浙江省台州市书生中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

台州市书生中学 2015学年第二学期 第一次月考高二化学试卷本卷中可能要用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 fe-56 cu-64 mg-24 o-16一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。碳酸镁属于a酸 b碱 c盐 d氧化物20100ml2在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是a b c d3在化学反应2kbr+cl2=2kcl+br2中，氧化剂是 akbr bcl2 ckcl dbr24氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是 a中子数 b电子数 c原子序数 d质子数5实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是k2so4溶液，另一瓶是naoh溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 aph试纸b紫色石蕊试液cna2co3固体dcucl2溶液 6下列各组中，互称为同素异形体的是 ao2与o3b35cl与37clocch3cho与ch2ch2 dch4与c2h67绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中，完全符合上述要求的是a分解反应 b化合反应 c置换反应 d复分解反应8用聚光手电筒照射下列分散系，能 观察到丁达尔效应的是a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体9下列化学用语表达正确的是a乙烯的结构简式：ch2ch2b甲烷分子的球棍模型：c乙醇的分子式：c2h5oh d氟离子的结构示意图：10下列说法中，不正确的是a干冰升华，克服的是co2的分子间作用力b碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一c在n2、co2和sio2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成d. nh4cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键11对于反应中的能量变化，下列表述正确的是a断开化学键的过程会放出能量 b氧化反应均为吸热反应c加热才能发生的反应一定是吸热反应d放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量12某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 a用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的ph试纸上测定其ph b将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 c该工业废水中c(h+)c(oh-) d测得废水样品的ph=4，说明该废水样品中c(h+)=4.0moll-113下列物质的水溶液因水解呈酸性的是ana2co3bnaohchcldalcl314下列有关物质用途的说法中，不正确的是afe2o3常用作红色油漆和涂料 b碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多c二氧化硅可用于制造集成电路 dcl2可用于制漂白粉15下列说法正确的是a石油裂解目的是为了提高轻质油产量和质量 b淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物c可以通过分液的方法分离乙酸乙酯和水的混合物 d在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性16关于常温下ph=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是a氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液cznnh4+(aq)vbnh3h2o的电离方程式：nh3h2onh4+oh cc(nh3h2o)c(nh4+)0.001 moll1d往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的ph值相同17干电池原理示意图如右，电池总反应为：zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是a碳为电池的正极 bzn极上发生还原反应 c常见锌锰干电池为二次电池 d反应2nh4+2e=2nh3+h2在负极上发生18下列离子方程式不正确的是a碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：hco3-+h+=h2o+co2b向漂白粉溶液中通入so2气体：ca22closo2h2o=caso32hcloc醋酸与氨水反应：ch3cooh+nh3h2och3coo-+nh4+ + h2od常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：cl2+2oh=cl+clo+h2o19下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是aso2的漂白原理与次氯酸相同 b硫在空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、nh3、co2等气体 d常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸20在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应x(g)3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是ax、y、z的浓度不再发生变化 b消耗z的速率是生成x的速率的2倍c气体总质量保持不变 dx、y、z的分子数之比为13221下列有关甲烷的说法中，不正确的是a不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b可以用排水法或向下排空气法手集c是最简单的有机物 d能使溴水褪色22用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a14 g氮气所含质子数目为7 nab7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3nac标准状况下，足量的fe与2.24 l cl2反应转移电子的数目为0.2nad1molna2o2中离子总数是3na23x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大。y和m可以形成y2m型化合物。