化学人教版九年级下册常见的酸和碱（第二课时）

课题1 常见的酸和碱（第2课时）杨埠初中 李战胜【教学目标】1、了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2、通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3、体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。【教学重难点】酸的化学通性【教具准备】稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、铁粉、氧化铜粉末、生锈的铁钉、试管(若干）。【教学过程】 一、导入新课教师:在不借用试剂的前提下，你可以使紫色的石蕊变成红色吗?学生:能，采用往石蕊试剂中吹二氧化碳，因为二氧化碳能和水反应生成碳酸。CO2 +H2O= H2CO3 二、慧眼识酸教师：有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来，并通过实验验证你的猜想，注意实验安全。学生：（探究活动1）滴加石蕊溶液；加入铁屑；加入氧化铜粉末，观察实验现象。探究方案一:选用紫色石蕊溶液，分别取少量待测液于两支试管中，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化。各组展示交流实验现象。学生归纳：能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸。 【提出问题】稀盐酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？请大家猜想一下并分析一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色稀硫酸紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色探究方案二:选用铁屑，取两支试管，往其中加入少量的铁屑，再分别倾倒少量待测液于两支试管中，观察现象。各组展示交流实验现象。学生归纳：试管中有气泡产生的是稀盐酸。【结论】酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Mg +2 H2SO4 = MgSO4 + H2锌Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn +2 H2SO4 = ZnSO4 + H2铁Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Fe +2 H2SO4 = FeSO4 + H2探究方案三:选用氧化铜粉末，取两支试管，往其中加入少量的氧化铜粉末，再分别倾倒少量待测液于两支试管中，观察现象。各组展示交流实验现象。学生归纳：溶液颜色由无色变为蓝色的是稀盐酸。【结论】酸能与金属氧化物反应生成水。【过渡】酸能与金属氧化物反应，酸能否除去铁钉表面的铁锈呢？【活动与探究】分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。【温馨提示】1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上；2、如果不说明用量，液体取12mL为宜。学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。现象化学反应方程式铁锈+稀盐酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出气泡。【提问】这是为什么呢？【回答】加入的酸量不同！【讨论】利用上述反应清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：Cu0+2HC1=CuC12+H20Cu0+H2S04=CuS04+H20【结论】酸能与金属氧化物反应且有水生成。三、盘点收获1、知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。（1）、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；（2）、酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 （3）、酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。2、方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。3、实验对比鉴定方法应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。 四、布置作业完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。五、教学反思本节课通过