混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定.doc

_混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定实验时间： 报告人：武伟一、 实验目的1. 了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。2. 掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法二、 实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2+H2O如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。三、 实验器材碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，0.1330 mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个）四、 实验内容i. 实验步骤1. 准确称量0.15-0.2 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。2. 用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定过程中注意边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。3. 向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。4. 重复操作三次。ii. 数据处理项目编号123试样质量（g）0.17950.17670.1702到达第一终点时，盐酸用量（mL）12.6312.0711.58从第一终点到第二终点盐酸用量（mL）15.4614.4313.92（Na2O）55.24%55.59 %55.64%平均值55.49%标准偏差0.001780（Na2CO3）84.92%86.58%86.79%平均值86.10%标准偏差0.008364（NaHCO3）15.08%13.42%13.21%平均值13.90%标准偏差0.008364五、 思考题1. 本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么？因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所以第二次总会多一点。2. 在总碱量的计算式中，V有几种求法？如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做？V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙做指示剂，滴定至橙色。3. 在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1V2,V1=0,V2=0的情况，说明样品的组成有什么差别？V1V2氢氧化钠的含量大于碳酸氢钠的含量V1=0全部为碳酸氢钠V2=0全部为氢氧化钠4. 滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液荡洗，而滴定用的烧杯或锥形瓶为什么不能用待测液润洗？因为滴定管的移液管要求里面的溶液的浓度一定要准确，所以要润洗，避免内壁的水珠对溶液的稀释；而烧杯或锥形瓶要求里面的总物质的量要准确，所以不可以润洗，避免液体挂在内壁上。六、 心得体会我能说我已经没的写了吗？每次都写滴定的，我都词穷了，不过，重复的事情，可以做，但你要做到不同的层次。果然，我这次，又上了一个层次，我想摆脱老师的帮助，根据课本给出的东西，自己判断所有的东西，不是追着老师满实验室跑，哎，老师，这算没有颜色吗？你自己决定喽。老师接下来怎么办啊？那个xxxx取多少啊？看你自己的报告去。老师果然是老师，早就开始费尽苦心想让孩子们独立，惭愧今天才悟到，唉。自己做有点慢，会犯错，不过咱也不求快，咱也不怕错误，我总觉得错误只是偏离了既定的目标的事情，但它同时会通向另一个你不曾领略的神奇的地方，生活不也是这个理儿吗？自己全程看到了一切，了解到了一切，是别人不能代替的，举个例子，叫老师帮你看，老师说，哦，我觉得到了，你就以为到终点了。可我自己看的时候，我就知道，由于第一次做不知道，有没有对比，事实上我自己的第一个用纸垫在背后看的话是有点偏红的，很微小，后面几组我就慢慢滴，不断和前面对比