九年级化学冲刺阶段识记重要知识点(免费).doc

温馨提示：以下内容为九年级化学中重点识记和理解的知识点，对于重要的实验操作，要背诵下来，并且默写。1、 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、 道尔顿提出近代原子学说，阿伏伽德罗提出分子的概念、原子论、分子学说，门捷列夫发现了元素周期表。3、 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰，外焰温度最高。4、 仪器的精确度托盘天平：0.1g，pH试纸：1，量筒：0.1ml，烧杯：1。5、 托盘天平的使用注意事项：a) 先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。b) “左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。c) 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。6、 仪器连接顺序：从下到上，从左到右。7、 药品的取用量：一般应该按最少量（12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。8、 加热仪器a) 直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙b) 间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶9、 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。10、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。11、意外事故的处理：a)失火：用湿抹布或沙子盖灭。b)如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。c)如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。12、测定空气中氧气含量实验a) 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。b) 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。c) 【测定结果偏小的原因（氧气占空气体积小于1/5】红磷量不足；装置气密性不好；导管中没有注满水；没有冷却后再打开弹簧夹。d)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。13、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。14、氧与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O415、装置气密性的检查方法：a)将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）b) 在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。16、氧气的制取、检验、验满a)加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2b) 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理：2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）c) 加热氯酸钾制取氧气l 反应原理：2KClO32KCl+3O2d)工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。17、催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。18、水电解实验【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。19、物质的组成（以水为例）a) 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。b) 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。20、水的净化a)明矾的作用：吸附悬浮杂质；b)活性炭的作用：吸附水中的色素和异味；21、过滤操作（操作时注意“一贴、二低、三靠”）a) 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b) 二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；c) 三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。d) 过滤后浑浊的原因：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净、滤纸高于漏斗边缘。22、硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。23、硬水的软化方法：煮沸（生活）和蒸馏（实验室）。24、海水中成分：海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。25、氢气的制取、检验、验满、验纯a) 反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。b)检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。c)验满：用排水法收集，集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。（排空气法无法验满）d)验纯：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。26、元素之最：地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙（养闺女贴心）27、元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。（7个周期、18个纵行、16个族）28、粒子的电性一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子29、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面（体积、密度、压强）的守恒。n 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。n 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。30、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。31、计算时的常见错误：n 未知数带有单位。n 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。n 已知物质的质量没有单位。n 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。n 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。n 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。32、金刚石、石墨、C60a)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。b)将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。c) 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同33、二氧化碳的制取、检验、验满和净化a)原料：大理石或石灰石、稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2b) 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。c) 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。d) 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。34、二氧化碳的性质实验a)蜡烛熄灭实验：【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验结论】 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。b)二氧化碳溶于水实验：【实验现象】瓶体变瘪。【实验结论】二氧化碳能溶于水。35、二氧化碳的用途：灭火、干冰、光合作用36、一氧化碳还原氧化铜实验【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。37、燃烧的条件： 可燃物； 与氧气（或空气）接触； 温度达到着火点。38、灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气（空气）； 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。39、三大化石燃料（均为混合物，并且均为不可再生能源）a)煤（工业的粮食）石油（工业的血液）天然气（主要成分为甲烷）b)对待燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用；c) 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；d)氢气和乙醇为可再生能源。40、金属材料a) 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金b) 金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。c) 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。d)常见的合金：生铁（含碳量2%4.3%）、钢（含碳量0.03%2%）、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、焊锡（铅锡合金）、钛和钛合金（做人造骨）、形状记忆合金（钛镍合金）41、常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱n 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。n 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。n 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。42、金属资源的利用和保护l 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。l 铁的冶炼n 实验室一氧化碳还原氧化铁n 工业高炉炼铁u 设备：高炉（图见书17页）。u 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。u 反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。43、铁生锈探究铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果l 除去铁锈的方法n 物理方法：刀刮、砂纸打磨。n 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。l 防止铁制品生锈的方法n 保持铁制品的洁净、干燥；n 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：u 物理方法刷漆（油漆或银粉）、涂油u 化学方法电镀其它金属（铬或锌）n 制成不锈钢。44、溶液的基本特征：均一性、稳定性45、常见的溶剂：水、酒精、汽油n 区分溶剂和溶质u 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。46、溶解时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶解时吸热的物质：硝酸铵47、溶解度：a)固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABCl 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。（石灰水除外）b)气体的溶解度l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。48、结晶a)蒸发结晶：用于溶解度受温度影响变化不大的物质。b)降温结晶：用于溶解度受温度影响较大的物质。49、溶质的质量分数计算a) b) c) 溶液的稀释计算n 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n 关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数50、酸碱指示剂l 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。51、干燥剂（除去气体中的水蒸气）a)氢氧化钠：干燥碱性气体氨气、中性气体一氧化碳等。b)浓硫酸：干燥酸性气体（二氧化碳、二氧化硫、氯化氢）、中性气体一氧化碳c)生石灰：食品中的干燥剂52、复分解反应l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。l 特点：交换成分，价态不变。（正负交换价不变、里应外合价不变）l 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。l 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。53、酸a)定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。b)常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸c) 浓盐酸具有强挥发性d) 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热e) 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。54、碱a)定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物b)常见的碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）c)常见的碱工业制法氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（纯碱制烧碱）氢氧化钙：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2d) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)255、酸碱度a) 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。b)酸性溶液的pH 7。c) pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。56、盐a) 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。b)常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙c) 消毒用盐n 游泳池一般用硫酸铜消毒。n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。d) 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。e) 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸 新盐 + 新酸盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 5