【创新设计】（江西专用）高考化学二轮复习 专题提升练 第3讲 离子反应（含新题含解析）.doc

第3讲离子反应一、小题对点练一、离子方程式的正误判断1下列离子方程式书写正确的是()。a向澄清石灰水中滴入少量ca(hco3)2：ca22hco2oh=caco3co2h2ob已知ka(hclo)ka2(h2co3)：则有2cloco2(少量)h2o=co2hcloc金溶于王水生成aucl离子和no：au4h4clno=auclno2h2od向硫酸铝铵溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nhal32so2ba25oh=alo2baso4nh3h2o2h2o解析选项a中不论谁的量不足，溶液中的ca2始终是足量的，因此产物中不可能有co，a错。由于hclo的电离常数大于h2co3的二级电离常数，因此hco和clo不能发生反应，即不管co2是少量还是足量，离子方程式都应为cloco2h2o=hcohclo，b错。根据反应信息三大守恒可推知c正确。选项d中明确指出ba(oh)2溶液少量，则离子方程式中不可能出现alo，而应生成al(oh)3，d错。答案c2(2014黄石模拟)下列离子方程式正确的是()。选项实验操作离子方程式a在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液，过滤除去铝2al2ohh2o=2alo2h2b用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜ohh=h2oc在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液al33alo6h2o=4al(oh)3d用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠ca2co=caco3解析a项，离子方程式未配平，错误；b项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，错误；d项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为ca(oh)2co=caco32oh，错误。答案c3(2014太原调研)实验室制备下列气体的离子方程式正确的是()。a用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：nhohnh3h2ob铜与浓硝酸反应制二氧化氮：cu4h2no=cu22no22h2oc软锰矿与浓盐酸反应制氯气：mno24h2cl=mn2cl22h2od用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：s22h=h2s解析固体氯化铵与熟石灰的反应，不能写离子方程式，a错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，c错误；硫化亚铁为难溶物不能拆写成的离子形式，正确的离子方程式为fes2h=fe2h2s，d错误。答案b4下列反应的离子方程式书写正确的是()。a向al2(so4)3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhb将fe(oh)2溶于过量的稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc用naclo溶液吸收过量的so2：closo2h2o=hsohclod向(ch3coo)2ba溶液中加入硫酸：ba2so=baso4解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水，a正确；硝酸具有强氧化性可将fe2氧化为fe3，b错误；次氯酸根可将4价的硫元素氧化为6价，c错误；醋酸根离子与氢离子可生成弱电解质醋酸，d错误。答案a二、离子共存5(2014泉州四校二模)常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()。ac(h)11012 moll1的溶液中：alo、s2、po、nab加入金属镁能产生h2的溶液中：na、hco、so、al3c能使al溶解产生h2的溶液中：nh、na、sio、cod含有大量fe2的溶液中：k、mg2、clo、so解析c(h)11012moll1时溶液为碱性，四种离子能够大量共存，a项正确；加入金属镁能产生h2的溶液为酸性溶液，h与hco生成弱电解质h2co3，且al3与hco因发生水解相互促进反应不能大量共存，b项错误；能够使al溶解产生氢气的溶液可能为酸性溶液(sio、co不能大量共存)，也可能是碱性溶液(nh不能大量共存)，c项错误； fe2与clo因发生氧化还原反应而不能大量共存，d项错误。答案a6(2014太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是()。a通入no2：na、fe2、cl、sob通入nh3：alo、nh、na、noc通入cl2：k、nh、i、cld通入co2：na、k、no、sio解析本题考查有限制条件下的离子共存问题。a项通入no2生成硝酸， fe2被氧化；c项通入cl2，i被氧化；d项通入co2，生成的h2co3会与sio反应生成硅酸沉淀。答案b7(2014郑州质检)某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()。acl、no、ba2、ca2bso、ch3coo、al3、mg2cna、k、so、cldnh、ba2、cl、hco解析加入铝片有氢气产生，原溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液。a项，在有no存在的酸性溶液中，加入al反应不能生成h2；b、d项中离子在酸性或强碱性条件下均不能大量共存；c项中四种离子无论在强碱性还是酸性溶液中均能大量共存。答案c8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()。a使甲基橙显红色的溶液中：i、cl、no、nab含大量fe3的溶液中：cl、na、so、aloc常温下，0.1 moll1的溶液中：na、k、sio、nod在饱和(nh4)2so4溶液中：k、hco、na、cl解析选项a中，能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，因在酸性溶液中i和no将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项b中，fe3和alo发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项c中，c(h)0.1 moll1的溶液显强酸性，sio不能大量存在。选项d中，nh和hco虽然能相互促进水解，但不能完全水解，在溶液中四种离子是可以大量共存的。答案d三、离子推断9水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()。a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中解析加入过量盐酸有气体生成，则x中至少含有so、co中的一种，有沉淀甲生成则溶液x中一定含有sio，有sio则一定不含mg2、al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，白色沉淀乙一定是al(oh)3，则溶液x中一定含有alo，根据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子，则只能为k，so不能确定是否含有，故c项正确。