优化方案高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质课后达标检测 鲁教版.doc

分子结构与性质一、选择题1ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高解析：选c。nh3分子呈三角锥形，故ph3分子呈三角锥形，选项a正确。ph3分子呈三角锥形，而不是平面结构，故ph3为极性分子，选项b正确。ph3的沸点低于nh3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键无关，选项c错误。键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项d正确。2n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()an2分子与co分子中都含有叁键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同解析：选d。由题意可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间均通过2个键、一个键，即叁键结合，其中，co分子中1个键由o原子单方面提供孤对电子，c原子提供空轨道通过配位键形成。n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。3下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s 和 nh3 均是价电子总数为8的极性分子bhs和 hcl 均是含一个极性键的 18 电子粒子cch2cl2 和 ccl4 均是四面体构型的非极性分子dncl3 是含极性键的极性分子解析：选c。ch2cl2 不是正四面体形分子，为极性分子。4(2016江西南昌模拟)ch、ch3、ch都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()a它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化bch 与 nh3、h3o 互为等电子体，立体构型均为正四面体形cch 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面dch 与oh 形成的化合物中含有离子键解析：选c。a项，ch为 8e，ch3 为 9e，ch 为 10e ；b项，ch为平面三角形，ch3、ch均为三角锥形；c项，ch 中 c 的价电子对数为3，为 sp2 杂化，平面三角形；d项，ch3oh 中不含离子键。 5在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()a熔点：co2kclsio2b水溶性：hclh2sso2c沸点：乙烷戊烷丁烷d热稳定性：hfh2onh3解析：选d。一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，a项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，b项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故c项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，d项正确。6化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3，下列说法正确的是()anh3与bf3都是三角锥形bnh3与bf3都是极性分子cnh3bf3中各原子都达到8电子稳定结构dnh3bf3中，nh3提供孤对电子，bf3提供空轨道解析：选d。nh3是三角锥形结构，而bf3是平面三角形结构，b位于中心，因此，nh3是极性分子，但bf3是非极性分子，a、b都错误；nh3分子中有1对孤对电子，bf3中b原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，d正确；h原子核外只有2个电子，c是错误的。7在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()asp，范德华力bsp2，范德华力csp2，氢键 dsp3，氢键解析：选c。由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以b原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连”，虽然三个bo都在一个平面上，但键能够旋转，使oh键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。8某一化合物的分子式为ab2，a属a族元素，b属a族元素，a和b在同一周期，它们的电负性值分别为3.44 和3.98，已知ab2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()aab2分子的空间构型为v形bab键为极性共价键，ab2分子为非极性分子cab2与h2o相比，ab2的熔、沸点比h2o的低dab2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而h2o分子间能形成氢键解析：选b。根据a、b的电负性值及所处位置关系，可判断a元素为o，b元素为f，该分子为of2。of键为极性共价键。因为of2分子的键角为103.3，故of2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。二、非选择题9(2016河南郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。a离子键b金属键c极性键d非极性键e配位键f氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一种是nc，另一种是n=c，前者sp3杂化，后者sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是n=c键中的1个键，2氯4氨吡啶断裂的是1个键。(5)溶解过程是cu(oh)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)cdf(3)nana(4)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o10(2016黑龙江哈尔滨模拟)已知 a、d、e、g、l、m 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 a 的原子序数与周期序数相等，d、g、l、m 基态原子的最外能层均有2个未成对电子。r 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，a、d、e、g、l、m、r 用所对应的元素符号表示)(1)e、g、m 的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)下图是由 q、r、g 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 r 为2 价，g 为 2 价。基态 r2的核外电子排布式为_；q的化合价为_。(3)1 mol 晶体l中含有键的数目为_。(4)g与m可形成 mg3与mg2，mg3分子的空间构型是_，mg2中m原子的杂化方式是_。(5)在(ea4)2r(mg4)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键 b氢键c配位键 d金属键解析：根据题意，可知 a、r分别是h和cu，d、g、l、m 分别是碳、氧、硅和硫，e 是氮。(1)n和o处于同一周期，但是n位于第a 族，所以第一电离能no；o和s处于同一主族，所以第一电离能 os 。(2)注意晶体中是cu2，不是cu，所以其电子排布式是ar3d9。晶体中，r 有8 个位于顶点、1个位于体心，平均为2 个；g 有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知q为3 价。(3)晶体硅中，每个 si 形成4个sisi 键，但是每个 sisi 键均为两个 si 共用，所以平均每个 si 形成2个 sisi 键，故1 mol晶体硅中含有2na个键。(4)so3中键电子对为3 ，孤电子对为0，所以价层电子对为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。so2 中键电子对为2，孤电子对为1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即 sp2 杂化。(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；nh与cu间含有配位键。答案：(1)nos(2)ar3d93(3)2na(4)平面三角形sp2杂化(5)ac11(2016湖南长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素n的基态原子电子排布式：_。(2)元素b、g形成的单质熔点更高的是_(填化学式)，原因是_。(3)me2l2常温下为深红色液体，能与 ccl4、cs2 等互溶，据此可判断 me2l2 是_(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：no 中氮原子的杂化类型是_；1 mol no 中含有键的数目为_。(4)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，cs2分子的立体构型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或ar3d74s2(2)lili 和na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以li 金属键更强，熔点更高(3)非极性sp2na(4)直线形12(2016黑龙江牡丹江模拟)a、b、c、d、e、f、g是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。a的基态原子中没有成对电子；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(d的氢化物沸点最高)；f是地壳中含量最高的金属元素；g与f同主族。请回答下列问题：(1)写出f元素基态原子的核外电子排布式：_；(2)b、c、d三种元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)；(3)有关上述元素的下列说法，正确的是_(填序号)；ca3沸点高于ba4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物ni(bd)4常温下为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，因此固态ni(bd)4属于离子晶体c的氢化物的中心原子采取sp2杂化f单质的熔点高于e单质，是因为f单质的金属键较强比g的原子序数少11的元素第一电离能高于g(4)ca3分子的立体构型为_，1 mol b2a4分子中含有_个键；(5)ed是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。ed的熔点比nacl高，其原因是_。解析：由题意，a的核外电子排布式为1s1，为氢元素；b的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；d在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为100 ，d为氧元素；b、d之间的c只能为氮元素；f是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；g与f同主族，为镓元素；d为氧元素，显2价，从第(5)小题可知e显2价，再由其原子序数大于o小于al，则e为镁元素。(1)al的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或ne3s23p1。(2)b、c、d三种元素电负性由大到小的顺序为onc。(3)nh3沸点高于ch4主要是因为nh3存在分子间氢键；ni(co)4中无阴离子的存