高中化学选修四第三单元复习题.doc

心中有梦，美丽就不再遥远。化学选修四第三章复习题一、选择题1、室温条件下，若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子是：A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B. SO32- NO2- SO4 2- K+C.AlO2- S2O32- Ca2+ Br_ D .I- Na+ Ba2+ Cl-2、在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是A由水电离出的C(H)相等B由水电离出的C(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的C(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水的电离3、下列四种溶液，室温下由水电离生成的H浓度之比(是（ ）pH0的盐酸 01 mol/L的盐酸 001 mol/L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413234、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG下列表述不正确的是（ ）A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)5、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的C(OH)相等D当 =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大6、已知某温度0.01mol/LNaHSO4溶液由水电离产生的C(H+)=10-10mol/L，该温度下降PH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5,V2L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（）A2：9 B1：9 C1：1 D1：27、下列说法正确的是（ ）A、相同浓度的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数醋PH最小所以PH最小。B、相同PH的盐酸和醋酸，盐酸稀释X倍，醋酸稀释Y倍，则Y大于X。C、制备氢氧化铁的胶体时，我们可以利用Fe3+水解的原理，将氯化铁的溶液加热蒸干来制备较纯净的胶体。D、Na2SO3的水溶液PH大于77、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A若xy，且a+b14，则pH7 B若10xy，且a+b13，则pH7C若axby，且a+b13，则pH7 D若x10y，且a+b14，则pH78、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 C(CH3COO-)/C(CH3COOH)C(OH-) 不变C醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=79、已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大BC（NH4+）/C（NH3H2O）先增大再减小CC（CH3COOH）与C（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，C(NH4+)=C(CH3COO)10、室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为a mol/L与bmol/L，则a和b关系为 （ ）Aab Ba=104 b Cb=104a Da=b11、一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)13、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32-）C向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）D向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl-）14、向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)15、草酸是有机酸中的二元强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=110-2molL-1BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=110-7 molL-1DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4- ）16、下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)二、填空题1、按要求写出下列方程式NaHSO4在水溶液和熔融的电离方程式： ， NaHCO3的电离和水解方程式： ， 写出NH3H2O溶于D2O后电离和水解方程式： ， 用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理： 用离子方程式解释Al3+和ALO2-不能共存的原因： 2、常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“”或“”)；若此时溶液中，pH10，则c(MOH)c(OH)_molL1。3、知25,氯化银的Ksp(AgCl)=1.810-10,碘化银的Ksp(AgI)=8.510-17.请解答下列问题：25时，向0.018mol/l的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/l的盐酸混合后C(Ag+)= ，PH= 25时取一定量的含有I-和Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时C(I-)/C(Cl-)已知存在平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，25时Ksp(Ag2Cr2O7)=2.010-7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液只生成一种沉淀该沉淀的化学式 25时，Mg(OH)2的饱和溶液，能不能使石蕊变色 4、已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业（1）已知25时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：25时，浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量 （填“前者大”“后者大”或“相等”）下列关于0.1molL1NaHC2O4溶液的说法正确的是 aHC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性bHC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）d溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）2）在t时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示又知t时Mg（OH）2的Ksp=5.610-12，下列说法不正确的是 A在t时，MgC2O4的Ksp=8.110-5（molL-1）B在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D在t时，Mg C2O4 （s）+2OH-（aq）Mg（OH）2（s）+ C2O42-（aq）平衡常数K=KspMg（OH）2/Ksp （Mg C2O4）（3）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃 （填“A”或“