【红对勾】高中化学 231 键的极性和分子的极性随堂训练 新人教版选修3.DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-3-1 键的极性和分子的极性随堂训练 新人教版选修31(双选题)下列分子中，属于非极性的是()aso2bbecl2cbbr3 dcocl2解析：对于abn型分子，若a原子的最外层电子均参与成键，该分子为非极性分子，否则为极性分子。becl2和bbr3为非极性分子，so2为极性分子。cocl2的分子结构为，碳上连一个双键氧，然后左右各连一个氯，键角约111.8。负电在三角上，正电在碳上，由于正负电荷中心不重合，是极性分子。答案：bc2下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()解析：a项为离子化合物，不存在分子；b项为非极性分子；d项为阳离子，c项正确。答案：c3(双选题)把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是()accl4 bc2h5ohccs2 dh2o解析：当用带电的玻璃棒接近液体细流时，由于极性分子的正电中心和负电中心不重合，会受到静电作用而使细流流向发生偏转，故应选极性分子。答案：bd4常温下三氯化氮(ncl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()a分子中ncl键是非极性键b分子中不存在孤电子对cncl3分子是极性分子d因ncl键的键能大，它的沸点高解析：ncl3电子式，n原子上还有一对孤电子对；ncl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。ncl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。答案：c5已知h2o2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关h2o2结构的说法中正确的是()a分子的正、负电中心重合b分子中只有极性键c它是极性分子d它是非极性分子解析：由h2o2的结构式可以看出，该分子中存在ho极性键和oo非极性键；由分子空间结构可以看出，其分子正、负电中心不重合，故为极性分子。答案：c6下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是()ach4nh3h2ohfbhfh2onh3ch4ch2ohfch4nh3dhfh2och4nh3解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。如果两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按hf、ho、hn、hc的顺序依次减弱，答案为b。答案：b7经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不可以用相似相溶规律说明的是()ahcl易溶于水 bnh4cl可溶于水cco2可溶于水 di2易溶于ccl4解析：hcl是极性分子，h2o是极性溶剂，所以hcl易溶于水；i2是非极性分子，ccl4是非极性溶剂，所以i2易溶于ccl4；co2是非极性分子，h2o是极性溶剂，所以co2在水中溶解度不大；nh4cl不是分子晶体，所以它在水中的溶解度与相似相溶规律无关。答案：b8在hf、h2o、nh3、co2、n2、ch4分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(5)以极性键结合，具有v形结构的极性分子是_。(6)以极性键结合，而且分子极性最大的是_。解析：同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，由不同元素的原子形成的共价键为极性键；双原子分子