江西省中考化学第一部分教材知识复习第十一单元盐化肥备考集训.docx

盐 化肥1盛夏，在烈日下工作的出汗过多的人所穿的衣服上会出现一些细小的白色粉末，其主要成分是(B)A纯碱 B氯化钠C油脂 D烧碱2对制碱工业作出重大贡献的科学家是(B)A拉瓦锡 B侯德榜C张青莲 D道尔顿3(2016乐山)合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素CO(NH2)2等进入水体也会引起水体污染尿素属于(D)A复合肥 B磷肥C钾肥 D氮肥4向2 mL纯碱溶液中滴加23滴酚酞溶液，充分振荡后溶液的颜色是(A)A红色 B紫色C无色 D蓝色5(2016成都)下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是(C)A硫酸钾 B磷矿粉C氯化铵 D硝酸钾6(2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)AAgNO3溶液 B无色酚酞溶液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液解析稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别。无色酚酞溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液都不变色，不能鉴别。K2CO3溶液与盐酸反应产生气泡，与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能鉴别。7(2016雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(D)A纯碱溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D石蕊溶液解析纯碱溶液能与稀硫酸反应，但不与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液反应，不能鉴别。稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象；不能鉴别。硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应均生成白色沉淀，不能鉴别。紫色石蕊溶液遇到H2SO4、NaCl、NaOH分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。8以下是小洁总结的四种无色溶液中所含溶质的成分，其中正确的一种是(D)ANaCl、CuSO4、NaOHBKNO3、NaCl、FeCl3CBa(OH)2、Na2SO4、H2SO4DH2SO4、K2SO4、NaNO39(2016岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(C) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉，充分反应，过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网解析FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别。CaCO3难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、温度降低，可以鉴别。铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁。氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质。10(2016丽水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是(D)AOE段发生化学反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2BPF段有沉淀生成CG点溶液的pH7D反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律解析加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以OE段发生的反应是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH7。反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律。11下列各组物质的化学名称、俗名表示同一种物质的是(B)A氧化钙：熟石灰 B氢氧化钠：烧碱C碳酸钙：生石灰 D碳酸钠：_纯碱_12氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是(B)ANaHCO3 BAgCFe2O3 D_Cu_ 13下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是(C)ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CBaCO3和CaCO3 D_NaCl和KCl_14(2016济宁)硝酸铵(NH4NO3)是一种铵盐，极易溶于水，根据硝酸铵的化学式回答：(1)硝酸根的符号是_NO_。(2)NH的名称是_铵根_。(3)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_NH、NO_。15(2016泉州)日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/204060205060204070溶液pH10. 9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答：(1)溶液碱性最强的是_c3_(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是_a1_和b1_(填实验编号)，结论是_在温度相同的条件下，溶质质量分数越大，碳酸钠溶液的pH越大_。(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下，温度越高碳酸钠溶液的pH越大_。 (4)10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 所测得的pH如下表：温度/203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50当温度介于2040 时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较_大_(选填“大”或“小”)。小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下，呈现较高的碱性_。(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是_bd_(填标号)。a酚酞试液 b稀盐酸c氯化钠溶液 d氯化钙溶液(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：_氢氧化钙_或 _氧化钙_，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_Ca(OH)2_Na2CO3=CaCO3_2NaOH_(写一个)。16(2016安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_Zn_2HCl=ZnCl2_H2_。(2)反应的基本反应类型是_复分解反应_。(3)反应后进行的分离操作名称是_过滤_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_CO2_、_CO_。17(2016东营)AH是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应)。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色；F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。(1)写出化学式：B_HCl_，F_CuSO4_。(2)写出C转化为D的化学方程式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式：_CuOH2SO4=CuSO4H2O_；F转化为E反应的基本类型是_置换反应_。(4)分类观是化学的核心观念之一。以上8种物质没有涉及的物质类别是_单质_。解析根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”可知，A是硫酸，硫酸会转化为酸B，所以B是盐酸；根据“C可用来改良酸性土壤”可知C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”可知D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”可知E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”可知F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”可推测G是氧化铜，H是水。18(2016南京)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：(1)实验步骤：溶解称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g。过滤蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是_氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少_。计算产率得到精盐3.2 g，则精盐的产率为_84.2%_(计算结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行_3_次称量。(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)。19(2016济宁)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：装置D中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O_。装置A的作用是_吸收空气中的二氧化碳_，装置E的作用是_吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入装置D中_。缓缓通入空气的目的是_使氢氧化钡和二氧化碳完全反应_。若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_偏大_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若撤除装置C，对实验结果的影响是_偏大_。解析氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；氢氧化钠会与二氧化碳反应，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入装置D中；空气通入过快，不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。20(2016云南)某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH，Ca(OH)2；猜想三：NaOH，Na2CO3。【设计并实验】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液_无白色沉淀生成_猜想二不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸产生气泡猜想_三_成立写出实验二中产生气泡的化学方程式：_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。【拓展延伸】若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是_有气泡产生，生成蓝色沉淀_。实验室保存电石应注意_密封保存_。21(2016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去质量分数为10%的稀盐酸36.