下列有关说法正确的是 ax与y只能形成一种化合物 b最高价氧化物对应水化物的酸性：nm c单质与水反应的剧烈程度：zy d气态氢化物稳定性：mx24下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是a用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有kb加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+ c检验na2co3固体中是否混有nahco3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体d向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入bacl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有so42-25铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0 moll-1fecl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是a剩余固体是铁、铜混合物 b原固体混合物中铜的质量是9.6gc反应后溶液中n(fe3+)=0.10mol d反应后溶液中n(fe2+)+ n(cu2+)=0.75mol二、非选择题部分（本大题共7大题，共50分）26（4分）a为标准状况下密度为1.25 gl1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：（1）x分子中官能团的名称是_ （2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴b溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象_。（3）x转化为c的化学方程式是_。27（6分） 有a、b、c三种常见单质，其有关反应如图所示：已知b、e的水溶液显酸性，e在一定条件下有还原性，但不能被浓h2so4氧化，b显黄绿色，d遇kscn溶液显血 红色。（1）写出e的电子式_；（2）a和d反应的离子方程式：_。（3）fd的离子方程式： 。28（6分）（1）为比较na2co3和nahco3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量na2co3粉末加在大试管的底部，另取少量nahco3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。 开始加热一段时间后，试管 （填“a”或 “b”）中会出现浑浊现象。 实验现象证明，加热条件下，na2co3比nahco3更 （填“稳定”或“不稳定”）。 （2）实验室用mno2和浓盐酸反应制取cl2，发生装置如图a。回答下列问题： 仪器a的名称是 。写出a中反应的化学方程式 。 制得的气体除去hcl杂质后，为得到干燥的cl2，应通过 装置（填“b” “c”或“d”）。29（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的co2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑co2在水中的溶解）。试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为 moll-1。（2）该样品中naoh与na2co3物质的量之比为 。30.（10分）二氧化碳的捕集、利用与封存（ccus）是我国能源领域的一个重要战略方向，ccus或许发展成一项重要的新兴产业（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1=a kjmol1co（g）+h2o （g）co2（g）+h2 （g）h2=b kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h3=c kjmol1反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） 的h=_kjmol1（2）利用废气中的co2为原料制取甲醇，反应方程式为：co2+3h2ch3oh+h2o其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，co2的转化率随反应温度的变化如图1所示 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态 c点co2的转化率高于b点，原因是_（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1mpa，n（h2）：n（co2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：该进行的反应的s_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（b）的平衡压强（pb）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作kp），则该反应的kp=_为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举2项）31.（10分）过氧化镁（mgo2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业mgo2可以下反应制得：mgo2+h2o2=mgo2+h2o过氧化镁的制备 过氧化镁的制备流程如图1所示：（1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器a的名称是_；（2）某同学为了研究mg2（oh）2co3煅烧条件对合成mgo2的影响设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成mgo2的影响，可选择实验_（填实验编号）过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常混有少量mgo，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量图3装置中，虚线框内应选择装置_（填“甲”或“乙”）装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为_；稀盐酸中加入少量fecl3溶液作用是_（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15ml2.000moll1 h2so4，用0.5000moll1kmno4标准溶液滴定至终点反应的离子方程式为：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o滴定终点观察到的现象为_；根据图4计算产品中mgo2的质量分数为_32.有机物a（c6h8o4）为食品包装纸的常用防腐剂，a难溶于水但可以使溴的ccl4溶液褪色a在酸性条件下水解反应，得到b（c4h4o4）和c通常状况下b为无色晶体，能与氢氧化钠溶液 发生反应c的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分（1）a可以发生的反应类型有_（选填序号）加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）b分子所含官能团的名称_、_（3）b分子中没有支链，则b的结构简式_和b具有相同官能团的同分异构体的结构简式_（4）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式_高二化学第一次月考答案cbbac abdbc dcdcc aabda dbbdd26. （1）羟基 （1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜 （1分） （3）ch3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2o（用可逆符号也对） （2分） 27. （1） 2分（2）2fe3+ fe =3fe2+ （2分）（3）2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2分）28. （1）b （1分） 稳定（1分）（2） 分液漏斗 （ 1分）（1分）mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o （2分） b （1分）29. （1）0.4 （2分） 2:1（2分）30.（1） a+2b2c 2分（2）不是 1分b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速