化学人教版九年级下册复分解反应发生条件

课题1 常见的盐 （第三课时）复分解反应发生的条件珠海市第四中学 王立颖一、教材分析复分解反应是四种基本反应类型之一，同时也是“酸、碱、盐”构建“三位一体”的核心内容。复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够透彻理解复分解反应并能判断它是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括和提高，该反应一直是教学重点、难点以及考试热点。本节课的教学是通过实验探究，找出复分解反应发生的条件，并让学生体会如何利用必要的信息（如溶解性表），应用复分解反应的条件解决实际问题。二、教学目标知识与技能：（1）认识酸、碱、盐的溶解性和复分解反应的条件。（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。过程与方法：会观察实验现象并能整理分析归纳结论。情感态度与价值观：通过五彩斑斓的实验现象，让学生从中感受自然科学的乐趣。三、教学重点：复分解反应的发生条件四、教学难点：如何让学生理解复分解反应发生的条件、本质及复分解反应发生条件的应用。五、教学方法：实验探究法、分析归纳法、拓展思维六、教学准备：NaOH溶液、稀HCl、无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液七、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图复习旧知识1.请学生黑板书写化学方程式 HCl + Ca(OH)2 CaCO3 + HCl NaOH + CuSO42.请同学说出以上反应按反应物、生成物种类划分，属于哪些物质之间的反应？酸+碱酸+盐碱+盐巩固酸碱盐部分性质，为归纳复分解反应提供素材，为引出复分解反应发生条件作铺垫引入新课复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，现在大家根据提供的酸、碱、盐试剂完成学案上的三组实验。通过实验现象判断反应是否发生，并完成学案相应内容。培训学生动手能力和观察能力实验探究给出药品（溶液）：稀HCl、 NaOH溶液 、无色酚酞溶液Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaSO4溶液完成实验，并以小组为代表请学生将反应方程式写在黑板上开始实验，小组讨论，归纳所观察到的实验现象，完成导学案增加学生之间的合作意识得出实验结论（1）以下这组反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（2）以下两个反应可观察到的共同现象是什么？CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O（3）以下两个反应可观察到的共同现象是什么？2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + NaSO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl思考并回答通过实验，找出规律，得出结论引导、分析 归纳总结复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀时，反应才可以发生。齐 读培养分析归纳能力课堂练习判断下列反应能否发生，若能发生请写出相应的化学反应方程式。1.AgNO3 + NaCl 2.Cu(OH)2 + HCl3.KNO3 + CuSO4 4. KOH + Na2SO45.NaCl + H2SO4 6. FeCl 3 + NaCl小组讨论，写出答案巩固知识课堂练习请小组代表将结果写在黑板上，并进行分析、归纳。思考学以致用过渡大家有没有发现判断复分解反应能否发生的关键是什么？常见酸碱盐溶解性表的记忆引起学生思考抢答教师展示卡片，要求学生指出物质的名称和水溶性，举手抢答。学生积极回答调动课堂气氛、激发学生学习兴趣设置疑问复分解反应对反应物有没有要求？我们结合两个方程式做一些介绍。思考激发思维提问解答教师讲解为什么生成物中有水或气体或沉淀才能发生复分解反应呢？以Na2SO4 和BaCl2 反应生成BaSO4沉淀为例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl水、沉淀、气体要脱离水面，反应前后离子种类有所改变。为什么Na2SO4 溶液和KNO3溶液混合不能发生复分解反应 ？反应前后，没有物质脱离水面，反应前后离子种类不改变。学生思考并认真听讲解加深理解帮助记忆加深理解设问讲解如何判断离子在溶液中能否大量共存呢？当两种化合物在溶液中混合，离子之间生成气体或沉淀或水，反应就发生了，否则离子依然存在于溶液中，没有生成新物质，即没有发生化学反应离子可以共存。离子共存：即离子之间互相不发生反应。思考讲解离子共存习题练习1：能在水中大量共存的一组离子是（ ）A. NH4+、 Na+、C1-、SO42-B. H+、 Na+、 NO3-、CO32-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. K+、Ag+、 NO3-、Cl-练习2：下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+、Na+、Cl-、CO32- B. H+、Cl-、K+、OH- C. Na+、K+、Cu2+、Cl- D. Ag+、H+、NO3-、Cl-常见的不能共存的离子：OH- H+ H+ CO32- OH- NH4+HCO3- Cu2+ Fe3+ Mg2+ Al3+CO32 - H+Ba2+Ca2+Cl- : Ag+SO42- : Ba2+总 结1.复分解反应发生条件初中阶段可简单记为： 交换成分 2.（1）判断复分解反应能否发生的方法：看反应物种类看反应物条件看生成物条件（2）判断溶液中物质（或离子）能否共存：相互之间能反应（即生成三者之一）则不能共存，能共存则相互之间必定不能反应。板书设计：复分解反应发生的条件Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O2NaOH + CuSO4 = Cu (OH)2 + N