江苏省宜城环科园教学联盟九年级化学下学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

江苏省宜城环科园教学联盟2016届九年级下学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共15分）1列实验操作正确的是（）a称量固体b量取9.5ml液体c稀释浓硫酸d滴加液体2调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c味精d芝麻油3能一次区别氢氧化钾、稀盐酸、氯化钠三种无色溶液的试剂是（）a稀硫酸b无色酚酞试液c澄清石灰水d紫色石蕊试液4在20时，100g水中最多可溶解a物质50g；在60时，100g水中最多可溶解b物质100g，则a、b 两种物质的溶解度大小比较为（）a无法比较ba=bcabdab5下列实验现象描述正确的是（）a打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟b铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡c用玻璃棒将肥皂水滴到ph试纸上，试纸由黄色变为红色d硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体6欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是（）a纯碱b生石灰c熟石灰d石灰石粉末7下列物质的名称、俗名、化学式三者表示同一种物质的是（）a水、干冰、co2b氢氧化钠、火碱、naohc碳酸钠、烧碱、na2co3d氧化钙、熟石灰、cao8你经常做家庭小实验吗？根据你的经验下列家庭小实验不能成功的是（）a用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑b用熟石灰区分碳铵与尿素c用食醋区分食盐与纯碱d用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气9将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）a加入10克蔗糖b把溶剂蒸发掉一半c蒸发掉50克水d加入100克20%的蔗糖溶液10生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）a烧开水时，沸腾前有气泡逸出b揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出c喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔d夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面11能正确反映对应变化关系的图象是（）a加热一定质量的高锰酸钾固体b向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量c一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌d分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体12如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a甲的溶解度随温度的升高而增大bt1时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液ct2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等d分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙13除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法acuocu滴加足量盐酸，然后过滤bnaoh溶液na2co3加适量的稀盐酸ccu（no3）2溶液agno3加入足量铜粉，充分反应后过滤dc02co点燃aabbccdd14下列气体既能用氢氧化钠固体、又能用浓硫酸干燥的是（）h2o2co2so2co hcl nh3abc全部d15为完全中和某naoh溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的ph将（）a大于7b小于7c等于7d等于0二、非选择题共35分）16现有h、c、s、ca、o、na六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：厨房里常用的酸性调味品； 大理石的主要成分；除锈的酸； 用来改良酸性土壤的碱；炉具清洁剂中的碱； 用于炼钢的气体是17（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示）；过一会儿，他又观察到铁钉表面，这是因为（用化学方程式表示）（3）正常雨水的ph，原因是（用化学方程式表示）（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式18华雪同学制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制所需溶液，需称取氢氧化钠固体g；（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、装瓶贴标签；（3）所需玻璃仪器有，其中玻璃棒的作用是（4）在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小的是a、用量筒量取蒸馏水，读数时仰视凹液面的最低处b、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出c、氢氧化钠固体中含有杂质d、将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液19化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用ph试纸测定稀盐酸的ph，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的phph逐渐变大，最后ph7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的ph7才能证明反应了？写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液若氢氧化钠溶液过量若无明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是为此，还需要选择（填一种试剂名称），再进行实验即可20学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，b点表示的含义从a到b过程中，烧杯中溶液ph逐渐b到c的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）（3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g、20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应试计算：所用稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数江苏省宜城环科园教学联盟2016届九年级下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题1分，共15分）1列实验操作正确的是（）a称量固体b量取9.5ml液体c稀释浓硫酸d滴加液体【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】实验操作型【分析】a、氢氧化钠：具有很强的腐蚀性和易潮解的性质，不能接放在天平的左盘上称量，会污染药品，腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量；b、量取9.5ml液体，所选取的量筒的量程太大，称量结果不准确；c、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；d、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管【解答】解：a、称量固体时，特别对于易潮解的药品，应该放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故a错误；b、量取9.5ml液体，所选取的量筒的量程太大，称量结果不准确，应选与之相近的10毫升的量筒，故b错误；c、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，故c正确；d、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