高二化学假期补充作业E

高二化学假期补充作业E本卷可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56Cu64一、单选题：1.化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A.发明锂电池 B.发现新行星C.研究胆酸结构 D.创造分子机器2.“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的丹经内伏硫黄法 中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是A.氮B.氢C.氯D.磷3.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉B.生铁C.液氯D.水玻璃4. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. O2B. SO2C. COD. NH35. 在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Fe2+、NO3-B. Cu2+、SO42-、NO3-C. Fe3+、Cl-、SCN-D. Na+、OH-、CO32-6. 卞列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2 硬度人，可用來制造光导纤维B. HClO 显酸性，可用于杀菌消毒C. SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 11.2 L CO2 所含有的分子数为 0.5.NAB.0.1molL-1 MgCl2 的溶液中 Cl-数为 0.1NAC. 1 mol Na2O2 与足量 H2O 反应电子转移总数为 2NAD. 常温常压下，48gO3 和 O2 的混合气体中含有的氧原子数为 3NA8.下列叙述正确的是A. 用丁达尔效应可以鉴别 NaCl 溶液和淀粉溶液B. 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这性质C. 用洁净钳丝垂取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有 Na+、无 K+D. 除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+ SO42-，应依次加入 Na2CO3、NaOH 和 BaCl2 溶液9. 下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化领与稀硫酸溶液反应：Ba2+OH- + H+ + SO42-= BaSO4+ H2OB. 向氨水中通入过量 CO2： OH-+CO2= HCO3-+ H2OC. 将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2OD. 大理石溶于稀盐酸：2H+CO32-= H2O+CO210. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是二、不定项选择题：11.下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质说丄止隠的是A. 除去碳酸钠固体中混有的少量底碳酸氢钠嚴可以用加热的方法B. 相同温度时，Na2HCO3 的溶解大于 Na2CO3 溶解度C. 用澄清石灰水可鉴别、Na2CO3 溶液和 Na2HCO3 溶液D. 等质量的 Na2CO3 和 Na2HCO3 分别与过量盐酸反应，放出 CO2 质量相同12.下列实验装置能达到实验目的的是A.用图 1 所示装置制取 SO2B.用图 2 所示装置演示喷泉实验C.用图 3 所示装置干燥 NH3D.用图 4 所示装置分离汽油和水13. 工业上以铅铁矿(主要成分为 FeOCr2O3)、，, 碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为： 4FeO Cr2O3+ 8Na2CO3 + 7O2 高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 2Na2CrO4+ H2SO4 = Na2SO4 +Na2Cr2O7+ H2O下列说法中正确的是A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应中 FeO Cr2O3 是还原剂，在反应中失去电子。C. 反应中 Na2CrO4 发生氧化反应D.生成 lmol 的 CO2，反应转移 3.5 mol 电子14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝该盐溶液中含有 NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 浊的气体溶液中含 CO32-C向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀溶液中含 SO42-D向 FeCl3 溶液中滴几滴淀粉溶液，无明显现象，再加入少量 KI 溶液，溶液变蓝KI 能使淀粉变蓝15.二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含 CO、CO2 和 H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A. b 点的固体成份为 FeC2O4H2OB. bc 的方程式为 FeC2O4=FeCO3+COC. 从 ad,生成的 CO、CO2 的物质的量相等D. 加热至 250以上，固体质量略有增加，可能是因为 FeO 与 CO 反应生成了 Fe3C三、非选择题16.高铁酸钾（K2FeO4)既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一 种工艺流程如下：（1）K2FeO4 中铁元素的化合价为 。（2）“反应 I”中参加反应的 Fe3+与 ClO-的物质的量之比为 2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为 。写出“反应 I”的离子方程式： 。（3）K2FeO4 在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+8KOH+3O2。高铁酸钾能消毒杀菌是因为 ;它能净水是因为 。17. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水， 搅拌均匀，然后加入浓硫酸，快速搅拌，生成疏松多孔的黑色物质。请回答下列问题：1根据上述实验步骤(1)-(5)中，蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现出的化学性质有 (填字母)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性 反应中生成的黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体，其中一种气体 X 有刺激性气味，另一种气体 Y 无色无味，写出反应的化学方程式 。 为了在混合气体中检验出 X、Y 这两种气体，提供下列试剂：（试剂可多次使用，不考虑尾气处理）A品红溶液B澄清石灰水C酸性高锰酸钾溶液D氢氧化钠溶液气体通过的顺序依次是： （填字母）。证明有气体 Y 存在的实验现象为 。18. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂。以氯酸钠(NaC1O3)为原料制备 NaC1O2 粗品的工艺流程如下图所示。己知：纯 C1O2 易分解爆炸，空气中 C1O2 的体积分数在 10%以下比较安全。NaClO2 高于 60C 会分解。(1) 反应 I 的离子方程式为 ；反应中需同时鼓入空气的主要目的是 。(2)“合成”过程中的氧化剂是 。(3) 蒸发时,需要减压的目的是 。(4) “冷却结晶”后获得 NaClO,粗产品的操作是 (填操作名称)。19. 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某 学习小组利用如图所示装置进行实验。【查阅资料】隔绝空气加热至 500C 时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。(1)对 A 装置加热前，先通一段时间 N2 的目的是 。(2)实验开始一段时间后，装置 B 中的现象为 。(3) 实验中观察到装置 D 始终无明显现象，装置 C 中和 E 中均产生白色沉淀。 写出 E 中 SO2 与 H2O2 发生反应的化学方程式： 。 甲同学根据 C 中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有 SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由： 。(4) 实验结束后，装置 A 中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO 或Fe3O4 的实验方案：取 A 中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加 ，若观察到 ,说明残留固体中不含 FeO和 Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH 溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)20.一种由 CuO 和 KHC2O4 溶液反应的到的蓝色结晶KaCub(C2O4)cdH2O。为测定其组成，进行了如下实验：步骤 1 称取 3.5400 g 该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成 100 mL溶液 A.步骤 2 量取 20.00 mLA 溶液，滴加 0.2000 mol L-1 KMnO4 溶液至恰好完全反应时，消耗 KMnO4溶液 8.00 mL。步骤 3 另取 20.00 mLA 溶液，加入足量 NaOH 溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重， 得到黑色固体粉末 0.16 g。己知：步骤 2 中发生反应：2MnO4-+ 5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2+10CO2+ 8H2O(1) 步骤 1 中配制溶液 A 时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(2) 3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= mol(3) 3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)= mol.(4) 通过计算确定该蓝色晶体的化学式。答案1B2A3C4D5B6D7D8A9C10C11A12BD13BD14A15BC16+642NaCl2Fe3+ + 3ClO+10OH= 2FeO 2+3Cl+5H O具有强氧化性生成的 Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质 17BCD加热C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OACAB澄清石灰水变浑浊18322422ClO SO =2ClO SO 2稀释 ClO ，防止爆炸ClO2防止温度过高 NaClO2 分解过滤、洗涤、干燥19排尽装置内的空气，防止氧气干扰B 中白色固体变蓝SO2 + H2O2 =H2SO4甲同学的判断不正确。若摩尔盐分解产生的 NH3 溶于 C 瓶，溶液呈碱性， 则可能生成 BaSO3 沉淀。少量酸性高锰酸钾溶液溶液紫色未褪去20100 mL 容量瓶（胶头滴管）0.020.0142 2 42 4根据关系式 2MnO -5H C O 5 C O 2-2 4n(C O 2-)=0.2000 molL-1810-3L5+