2019高考化学总复习化学计量在实验中的应用__物质的量1_2_1考点一物质的量浓度的概念及计算基础小题快练新人教版.docx

1-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算一、物质的量浓度概念的理解1关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D2对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：由于溶液的体积未知，故Ba2的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。答案：A二、物质的量浓度的简单计算3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。答案：D4若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。答案：C5体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()Ac Bw%CmVdw Dc解析：在A项中，溶质的质量分数应是w%，而不是w；在B项中，等式右边的代数式应是100%；在C项中，m。答案：D6下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液解析：A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；25 g胆矾溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度为1 mol/L，C项正确；D项发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L，错误。答案：C7(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_；(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；(3)2 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为_mL；(4)2 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度；(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。答案：(1)2 molL1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g20%8将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)0.1 molL1，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1。(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)：c(Na)c(Cl)2c(CO)，则c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1。n(