故d错误故选c【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验2调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）a食盐b蔗糖c味精d芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故a错；b、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故b错；c、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故c错；d、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故d正确故选d【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分3能一次区别氢氧化钾、稀盐酸、氯化钠三种无色溶液的试剂是（）a稀硫酸b无色酚酞试液c澄清石灰水d紫色石蕊试液【考点】物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题【分析】本题要求一次性区别三种物质，这就要求所属、选的物质至少要和其中的两种反应，并且都有明显的现象，这个现象不能相同，只有这样才能够一次性的把这三种物质区别开，本题给的三种物质在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开来【解答】解：a、稀硫酸可以和氢氧化钾反应，但是没有现象，稀硫酸和稀盐酸、氯化钠不反应，故a错b、无色酚酞遇氢氧化钾变红色，遇稀盐酸不变色，和氯化钠不变色，故b错c、澄清石灰水与氢氧化钾、氯化钠都不反应，故不能区分，故c错d、氢氧化钾溶液可以使紫色石蕊试液边蓝，稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，故d对故选d【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，我们所选择的物质必须与所要鉴别的物质反应，产生不同的现象，只有这样才能够一次性区分开4在20时，100g水中最多可溶解a物质50g；在60时，100g水中最多可溶解b物质100g，则a、b 两种物质的溶解度大小比较为（）a无法比较ba=bcabdab【考点】固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：在20时，100g水中最多可溶解a物质50g，则20a物质的溶解度为50g在60时，100g水中最多可溶解b物质100g，则60b物质的溶解度为100g但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小故选：a【点评】本题难度不大，掌握比较不同物质的溶解度需在同一温度下进行比较是正确解答本题的关键5下列实验现象描述正确的是（）a打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟b铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡c用玻璃棒将肥皂水滴到ph试纸上，试纸由黄色变为红色d硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质【专题】实验现象的观察和记录【分析】a、根据浓盐酸的挥发性进行分析判断b、根据铜的金属活动判断c、根据ph试纸的使用方法进行分析判断d、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：a、打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现，不是白烟，故选项说法错误b、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故选项说法错误c、肥皂水显碱性，用玻璃棒将肥皂水滴到ph试纸上，试纸由黄色变为蓝色，故选项说法错误d、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味的气体生成，故选项说法正确故选d【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别6欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是（）a纯碱b生石灰c熟石灰d石灰石粉末【考点】物质除杂或净化的探究；物质的溶解性及影响溶解性的因素；酸的化学性质【专题】物质的分离和提纯【分析】本题属于除杂质题，本题的要求比较多，有三个要求：除杂质氯化钙、中和到中性、还不能用指示剂除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质要同时满足以上条件，纯碱不能用，因为它不符合除杂质的条件生石灰和熟石灰不能用，因为没有指示剂无法判断是否恰好完全反应【解答】解：a、加入纯碱时，纯碱不仅与盐酸反应，还与氯化钙反应故选项不正确；b、加入生石灰时，它符合除杂质的两个条件，但是没有指示剂无法判断是否恰好完全反应故选项不正确；c、加入熟石灰时，它也符合除杂质的两个条件，但是没有指示剂也无法判断是否恰好完全反应故选项不正确；d、加入石灰石粉末时，它符合除杂质的两个条件，并且没有气泡冒出时，就证明与盐酸恰好完全反应故选项正确；故选d【点评】本考点是物质的除杂，本考点是2016届中考的一个重点也是一个难点，本题的要求比较多，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中7下列物质的名称、俗名、化学式三者表示同一种物质的是（）a水、干冰、co2b氢氧化钠、火碱、naohc碳酸钠、烧碱、na2co3d氧化钙、熟石灰、cao【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：a干冰是固态的二氧化碳，而不是水，故不一致；b氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：naoh故一致c碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，故不一致；d氧化钙俗称生石灰而不是熟石灰，故不一致故选b【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键8你经常做家庭小实验吗？根据你的经验下列家庭小实验不能成功的是（）a用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑b用熟石灰区分碳铵与尿素c用食醋区分食盐与纯碱d用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与酸溶液反应，但不能与食盐水这样的盐溶液发生反应进行解答；b、根据碳铵属于铵态氮肥，遇到熟石灰会放出氨气进行解答；c、根据食醋和纯碱反应放出二氧化碳，而不和食盐反应进行解答；d、根据锌皮能和食醋反应放出氢气进行解答【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁可以与酸溶液反应，但不能与食盐水这样的盐溶液发生反应，所以使用食盐水不能除去铁锈，反而食盐水等盐溶液能加快铁的锈蚀所以不能成功；b、碳铵属于铵态氮肥，遇到熟石灰会放出氨气，而尿素不和熟石灰反应所以实验能取得成功；c、食醋和纯碱反应放出二氧化碳，而不和食盐反应，所以可用食醋区分食盐与纯碱，实验能成功；d、锌属于活泼金属，能和食醋反应放出氢气，所以可用电池的“锌皮”与食醋反应制氢气，实验能成功故选a【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别9将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）a加入10克蔗糖b把溶剂蒸发掉一半c蒸发掉50克水d加入100克20%的蔗糖溶液【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】改变溶液的质量分数，方法是多种的对于提高浓度，要么蒸发溶剂要么加溶质，要么是高浓度溶液混合【解答】解：蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为x 100g10%（100gx）20% x50g即蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂的一半（这个办法不适合溶质原状态为气体的，如盐酸溶液、碳酸溶液等） 加溶质法：设加入的溶质的质量为x 100g10%+x（100+x）20% x12.5g 