化学人教版九年级下册探究：酸碱盐的性质

探究酸和碱盐的化学性质 授课人 朱梅 什么叫酸 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸 什么叫碱 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱 如 硫酸盐酸碳酸 如 氢氧化钠氢氧化钙 H2SO4 HCl NaOH Ca OH 2 氢氧化钾KOH什么是盐 知识回顾 H2CO3 浓盐酸是色液体 有气味 打开浓盐酸瓶盖 会见到 原因是什么 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小 而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气 使溶剂质量变大 浓盐酸 浓硫酸长期敞口放置在空气中 溶质质量分数将如何变化 为什么 答 都减小 讨论 纯净的硫酸是 色液体 不易挥发 浓硫酸有性 所以可作干燥剂 浓硫酸对皮肤和衣服有很强的 性 在稀释浓硫酸时 一定要把 沿 注入水中 并用 不断搅拌 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 盐酸 硫酸的化学性质比较 红 红 无 无 ZnCl2 H2 2 FeSO4 H2 2FeCl3 3H2O 6 CuSO4 H2O NaCl H2O Na2SO4 2H2O 2 1 能使指示剂变色 2 酸 金属 盐 氢气 置换反应 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 中和反应 5 酸 盐 新盐 新酸 酸能使石蕊变红 不能使酚酞变色 条件 1 金属指排在H前面的活泼金属 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 生小结 酸的化学性质 火碱 烧碱 苛性钠 消石灰 熟石灰 1 白色块状固体2 易溶于水3 易吸水而潮解 1 白色粉末状固体2 微溶于水 使石蕊试液变 色 使酚酞试液变 色 蓝 红 使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色 蓝 红 CO2 NaOHSO2 NaOH CO2 Ca OH 2 NaOH HCl CaCO3 H2O 2 Na2CO3 H2O 2 Na2SO3 H2O NaCl H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 1 能使指示剂变色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱 酸 盐 水 中和反应 4 碱 盐 新盐 新酸 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OCO2 2NaOH Na2CO3 H2OSO2 2NaOH Na2SO3 H2O 使紫色的石蕊试液变 色 使无色的酚酞试液变 色 NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 蓝 红 小结 碱的化学性质 总结 酸和碱的化学性质 酸 金属 金属氧化物 盐 碱 非金属氧化物 指示剂 分组讨论 如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 每小组至少形成一种方案 参考答案 如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 不变色的液体是稀盐酸 变红色的液体是氢氧化钙溶液 分别放入锌粒于2个试管中 并向其中分别加入少量待检样品 有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液 分别放入生锈的铁钉 于试管中 并向其中加入少量待检样品 铁锈消失 溶液变黄色的液体是稀盐酸 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液 分别取待检样品少量于试管中 并分别通入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化钙溶液 不变浑浊的液体是稀盐酸 分别取待检样品少量于试管中 并滴入1 2滴酚酞试液 桌上有两瓶失去标签的无色溶液 只知道它们是稀盐酸和石灰水 可用下列方法鉴别它们 小结 4 CO2 1 无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液或pH试纸 2 活泼金属如 锌粒 3 生锈铁钉或氧化铜粉末 分组讨论 1 如何鉴别实验室失去标签的氢氧化钠和氢氧化钙两瓶无色溶液 分别取待检样品少量于试管中 并分别通入二氧化碳气体 变浑浊的液体是氢氧化钙溶液 不变浑浊的液体是氢氧化钠 2 如何鉴别实验室失去标签的盐酸和硫酸两瓶无色溶液 某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液 可能是氯化钠溶液 稀盐酸 石灰水中的一种 请帮助实验员将其鉴别出来 你的方法是 想一想 下图是酸与不同类别物质之间反应的知识网络图 1 图中A若代表金属氧化物 请举1个例子 B代表 填物质的类别 2 写出金属与稀H2SO4反应的化学方程式 所属基本反应类型是 3 酸具有一些相似的化学性质 是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 填离子符号 直击中考 下图是碱与不同类别物质间反应的关系图 请回答 1 碱溶液的pH 填 或 7 酚酞试剂遇NaOH溶液变色 2 若A能与碱发生中和反应 则A属于 填物质类别 写出1个中和反应的化学方程式 3 若A能与碱发生中和反应 则B