山西省吕梁学院附属中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷-1.doc

山西省吕梁学院附属中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137 Fe 56 Cu 64一选择题（本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）1 .被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是：ASiO2是生产光导纤维和制粗硅的主要原料BSiO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与烧碱反应CSiO2和干冰的性质不同是由于晶体结构不同D硅单质常用作半导体材料和光导纤维2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1molFe与足量盐酸反应,转移电子数为0.3NA B常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体含氧原子数为0.1NAC0.1molL-1 Na2CO3溶液中,含Na+ 数为0.2NAD标准状况下,22.4L苯所含有的分子数为NA3. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因。它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等。下列与PM 2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体DPM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素4下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构式：C2H5OH B氟的原子结构示意图CHCIO的结构式：H - O- Cl DNH4Br的电子式：5下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是还原性：CIrzrwrxD化合物YX、ZX2、WX3中所有原子都满足最外层8电子稳定结构7用下列实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1B用图2所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层8为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水 CCl4萃取 分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCuCl2溶液（FeCl3）CuO过滤DSiO2 （Al2O3）NaOH溶液过滤9下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3B漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClOC亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OMgCO310短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA 含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW11向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+12下列有关物质检验的实验结论正确的是实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类13下列试剂的保存方法正确的是A氢氟酸保存在玻璃瓶中 ，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。C少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。D液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。14.下列说法正确的是离子化合物中一定含离子键 ，也可能含极性键或非极性键；共价化合物中一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D 15 .氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种种重要化合物,它与水反应可生成NH3,下列判断正确的是ANa3N与水反应属于氧化还原反应BNa3N中含有极性键CNa3N与盐酸反应生成两种盐DNa3N中两种微粒的半径: Na+ N 3-16取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和Cuo，将其分成两等份，其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g;另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则硝酸的物质的量浓度为A3.2 molL-1 B3.6 molL-1 C4.0 molL-1 D无法判断二填空17（14分）现有部分短期元素的性质或原子结构如下表：元素符号元 素 的 性 质 或 原 子 结 构 X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性Z第三周期的简单离子中，半径最小W与X位于同周期，其最高正化合价与其电子层数相等R次外层电子数是最外层电子数的一半（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是： 元素Z的离子结构示意图为： （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： 。（3）写出Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： （4）元素W的单质及化合物的性质与Z相似，写出W的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式： （5）元素X、Y与氢形成的最简单氢化物的沸点较高的是：（写化学式）（6）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是： （用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是： 、AY的氢化物能在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2BX的单质比Y的单质更容易与H2化合CX与Y形成的化合物中Y元素显正价态。（7）R和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学方程式为： 。 18（7分）2011年11月3日，“天宫一号”与“神州八号“顺利实现太空交会对接 ，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家。运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性的液体。（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4作助推剂。N2H4作为燃料，其反应的方程式为：N2O4 + N2H4 N2 + H2O。请配平该反应的方程式： N2O4 + N2H4 N2 + H2O 该反应中被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为： 这个反应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 催化剂（2）火箭升空后减压会发生N2O4 2NO2，利用反应：6NO2 + 8 NH3 7N2 + 12H2O可以处理NO2，则该反应中发生还原反应的物质是： ，当转移2.4mol电子时,消耗NH3的体积在标准状况下为: L.三实验题19（13分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。四推断题20（8分）下图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知中阴阳离子个数比为1:1，则的化学式是 、的电子式为 。（2）与反应的化学方程式为 。（3）与反应的化学方程式是 。（4）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体， 则原混合气体中和的体积比为 。 21（10分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL ，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）（1）OA段发生的反应为： （用离子方程式表示，下同）05.6 8.414.0铁粉的质量/gV（气体）ABCAB段发生的反应为： （2）C点溶液中的溶质为： （填化学式）（3）原混合酸中NO3-的物质的量为： mol，硫酸的物质的量浓度为： molL-1（4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为： g。山西省吕梁学院附属中学2014年高三上学期第四次月考化学试卷答案一选择题题号12345678910111213141516答案DBDCACDCADCBCDCA +13 28二17（共14分）（1）O3 （各1分） (1分) （2）取溶液少许于试管中，滴加氢氧化钠浓溶液并加热，用玻璃棒的一端蘸上湿润的红色石蕊试纸靠近试管口附近，若试纸变蓝，证明含有NH4+ （2分）（ （3）2Al +2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分） （4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O （2分） （5）H2O （1分）（6）O （ 1分） ABC（2分）（7）C2H2（g） + 5/2 O2（g）=2CO2（g） + H2O（l）H = 2bkJ/mol （2分）18（1） 1 N2O4 + 2 N2H4 = 3 N2+ 4 H2O （2分） 2 :1 （1分）产物无污染（1分） （2） NO2 （1分） 17.92 (2分)三19（13分）（1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体生成,沉淀溶解 (3)将生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (4)CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O （5）c d