【同步练习】《化学反应中的质量关系》（上教）.docx

化学反应中的质量关系（上教）同步练习 基础达标1物质发生化学变化时质量守恒的根本原因是( ) A反应在密闭容器中进行 B反应前后各物质的质量不变21世纪教育网 C分子的种类和个数不变 D原子的种类、数目和质量不变2酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH+4X(橙红色)+6H2SO4= 2Cr2(SO4)3 (绿色)+2CO2+9H2O，则物质X的化学式为( )21ACrO3 BCrO3 CCrS3 DCrS33如图423所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应( )21cnjycom反应前 反应后图423A是化合反应 B有单质生成C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为4:1 知识巩固1. 根据如图所示信息计算：(1)加入的稀硫酸质量为_g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)。2、根据质量守恒定律解释下列现象：（）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大（）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小 能力提升1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成国体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：21教育网 (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_(选填“大”“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_(选填“是”或“否”)。21世纪教育网21世纪教育网21cnjy (3)请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_。2、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口各套一个气球，气球中装有等质量的大理石)，如图424所示。左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m克稀盐酸，天平平衡。21世纪教育网www-2-1-cnjy-com图424(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_，天平的指针_(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”，下同)。2-1-c-n-j-y (2)待上述实验反应完成后，将锥形瓶瓶口上的气球去掉，天平的指针_，原因是_。3、（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数参考答案基础达标：1、D 解析：质量守恒定律的实质就是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。2、A 解析：化学反应前后各原子个数相等，即反应前反应后2C2C18H18H25O(缺少12个O原子) 37O无4Cr6S6S比较得：4X中含4个Cr原子和12个O原子，即X的化学式为CrO3 。3、A 解析：据图可知，该反应是单质与单质反应生成化合物的反应，故A正确；该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；反应前后分子的种类发生改变，故C错误；据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是21，故D错误。21世纪教育网【来源：21世纪教育网】知识巩固：1、（1）24.5g （2）20%解析：设硫酸的质量为x2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 9856 g10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g稀硫酸溶质的质量分数：4.9 g/24.5 g100%=20%。答：稀硫酸溶质的质量分数为20%。2、解析：（1）铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比原来铁丝的质量大（2）高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量比原反应物的质量小能力提升：1. (1)大 (2)是 (3)氧化汞 汞+氧气解析：(1)由题中信息可知，铝粉与氧气在点燃的条件下生成了氧化铝，生成物氧化铝的质量应等于参加反应的铝和氧气的质量总和，故比参加反应的铝粉质量要大。(2)所有化学反应都遵循质量守恒定律。2. (1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大 在标尺中央(2)偏左 右盘锥形瓶子产生的二氧化碳逸出，质量减小 解析：关于质量守恒定律的探究实验应注意，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭装置内进行，否则天平可能变得不平衡。题中开始时在密闭装置内，气体并未逸出到空气中，因此天平平衡；而当将锥形瓶瓶口上的气球去掉，气体逸出，天平不再平衡。3. （1）0.4 （2）19.6%解析：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2S