江西省万载高三化学总复习 第二章 化学反应原理化学平衡常数 化学反应进行的方向同步练习 新人教版选修4.doc

化学反应原理-化学平衡常数 化学反应进行的方向1下列说法不正确的是()a根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易b根据h可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 c根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行d根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g) 2h2o(g)k2210812co2(g) 2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式k1b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确3在一定条件下，某些分子数相同的可逆反应及其平衡常数k值分别是h2f2 2hfk1047h2cl2 2hclk1017h2br2 2hbrk109h2i22hik1比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()abc d无法确定4在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xa(g)yb(g)zc(g)h0，平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是()axyzbb的转化率降低c该反应的平衡常数变小d逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 5已知反应a(g)b(g) c(g)d(g)的平衡常数k值与温度的关系如下表所示。830 时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b，10 s时达平衡。温度/7008301200k值1.71.00.4下列说法不正确的是()a达到平衡后，b的转化率为50% b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s16碘升华过程中的焓变和熵变正确的是()ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s0 7已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2no2(g) n2o4(g)h0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是()图k271a平衡时no2体积分数：甲乙b达到平衡所需时间，甲与乙相等c该反应的平衡常数表达式kd若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态82015湖南十三校联考 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应 x(g)y(g) 2z(g)hv正c该温度下，此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大9n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。t1温度时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(n2o5)/moll15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()a500 s内n2o5分解速率为2.96103 moll1s1bt1温度下的平衡常数为k1125，平衡时n2o5的转化率为50%ct1温度下的平衡常数为k1，t2温度下的平衡常数为k2，若t1t2，则k1k2d达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(n2o5) 5.00 moll-110在容积为2.0 l的密闭容器内，物质d在t 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图k272，下列叙述不正确的是()图k272a从反应开始到第一次达到平衡时，a物质的平均反应速率为 0.066 7 mol/(lmin)b该反应的化学方程式为2d(s)a(g)b(g)该反应的平衡常数表达式为kc2(a)c(b)c已知反应的h0，则第5 min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度d若在第7 min时增加d的物质的量，则表示a的物质的量变化正确的是a曲线112014辽宁五校高三上学期期中考试 已知：h2(g)i2(g)2hi(g)h14.9 kj/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。起始浓度c(h2)/(mol/l)c(i2)/(mol/l)c(hi)/(mol/l)甲0.010.010乙0.020.020甲中反应达到平衡时，测得c(h2)0.008 mol/l。下列判断正确的是()a平衡时，乙中h2的转化率是甲中的2倍 b平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 c平衡时，甲、乙中热量的变化值相等d该温度下，反应的平衡常数k0.2512t 时在2 l密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的浓度变化如图k273甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是()a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)0.3 moll1min1图k273b平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强132015云南部分名校联考 下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。(1)写出no2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。(2)已知：4nh3(g)3o2(g) 2n2(g)6h2o(g)h1 266.8 kj/moln2(g)o2(g) 2no(g)h180.5 kj/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_，氨催化氧化生成no反应的化学平衡常数表达式k_。(3)已知：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92 kj/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有_。(填字母)a升高温度b使用催化剂c及时移出氨 d循环利用和不断补充氮气(4)在一定温度和压强下，将h2和n2按31(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中nh3的气体体积分数为17.6%，此时h2的转化率为_。(5)许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。 例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2ch2=ch2o22ch3cho可设计成燃料电池：正极为o24h4e=2h2o、负极为_。