元素周期律（第1课时）.ppt

第二节元素周期律一 核外电子的排布 1 原子的构成 原子核的构成是怎样的 2 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 在含有多个电子的原子里 电子的能量是不同的 有些电子能量较低 在离核较近的区域里运动 有些电子能量较高 在离核较远的区域里运动 问题 在多个电子的原子里 电子是如何运动的 科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层 把能量最低 离核最近的电子 称其运动在第一电子层上 能量稍高 运动在离核稍远的电子 称其运动在第二电子层上 有里向外 依次类推 叫三 四 五 六 七层 也可把它们依次叫K L M N O P Q层 电子层数 n n 1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Qn越大 电子离核越远 其能量也越高 核外电子是分层排布的 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里 即最先排布K层 当K层排满后 再排布L层 当L层排满后 再排布M层 那么 每个电子层最多可以排布多少个电子 首先研究一下 20号元素原子电子层排布的情况 观察课本12页至13页的表格 找出规律 第二步 研究稀有气体的核外电子排布 稀有气体元素原子电子层排布 从表中可看出 K层 L层 M层最多能排布的电子数目 K 2 L 8 M 18 8个 氦原子是2个 最外层电子数最多有几个 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系 次外层不超过多少个 倒数第三层呢 原子核外电子的排布规律 各电子层最多容纳的电子数是2n2 n表示电子层 最外层电子数不超过8个 K层是最外层时 最多不超过2个 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层不超过32个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 注 以上规律是相互联系的 不能孤立地机械地套用 根据原子的核电荷数和电子层的排布规律 画出原子结构图 请指出 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 1 判断下列示意图是否正确 为什么 A B C D 2 根据核外电子排布规律 画出下列元素原子的结构示意图 1 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs 2 9F 17Cl 35Br 53I 3 某元素的原子核外有3个电子层 最外层有5个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 174 某元素的原子核外有三个电子层 M层的电子数是L层电子数的1 2 则该元素的原子是 A LiB SiC AlD K B B 5 与OH 具有相同质子数和电子数的微粒是 A F B NH3C H2OD Na 6 C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 C表示的碳原子 A 核外有13个电子B 核内有6个质子 核外有7个电子C 质量数为13 原子序数为6 核内有7个质子D 质量数为13 原子序数为6 核内有7个中子 A D 7 下列四组物质中 不具有相同核外电子总数的两种分子是 A H2O2和CH3OHB HNO2和HClOC H2O和CH4D H2S和F28 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等 在周期表的前10号元素中 满足上述关系的元素共有 A 1对B 2对C 3对D 4对 B B 本课小结 原子核外电子运动的特征 运动速度快 没有确定的轨道 可用电子云形象地表示原子核外电子排布 电子层的划分核外电子的排布规律 各电子层最多容纳的电子数是2n2个 n表示电子层 最外层电子数不超过8个 K层是最外层 最多不超过2个 次外层电子数目不超过1