《丰富多彩的化学物质第二课时》教案.doc

丰富多彩的化学物质第二课时教案第二课时 物质的量教 学 课 时第1课时教 学 目标知识目标1、物质的量的含义及其单位2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔能力目标1、学会使用物质的量描述微观粒子2、会进行物质的量有关的计算情感目标1、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；2、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。教 学 重 点物质的量及其单位的建立教 学 难 点物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系教 学 方 法举例、比方的形象化教学方法教 具 准 备物质的量及其他物理量的和它们的单位教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：1、以前我们学过哪些物理量？2、它们都是表示什么含义的？3、它们的单位是什么？4、它们的表示符号分别是什么？板书：物理量符号单位及符号长度l米(m)质量m克(g)时间t秒(s)温度T开尔文(K)电流I安培(A)介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位板书：物质的量给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？说明：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的 “基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。3、物质的量用符号“n”表示。设疑：(1)长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？(2)一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？思考归纳回答：回忆：简答比如“打”一打表示12个考虑：哪些粒子属于微观粒子？原子、分子、离子、电子、质子、中子等思考过渡：二、物质的量的单位 摩尔介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg 的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NA NA = 6.021023mol-1强调：3、规定：1mol 的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.021023个。思考体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系强调：1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.021023 mol1这个近似值。投影：做以下几个练习1、0.5 mol水中含有 个水分子。2、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。4、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？5、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢？强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论：通过上述练习能否总结出物质的量(n)，粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系？板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算 nN / NA问题解决：教材第8页小结：本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。作业课后练习1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OHmol， 与 mol Ba(OH)2所含OH 相同。5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。阅读课文后思考回答阅读反馈练习：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol1。教 学 课 时共2课时-第2课时教 学 目标知识目标1、进一步加深理解物质的量和摩尔的概念。2、掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的区别和联系。3、能熟练运用摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。4、掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。能力目标1、培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力。2、培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。教 学 重 点摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教 学 难 点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习提问：1、1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的？ 2、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系？新课引入：教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗？”很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢？答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道！连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书：二、1mol物质的质量微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.021023 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56讲解：因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。设问：要是1molNa原子或1molH原子的质量呢？设问：那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢？离子呢？教师总结：1 mol 任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。板书：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。讲解：由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。学生计算：得出x =16 y =56学生讨论，得出结论：1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。练习1molH2O的质量是 g；1molNaCl的质量是 g1molNa的质量是 g；1molS的质量是 g2mol NaOH的质量为 g，其中Na+为 g板书 三、摩尔质量1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2、符号：M 单位：gmol1或 kgmol13、关系式：M=讲解：依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。小结： 质量 物质的量 微粒数 (g) (mol) (个)强调：解题格式。问题解决：教材第9页小结并过渡：本节课内容总结作业指导学生阅读课本第8 9例1阅读 教材第9页有关方程式意义交流与讨论 教材第9页知识归纳：在学习物质的量之后，我们把微粒的个数、物质的量和物质的质量建立起联系。 练习：1、求2.8g 金属铁的物质的量？其含有的铁原子的个数为多少？ 2、(1)9.8g 的H2SO4 的物质的量为？(2)5.3g 的Na2CO3 的物质的量为多少，含有的Na+的个数为多少？ 3、0.25mol 的CaCO3的质量为多少？4*、某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3，用X射线研究该固体的结果表明:在