电池工作时，负极附近溶液的ph_(填“升高”“降低”或“不变”)。参考答案1a解析 a选项，反应物转变为生成物的难易是物质本身性质决定的，反应速率是用单位时间内物质浓度的变化来表示反应快慢，故a错误；b选项，焓变是生成物总焓反应物总焓，h0，反应是放热反应，h0，反应是吸热反应，故b正确；c选项，反应自发进行的判断依据是熵变、焓变、温度共同决定，只有熵变不能判断，故c正确；d选项，依据化学平衡常数概念分析，化学平衡常数是衡量化学平衡进行程度的大小，平衡常数越大平衡进行程度越大，故d正确。2c解析 a选项，常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式：k1，故a错误；b选项，2h2(g)o2(g) 2h2o(g)k221081，所以2h2o(g) 2h2(g)o2(g)，k351082，故b错误；c选项，常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的化学平衡常数k的数值逐渐减少，则化学反应进行的倾向由大到小的顺序为noh2oco2，故c正确；d选项，因c正确，故d错误。 3.a解析 平衡常数越大，反应进行的程度越大，各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是。4b解析 a选项，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如果平衡不移动的话，a的浓度应该为0.25 mol/l，而现在再达平衡时，测得a的浓度为0.30 mol/l，表明平衡逆向移动了，增大体积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，因此xyz，a选错误；b选项，平衡逆向移动，b的转化率降低，b项正确；c选项，平衡常数只随温度的改变而改变，c项错误；d选项，正、逆反应速率都减小，d项错误。5c解析 设平衡时参加反应的b的物质的量为x mol，则： a(g)b(g)c(g)d(g)开始/mol 0.2 0.2 0 0变化/mol x x x x平衡/mol 0.2x 0.2x x x故1，解得x0.1a选项，平衡时b的转化率为100%50%，故a正确；b选项，增大压强，反应混合物的浓度都增大，故正、逆反应速率都增大，故b正确；c选项，由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故c错误；d选项，反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a)0.005 moll1s1，故d正确。6c解析 碘升华是固体碘变为气态碘的过程，是熵增的过程，s0；该过程是吸热的，h0。7a解析 a选项，相同条件下充入等物质的量的no2气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡向右移动，a项正确；b选项，甲容器相当于加压，化学反应速率加快，先到达平衡，b项不正确；c选项，反应的平衡常数表达式k，c项不正确；d选项，甲的压强恒定，不能作为平衡的标志，d项不正确。8c解析 a选项，2 min内y物质的量变化为0.16 mol0.12 mol0.04 mol，故v(y)0.002 mol/(lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(z)2v(y)20.002 mol/(lmin)0.004 mol/(lmin)，故a错误；b选项，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v逆v正，故b错误；由表中数据可知7 min时，反应到达平衡，平衡时y的物质的量为0.10 mol，则： x(g)y(g)2z(g)开始/mol 0.16 0.16 0变化/mol 0.06 0.06 0.12平衡/mol 0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k1.44，故c正确；d选项，再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，x的体积分数不变，故d错误。9c解析 a选项，500 s内n2o5的浓度变化量为5.00 moll13.52 moll11.48 moll1，v1.48 moll1500 s0.002 96 moll1s1，即2.96103 moll1s1，a项正确；b选项，项分析如下： 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)起始浓度/(mol/l) 5.00 0 0 转化浓度/(mol/l) 2.50 5.00 1.25平衡浓度/(mol/l) 2.50 5.00 1.25k125，平衡时n2o5的转化率为50%，b项正确；c选项，因为该反应正反应方向为吸热反应，若t1t2，由t1t2，相当于是降低温度，降低温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数k2减小，应为k1k2，c项错误；d选项，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，相当于增加压强，增大压强，平衡左移，则c(n2o5) 5.00 moll1，d项正确。10d解析 a选项，从反应开始到第一次达到平衡时，a物质增加了0.4 mol，则a的平均反应速率为0.066 7 mol/(lmin)，a项正确；b选项，平衡时d减少了0.4 mol，a增加了0.4 mol，b增加了0.2 mol，即d、a、b的变化量之比是221，所以该反应的化学方程式为2d(s)2a(g)b(g)，该反应的平衡常数表达式为kc2(a)c(b)，b项正确；c选项，如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，c项正确；d选项，d是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示a的物质的量变化正确的是b曲线，d项不正确。11d解析 a选项，该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中的2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，a项错误；b选项，二者为等效平衡，平衡时乙中c(i2)是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，b项错误；c选项，二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应的i2的物质的量是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，c项错误；d选项，平衡时氢气的浓度为0.008 mol/l，则： h2(g)i2(g)2hi(g)开始/mol/l 0.01 0.01 0变化/mol/l 0.002 0.002 0.004平衡/mol/l 0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k0.25，d项正确。12b解析 a选项，v(x)0.1 moll1min1，故a错误；b选项，密闭容器内气体压强的比为物质的量的比，即反应前x为2.0 mol，y为1.6 mol，z为0.4 mol，平衡时x为1.4 mol，y为1.4 mol，z为0.8 mol，反应前后气压比反应前后物质的量比(21.60.4)(1.41.40.8)109，故b正确；c选项，由图乙知，“先拐先平数值大”，所以t2t1，升高温度，y的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，所以升高温