化学人教版九年级下册实验探究-反应后溶液中的溶质成分

实验探究-反应后溶液中的溶质成分教学设计 庆阳五中 刘丽萍课时主题：质量守恒定律内容属性： 探究为主 体验为主 知识介绍为主 复习练习为主课型选择： 问题引探型 任务活动型 整体三学型 梳理练习型创境激趣 铺垫导入 【2013-庆阳中考】把握核心 认定目标掌握中心 教学目标：1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。问题引学理性探究问题探究一：酸 + 碱 盐 + 水 1. 例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：猜想1：所得溶液可能呈 ，溶质是 ；猜想2：所得溶液可能呈 ，溶质是 ；猜想3：所得溶液可能呈 ，溶质是 。2. 实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容）方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若观察到 ，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到 ， ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。【教师点拨】脑：酸和碱是否完全中和的验证方法。【学生活动】：学生分组进行上述内容。（在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题）【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。问题探究二：盐 + 碱 新盐 + 新碱【学生活动】 1.例题模拟：化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。（1）反应后溶液中的溶质是什么？小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。NaOH；NaOH和Na2CO3； 。 NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2小琪认为只有三种情况，其中情况 不可能，理由是 。（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验方案，请你帮助他完成。实验步骤可能出现的实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生 。假设成立(2)取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸放出无色气体假设 成立(3)取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸没有明显现象假设 成立（3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明老师做的实验是 (选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。【教师点拨】脑：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑 生成物外还需考虑反应物是否有剩余。问题探究三：碳酸盐 + 酸 新盐 + CO2+H2O 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。现象：溶液变红色溶液显酸性(含有H+)，溶质中有氯化氢 乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象： 。反应的化学方程式为： 。丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象： 。【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_(填化学式)，然后经_、蒸发等操作后即可达到目的。课堂检测 达标训练 设计实验方案：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液是否呈碱性？【设计意图】：通过练习，加深学生对所学知识的的理解和掌握。小结评价 点拨提升【说一说】学生归纳总结所学知识。酸、碱、盐之间反应后所得溶液中溶质的成分： A + B = C + D（D为水或沉淀或水和气体