当加入100g20%的蔗糖溶液时，溶液中溶质的质量分数为：=15%故选c【点评】溶液质量分数提20152016学年度高一倍，溶液质量就需要减少一半，这个作为结论可以使用，记住是溶液质量一半，而不是溶剂质量的一半10生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）a烧开水时，沸腾前有气泡逸出b揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出c喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔d夏季黄昏，池塘里的鱼浮出水面【考点】气体溶解度的影响因素【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息【分析】对于气体来说溶解度影响因素主要有两方面，一是温度；二是压强，利用这些知识分析各选项提供的信息进行判断选择即可【解答】解：a、烧开水使水的温度升高，气体的溶解度变小，气泡会溢出，故此选项错误b、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确c、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳溶解度变小，是温度对它的影响，故此选项错误d、夏季黄昏，气温较高，水中的氧气溶解量变小，鱼会出现浮头现象，故此选项错误故选b【点评】此题是对气体的溶解度的考查，解决的依据是理解常见现象中温度对气体溶解度的影响，属基础性知识考查题11能正确反映对应变化关系的图象是（）a加热一定质量的高锰酸钾固体b向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量c一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌d分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体【考点】常见化学反应中的质量关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】压轴实验题；函数图像的应用【分析】根据图象信息和与之有关的反应现象，结合化学方程式进行分析即可【解答】解：a、根据加热一定质量的高锰酸钾固体的化学方程式2kmno4k2mno4+mno2+o2可知，生成物中虽有气体生成，固体的质量减少，但生成物不是只有气体，还有其它物质，所以剩余的固体质量不可能为0故a图象不正确；b、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀硫酸反应完而氢氧化钠溶液有剩余，则溶液显碱性，反应结束后ph值应大于7故b不正确；c、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，溶液就会逐渐达到饱和溶液达到饱和后，就不再溶解固体物质故c正确；d、碳酸镁的相对分子质量为84，氧化镁的相对分子质量为40，8440故如果和同质量、同质量分数的稀盐酸完全反应，需要碳酸镁的质量应大于所需氧化镁的质量而图象所示正好相反故d不正确故选c【点评】本题主要考查学生正确观察图象的能力，以及根据物质之间的反应情况和有关的化学方程式和元素的相对原子质量进行计算分析判断的能力12如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a甲的溶解度随温度的升高而增大bt1时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液ct2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等d分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；溶质质量分数=100%；饱和溶液溶质质量分数=100%【解答】解：a、甲的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；b、t1时，丙的溶解度是40g，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，该选项说法正确；c、t2时，饱和的甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等，如果不是饱和溶液，则无法比较大小，该选项说法不正确；d、分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，甲和乙仍然是饱和溶液，因为乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲，由于甲在t1时的溶解度大于丙在t3时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，因此所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，该选项说法正确故选：c【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同13除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法acuocu滴加足量盐酸，然后过滤bnaoh溶液na2co3加适量的稀盐酸ccu（no3）2溶液agno3加入足量铜粉，充分反应后过滤dc02co点燃aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、cuo能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、naoh溶液和na2co3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、足量铜粉能与agno3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误故选：c【点评】物质的分离与除杂是2016届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键14下列气体既能用氢氧化钠固体、又能用浓硫酸干燥的是（）h2o2co2so2co hcl nh3abc全部d【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】能用浓h2so4干燥，又能用naoh固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体【解答】解：h2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓h2so4干燥，又可以用naoh固体干燥；o2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓h2so4干燥，又可以用naoh固体干燥；co2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用naoh固体干燥；so2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用naoh固体干燥；co既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓h2so4干燥，又可以用naoh固体干燥；hcl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用naoh固体干燥；nh3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥故选d【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键15为完全中和某naoh溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的ph将（）a大于7b小于7c等于7d等于0【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】据氢氧化钠分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式，判断改用等质量、同质量分数的稀硫酸时，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性；当溶液的ph大于7时，呈碱性；进行分析判断【解答】解：设氢氧化钠的质量为ag，恰好中和ag氢氧化钠需要hcl的质量为x，需要h2so4的质量为y，hcl+naoh=nacl+h2o36.5 40 x agx=h2so4+2naoh=na2so4+2h2o98 80y agy=可见，中和相同质量的氢氧化钠需要的hcl的质量小于h2so4的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液ph值大于7，故选：a【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键二、非选择题共35分）16现有h、c、s、ca、o、na六种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种 （用化学式表示）：厨房里常用的酸性调味品ch3cooh； 