高考化学 终极冲刺押题卷 化学反应与能量变化(1).doc

2014高考化学终极冲刺押题卷：化学反应与能量变化一、6分选择题专项训练(一)低档题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()。a生成物总能量一定低于反应物总能量b酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应c干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同解析a项，放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，故a错；c项，干冰气化是物理变化，不是化学反应，故c错误；焓变与反应条件无关，故d错。答案b2 25 、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是h393.5 kjmol1、h285.8 kjmol1、h890.3 kj mol1、h2 800 kjmol1，则下列热化学方程式正确的是 ()。ac(s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(g)h1 400 kjmol1解析根据燃烧热的含义得出：a项中生成物应是co2；c、d项中h2o为液态；b项正确。答案b3已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h57.3 kjmol1，则hcn在水溶液中电离的h等于 ()。a69.4 kjmol1 b45.2 kjmol1c45.2 kjmol1 d69.4 kjmol1解析根据盖斯定律，将hcn与naoh的反应设计为以下两步：则h1h2h3即12.1 kjmol1h2(57.3 kjmol1)h245.2 kjmol1。答案c(二)中档题4已知：ch3oh (g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g) h192.9 kjmol1下列说法正确的是 ()。ach3oh转变成h2的过程一定要吸收能量b反应中，反应物的总能量高于生成物总能量c根据推知反应：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9 kjmol1d反应中的能量变化如下图所示解析a项，反应吸收热量；反应放出热量；b项，反应是吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量；c项，液态乙醇转化为气态乙醇需要吸收热量，放热少，所以h192.9 kjmol1；d项，o2、h2前面的化学计量数不对。答案c5. 工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为放热反应。现将2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是()。a2so3(g)2so2(g)o2(g)h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g)h196.6 kjmol1解析从原料的量、so2的转化率为50%可知，1 mol so2完全反应放出热量98.3 kj，故热化学方程式为so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1，从而判断出选项b、c、d都错；so2氧化为so3的反应放热，故so3分解过程为吸热，可得2so3(g)2so2(g)o2(g)h196.6 kjmol1。答案a6已知：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是 ()。a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1c氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1d氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kjmol1解析反应h2cl2=2hcl中，断裂1 mol h2分子和1 mol cl2分子中的化学键均吸收能量，形成2 mol hcl分子中的化学键释放能量，故h(4362432431)kjmol1183 kjmol1。答案c7(2013广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选) ()。a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量c已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha；2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则abd已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则石墨比金刚石稳定解析燃烧热要求生成稳定的物质，其中水应为液态，故a错误；b中由于醋酸是弱酸，和naoh中和时要电离而吸热，放出的热量小于57. 3 kj，故b正确；放热反应中h0，则ab，故c错误；石墨转变为金刚石是吸热反应，能量升高，稳定性减弱，故d正确。答案bd8(2013广东佛山二模，23)反应a(g)b(g)c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) ()。a该反应是放热反应b加入催化剂后，反应加快，e减小c反应物的总键能大于生成物的总键能d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大解析由图像可知反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；加入催化剂反应速率增大，降低了活化能，但不能改变反应热大小，故a、b错误。答案cd二、卷15分填空题专项训练(一)低档题9(15分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：过程可用如下反应表示：2co22coo22h2o=2h2o22n26h2o4nh33o22co24h2o2ch3oh3o22co4h2o_3o2请回答下列问题：(1)过程的能量转化形式为_能转化为_能。(2)请完成第个反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中，h1和h2的关系是_。(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：共价键hnhonno=o断裂1 mol化学键所需能量/(kjmol1)393460941499常温下，n2与h2o反应生成nh3的热化学方程式为_。答案(1)太阳化学(2)2co4h2o2ch43o2(3)h1h2(4)2n2(g)6h2o(l)=4nh3(g)3o2(g)h1 189 kjmol1(二)中档题10 (15分)(1)(广东)由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高温下制备黄磷(p4)的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)21sio2(s)30c(s)=3p4(g)20casio3(s)30co(g)sif4(g)h上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)2casio3(s)sif4(g)h12ca3(po4)2(s)10c(s)=p4(g)6cao(s)10co(g)h2sio2(s)cao(s)=casio3(s)h3用h1、h2和h3表示h，h_。(2)(江苏)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h164.39 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h2196.46 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.84 kjmol1在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2和h2o的热化学方程式为_。解析(1)casio3为玻璃的成分之一，从而确定矿渣用途。根据盖斯定律知hh13h218h3。(2)由热化学方程式得：cu(s)2h(aq)h2o2(l)=cu2(aq)2h2o(l)hh1h2h364.39 kjmol1(196.46 kjmol1)(285.84 kjmol1)319.68 kjmol1。答案(1)制玻璃h13h218h3(2)cu(s)h2o2(l)2h(aq)=cu2(aq)2h2o(l)h319.68 kjmol111(15分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为p4 (s，白磷)5o2(g)=p4o10(s) h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)=p4o10(s) h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(s，白磷)3o2(g)=p4o6(s)h1 638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3) 已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h2 983.2 kjmol1(738.5 kjmol1)429.2 kjmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(o2)2.25 mol，设得到的p4o10与p4o6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5,5x3y2.25，解得x0.375 mol，y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kjmol10.375 kjmol11 638 kjmol10.125 mol1 323.45 kj。(3)根据图示，1分子p4、pcl3中分别含有6个pp键、3个pcl键，反应热为断裂6 mol pp键、6 mol clcl键吸收的能量和形成12 mol pcl键放出的能量之差，即h(6198 kjmol16243 kjmol1)12331 kjmol11 326 kjmol1。答案(1)p4(s，白磷)=4p(s，红磷) h29.2 kjmol1(2)311 323.45 kj(3)1 326 kjmol1(三)高档题12 (15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250 300 350 k2.0410.2700.012由表中数据判断，h1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol co和6 mol h2充入2 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(co)0.2 moll1，则co的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h11 275.6 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h2566.0 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h344.0 kjmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。解析(1)反应的产物只有甲醇，而反应的产物有两种，故反应符合“原子经济”原