答案c10某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()。a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析由知溶液中一定含有h，一定没有co、no，由知溶液中一定含有mg2、al3，由图像可知溶液中还一定含有nh，且n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根据mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有选项b正确。答案b11某无色溶液中可能含有：na、ba2、cl、br、so、so中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用ph试纸检验溶液的ph大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是解析由(1)可知溶液显碱性，肯定有so(水解使溶液显碱性)，故肯定没有ba2，则肯定有na；由(2)可知一定有br；由(3)可确定有so，但无法确定原溶液中是否有so，因为(2)加入了氯水，可将so氧化成so，同时生成了cl，所以通过(4)无法确定是否有cl。答案a二、大题冲关练12小军同学对so2分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液的反应进行实验探究。(1)少量的so2通入ba(oh)2溶液中反应的离子方程式为_，过量的so2通入ba(oh)2溶液中反应的离子方程式为_。(2)在baso3中加入盐酸后反应的离子方程式为_，加入稀硝酸后反应的离子方程式为_。(3)小军同学将so2通入bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则操作的名称为_，试剂a的化学式为_。(4)实验表明，小军加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析(1)少量的so2通入ba(oh)2溶液中，发生反应：so2ba22oh=baso3h2o，过量的so2通入ba(oh)2溶液中可以理解为生成的baso3与so2、h2o继续反应：baso3so2h2o=ba22hso，将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为so2oh=hso。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，baso3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出so2)；硝酸有强氧化性，能将so氧化为so。(3)加入试剂a的目的是排除baso3的干扰，所以不能是hno3、h2so4，可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是baso4，原因是2so22ba2o22h2o=2baso44h。答案(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)baso32h=ba2h2oso23baso32h2no=3baso4h2o2no(3)过滤hcl(4)baso42so22ba2o22h2o=2baso44h13a、b、c、d四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子na、mg2、al3、ba2和阴离子oh、cl、so、co两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。把a溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：b溶液白色沉淀沉淀不溶解c溶液白色沉淀沉淀不溶解d溶液白色沉淀沉淀部分溶解向b溶液中滴入d溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：a_；b_；c_；d_；(2)上述的第三次实验，再加入a，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)若向c溶液中滴入d溶液，可能出现的实验现象是_。用离子方程式表示其原因：_。解析分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：co只能与na结合成na2co3，则oh只能与ba2结合成ba(oh)2。对照实验可知a为ba(oh)2，d溶液中生成的白色沉淀再加ba(oh)2溶液后沉淀部分溶解，说明d是al2(so4)3。根据实验可确定b是mgcl2，则c是na2co3。(3)中co与al3发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。答案(1)ba(oh)2mgcl2na2co3al2(so4)3(2)al(oh)3oh=alo2h2o(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀2al33co3h2o=2al(oh)33co214有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：阳离子knacu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b：_、d：_。(2)写出a溶液与e溶液反应的离子方程式：_。(3)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。(4)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(5)向c溶液中加入过量e溶液，反应的离子方程式为_。(6)向100 ml 1.0 moll1 c溶液中加入1.0 moll1 e溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入e的体积为_ml。解析实验说明d中含有cu2；实验说明c中含有al3，e中含有oh；实验说明b、c中含有k；实验说明a中含有hco，c、d中含有so；实验说明b、d之间不发生反应。综合上述分析可知，a是nahco3，b是kno3，c是kal(so4)2，d是cuso4，e是naoh。(6)kal(so4)2与naoh的物质的量之比为13时，生成al(oh)3沉淀的质量最大，kal(so4)2的物质的量是0.1 mol，则naoh的物质的量是0.3 mol，所以其体积是300 ml。答案(1)kno3cuso4(2)hcooh=coh2o(3)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(4)2hcoca22oh=caco32h2oco(5)al34oh=alo2h2o(6)30015(2014成都诊断)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有k、mg2、fe3、cu2、al3、ag、ca2、co、so、cl中的若干种离子。该小组同学取100 ml水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 moll1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：(1)水样中一