大理石的主要成分caco3；除锈的酸h2so4； 用来改良酸性土壤的碱ca（oh）2；炉具清洁剂中的碱naoh； 用于炼钢的气体是o2【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：食醋是厨房里常用的酸性调味品，其主要成分是醋酸，其化学式为：ch3cooh大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：caco3锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：h2so4氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：ca（oh）2氢氧化钠是炉具清洁剂中的碱，其化学式为：naoh氧气能支持燃烧，是可用于炼钢的气体，其化学式为：o2故答案为：ch3cooh；caco3；h2so4；ca（oh）2；naoh；o2【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质17（1）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂氢氧化钠固体曝露在空气中易变质，这一变化的化学方程式可表示为2naoh+co2na2co3+h，所以氢氧化钠固体必须密封保存；可用稀盐酸来检验氢氧化钠固体是否已变质，并写出所发生反应的化学方程式na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到：铁钉表面的锈迹逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色，这是因为（用化学方程式表示）fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；过一会儿，他又观察到铁钉表面产生气泡，这是因为fe+h2so4feso4+h2（用化学方程式表示）（3）正常雨水的ph5.6，原因是co2+h2oh2co3（用化学方程式表示）（4）盛水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等），可用适量的稀盐酸除去它，写出其中发生的中和反应的化学方程式mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据氢氧化钠的吸水性，以及和二氧化碳反应的产物，变质后的物质和稀盐酸反应后生成的物质去分析解答；（2）根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（3）根据正常雨水的ph5.6，水和二氧化碳反应会生成碳酸进行分析；（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析【解答】解：（1）氢氧化钠固体具有吸水性，能够吸收空气中的水分，表面逐渐潮湿而溶解，还能够和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：2naoh+co2na2co3+h2o；露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中含有氢氧化钠及氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠当加入稀盐酸后，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学方程式是：fe+h2so4feso4+h2；（3）正常雨水的ph5.6，水和二氧化碳反应会生成碳酸，化学方程式为：co2+h2oh2co3；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o故答案为：（1）2naoh+co2na2co3+h2o，稀盐酸，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（2）黄，fe2o3+3h2so4fe2 （so4）3+3h2o，产生气泡，fe+h2so4feso4+h2；（3）5.6，co2+h2oh2co3；（4）mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o【点评】本题注重对物质化学性质及化学方程式的考查，要求在平时学习中对化学方程式的记忆不能放松18华雪同学制作“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制所需溶液，需称取氢氧化钠固体5g；（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；（3）所需玻璃仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是加快氢氧化钠固体的溶解速率（4）在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液中溶质的质量分数偏小的是aca、用量筒量取蒸馏水，读数时仰视凹液面的最低处b、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出c、氢氧化钠固体中含有杂质d、将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数计算；（2）根据配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签进行分析；（3）根据需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解进行分析；（4）根据溶质质量分数降低需要从溶质少了，溶剂多了考虑【解答】解：（1）氢氧化钠的质量：50g10%=5g；（2）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取，溶解，装瓶存放；（3）需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加速氢氧化钠溶解；（4）溶质质量分数降低可能是由于溶质少了或溶剂多了考虑，a用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；b将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶剂少了，所以溶质质量分数偏大；c氢氧化钠中含有杂质说明称量的氢氧化钠质量少了，所以溶质质量分数偏小；d将配好的氢氧化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，此时溶液已经配好了，洒出后溶质质量分数不变，因为溶液是均一的故选：ac故答案为：（1）5g；（2）溶解；（3）量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，加快氢氧化钠固体的溶解速率；（4）a、c【点评】熟练掌握溶质质量分数的计算公式和公式变形及配制溶液的基本操作是解答该题的关键，熟悉配制溶液用到的仪器和注意事项19化学物质之间的反应奥妙无穷在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设计了实验方案一：实验步骤实验现象结论先用ph试纸测定稀盐酸的ph，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的phph逐渐变大，最后ph7稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的ph7才能证明反应了？排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起ph变大（或只有ph7才能说明盐酸已经反应掉了）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：实验步骤实验现象结论取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液若温度计示数上升氢氧化钠溶液过量若无明显现象稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、ph试纸等）（填一种试剂名称），再进行实验即可【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】酸溶液ph增大的原因可从物理或化学变化的角度分析，酸溶液被稀释其ph增大，酸中的氢离子被消耗其ph增大，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，反应后的溶液中若氢氧化钠剩余，则加入硫酸铜会产生氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，则说明无氢氧化钠，剩余溶液可能为中性也可能为酸性【解答】解：（1）酸溶液被稀释其ph会增大，所以强调只有测得的ph7才能证明反应发生是想说明已经