河南省鄢陵县第一高级中学高二化学上学期第一次考试试题（B）.doc

高二上学期第一次考试化学（b）试题时间：90分钟，满分：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下 列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2下列说法正确的是 a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b非自发反应在任何情况下都不会发生 c自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 d常温下，反应c(s)co2(g)2co(g)不能自发进行，则该反应的h03下列叙述正确的是 a热化学方程式中h的值与反应物的用量有关 b在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 c反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 d化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化， 但反应前后物质的总能量不变4在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别为v(a)、v(b)、v(c)表示。已知 v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)，则此反应可表示为 a3a2b3c ba3b2c c2a3b2c d3ab2c5已知在25，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） ac8h18(l)12.5o2(g)8co2(g)9h2o(g) h48.40kjmol1 bc8h18(l)12.5o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kjmol1 cc8h18(l)12.5o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kjmol1 dc8h18(l)12.5o2(g)8co2(g)9h2o(l) h48.40kjmol16已知：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1 下列说法正确的是 ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol 1 bh2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1 c同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多 d3h2(g)co2(g)ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kjmol18一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2x(g)y(g)z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 a2v正(x)v逆(y) b单位时间内生成1 mol y的同时生成2 mol x c混合气体的密度不再变化 d反应容器中y的质量分数不变9反应 ab c(h0)分两步进行：ab x (h0)，x c(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10已知可逆反应x(g)2y(g)z(g) h0，一定温度下，在体积为2 l的密闭容器 中加入4 mol y和一定量的x后，x的浓度随时间的变化情况如右图所示，则下列说法正确的是 aa点正反应速率大于逆反应速率 b增大x的浓度，x的转化率增大 c容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态 d保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol x和2 mol y，再次达到平衡时 n(z)/n(x)的值会变小11已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出h2的速率最快的是（表中 的物质均为反应物）编号金属（大小、形状相同的粉末）物质的量酸的浓度及体积反应温度/amg 0.1 mol3 moll1的硝酸10 ml60bmg 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml30cfe 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml60dmg 0.1 mol3 moll1的盐酸10 ml6012已知：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1，下列说法正确的是a反应中的能量变化如下图所示，则he1e3 b若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变hc温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 moln2和3 mol h2，反应后放出 的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则 184.8q22q1d若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快 13右上图表示温度、压强对下列平衡的影响：a (g)3b(g) 2c(g) h0，图中 y轴表示的意义是 a正反应速率 b平衡混合气体中c的含量 c平衡混合气体中a的物质的量 db的转化率14在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器中进行合成氨的反应，甲容器中充入1g n2和1g h2，乙容器中充入2g n2和2g h2。下列叙述中，错误的是 a化学反应速率：乙甲 b平衡后n2的浓度：乙甲 ch2的转化率：乙甲 d平衡混合气中h2的体积分数：乙甲15在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g) h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是 a该温度下此反应的平衡常数k1.44 b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正) c反应前2min的平均速率(z)2.0103moll1min-1 d其他条件不变，再充入0.2mol z，平衡时x的体积分数增大16一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo： mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐 标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyamgso4的质量（忽略体积）co的转化率bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kd温度容器内混合气体的密度二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（13分）（1）已知：fe(s)o2(g)feo(s) h1272.0 kjmol1； 2al(s)o2(g)=al2o3(s) h21675.7 kjmol1。 al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b， 如图所示。 据图判断该反应是_（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他 条件不变，升高温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 其中b历程表明此反应采用的条件为_（填字母）。 a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂 （3）已知热化学方程式：h2(g)o2(g)h2o(g)h241.8 kjmol1 该反应的活化能为167.2 kjmol1，则其逆反应的活化能为 。18（10分）在体积为1 l的密闭容器中，进行如下化学反应： co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/7008008501 0001 200k0.60.91.01.72.6回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式k_，升高温度，化学平衡向_ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 ac(co2)c(co) bk不变 c容器中的压强不变 dv正(h2)v正(co2) ec(h2)保持不变 （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，此时的温 度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol co2、1.2 mol h2、0.75 mol co、1.5 mol h2o，则此时反应朝_方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。19 （10分）某化学反应2a(g) b(g)d(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度浓度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c3 0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）实验1，反应在10至20分钟时间内用a表示的平均速率为 。 （2）实验2，a的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测 实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、）， 且c3 mol/l。20（8分）工业上可利用煤的气化产物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）同时生成 二氧化碳，其三步反应如下： 2h2 (g)co(g) ch3oh (g) h 90.8 kjmol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g) h 23.5 kjmol-1 co(g)h2o(g) co2 (g)h2(g) h 41.3 kjmol-1 （1）总合成反应的热化学方程式为 。 （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高co的转化率，可 以采取的措施是_（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚 （3）已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)在某温度下的平衡常数k = 400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度 如下：物质ch3ohch3och3h2oc / moll-10.440.600.60 此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；达到平衡后，ch3och3 的物质的量浓度是_。21（11分）降低大气中co2的含量及有效利用co2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，在500下发生 反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) 。 实验测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 图2是改变温度时h2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反 应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 500达平衡时，ch3oh的体积分数为 。 （2）右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在 相同温度时，向a容器中充入 1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入 1.2molch3oh(g) 和2.4molh2o(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。 已知：起始时容器a和b的体积均为al，反应达到平衡时容器b的体积为1.5al， 容器b中ch3oh转化率为 ；维持其他条件不变，若打开k一段时 间后重新达到平衡，容器b的体积为 l（连通管中气体体积忽略不计， 且不考虑温度的影响）。 17（13分） （1）3f