（）A三聚氰酸可用作食品添加剂B反应、反应均为氧化还原反应C反应中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物D反应中，每转移1 mol电子，消耗的NO2为0.25 mol.解析：分析HNCO结构，C+4价，N-3价，所以反应是N的归中反应。例2已知RxO42+MnO4+H+ RO2+Mn2+H2O变化过程中，有0.2 mol RxO42离子参加反应时，共转移0.4mol电子。（1）反应的氧化产物为；（2）x=；（3）参加反应的H的物质的量为。解析：RxO42中R的价态为，根据得失电子相等，（4-）x0.2 = 0.4，解得x=2。【解析】2能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，化学式实验式（最简式）分子式结构式示性式（结构简式）元素组成；原子个数比。元素组成；原子个数比；一个分子；一个分子中所含有的原子个数。 离子晶体，原子晶体没有单个分子，求出实验式就是其化学式。分子晶体由分子构成，实验式不能表达其真实组成，还应根据分子量求出分子式。由于有同分异构体的存在，还应根据性质推测验证出其结构式或结构简式计算方法：（1）个数比 = 物质的量之比，求出最简式，若是分子，依据分子量与最简式式量的关系，求出分子式。（2）若是分子，直接依据“一个分子中含有各原子的个数=1mol分子中含有各原子的物质的量的数值”。例3（2011江苏21）A（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是。例4（2012江苏学测23）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g 。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000 molL1 K2Cr2O7标准液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准液50.00 mL 。该聚合硫酸铁样品中a : b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O）（）A1 : 1B2 : 1.C3 : 1D3 : 5【解析】令a=4，c=5，由化合价的代数和为0，列等式（+3）4+（-1）b+(-2) 5=0得b=2所以a : b = 4 : 2 = 2 : 1例5（2004江苏25）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。【解析】（1）NH4+、Fe2+，SO42-（2）据题意：n(SO42-)= =0.01mol5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 mo1 1 mo1 n(Fe2+) 0.001 mo1 n(Fe2+)=0.001 mol5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) 得n(NH4+)=0.01 mol 根据质量守恒n(H2O)= =0.03 molN(NH4+):N(Fe2+):N(SO42-):N(H2O) = n(NH4+): n(Fe2+):n(SO42-): n(H2O) = 0.01 mol : 0.005mol : 0.01mol : 0.03 mol =2 :1 : 2 : 6该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O。例6（2013江苏18）（12分）硫酸镍铵(NH4)XNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H ），消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL（标准状况）。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。（2）氨气常用检验，现象是。（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）偏高（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 moln(NH4 +)= =2. 50010-3 moln(SO42)= =2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 50010-3 mol=0. 2400 gn(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 考点知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。【解析】（1）分散系按分散质粒子直径分： （2）溶液、胶体、浊液的本质区别是： 分散质粒子直径大小 ，1 nm = 109m。（3）胶体和溶液的简单鉴别方法： 丁达尔现象（效应） 。（4）制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，边加边搅拌 。明矾KAl(SO4)212H2O净水的原因：水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性。 Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+。【关注高考】判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）（2012江苏5）A明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂.（）（2）（2011江苏13）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体（）（3）（2009江苏5）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化.（）（4）（2007江苏5）C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中（）（5）（2011山东理综9）D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体. （）考点理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。【解析】1溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。（1）溶液：一种或多种物质溶解在液体中形成的稳定、均一、透明的分散系。（2）溶解度S：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有指明溶剂，通常所指是水。计算公式为：或例1已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g 。例2某温度下，在100 g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）AB.CD例3判断正误（2011江苏10）C图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液.（）（3）溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。计算公式为：或例4（2012江苏18）硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4 yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。【解析】（1）c(Ba2)=1. 110-4 molL-1（2）根据电荷守恒，产物中有OH，依据氧化还原反应配平方法（得失电子守恒，电荷守恒，质量守恒） 可写出离子方程式：（3）n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1. 2510-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O（4）溶解度S、质量分数、物质的量浓度c之间的换算，(单位为gcm3)例5常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)(aq)，Ca(OH) 2 (aq)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为d gcm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为（）A.BCD考点理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。【解析】1基本概念（1）“物质的量”：表示一定数目微粒集体的物理量，符号n ，单位 mol 。（2）摩尔：摩尔