2014级初中升高中化学衔接材料.doc

化 学 篇满怀信心 走进高中同学们，首先欢迎你们升入高中并开始高中化学的学习生活。从初中升入高中，化学知识无论从深度和广度上都有所加大，学生普遍感觉上升了一个门槛，需要经过一个过渡期。由于教材知识的深入提高，学习上知识的衔接会面临许多问题，大部分学生会不同程度地出现“不适应”的现象，造成学习成绩不同程度的下滑，心理压力过大。造成这种不适应现象的原因是多方面的，但主要根源还在于初高中化学知识的衔接上。因此，做好衔接工作是必须全力解决的问题。暑假的学习任务就是要完成初中化学到高中化学的过度，回顾初中所学知识，对高中化学知识进行预习，找到高中化学的学习方法，养成良好的学习习惯，为学好高中化学打下良好的基础。为了缩短同学们的适应时间，更好地学好高中化学，我们在这里为大家准备了详细的复习、预习资料。希望同学们在学习时把遇到的难点、疑点等记录下来，高中入学后便和化学老师交流。也请家长朋友们督促您的学生高质量地完成本部分内容。第一部分 如何学好高中化学第一编 初中化学与高中化学的差异1初中化学是以培养科学素养为根本宗旨，以促进学生在知识技能、过程方法和情感态度与价值观方面得到全面发展为基本；而现行高一的化学必修课是面向全体高中生的进一步普及加深化学知识，以适应多种社会选择的需要。2初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论，而到高中则要定性和定量相结合，除明确“是什么”外，还要弄清“为什么”和“是多少”。3初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律。4初中阶段很大程度记忆的知识多，到了高中阶段则要求有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。5与初中相比，高中化学知识的总量增加，学科系统性与逻辑性增强，基本理论和高科技信息比重增大，对学生的理解能力、思维能力、推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及信息迁移能力的要求大大提高。 6与初中的教法不同，高中的教学过程容量大、进度快、知识点多，综合性强。高中老师的要求也与初中不同，注重方法的点拨而“稍轻视”不断地重复多次。因此同学们应转变思想，改变在初中课堂开小差，等着老师重复授课内容的习惯，逐步接受高中老师的教学风格和适应高中老师的教学习惯。第二编 学好高中化学的基本方法由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以很多同学对学习化学感到困难，那么如何才能学好高中化学呢？对化学学习的浓厚兴趣是学好高中化学的重要条件，其次就是要有良好的学习方法。1、课前做好预习，完成预习学案。预习不一定要太多的时间，有时510分钟就可以了。但是要想学习好，一定要养成预习的习惯，“不打无准备之仗”，做到“知己知彼，百战不殆”。带着疑问、难点听课，效率就会大大地提高。2、课上认真听讲，做好随堂笔记。上课时要做到“手眼脑耳口”齐上阵，专心听讲，积极思考，认真回答老师提出的问题，积极参加讨论，主动地发表自己的看法。由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，做好笔记，记下老师讲的重点、思路和疑难点，便于今后复习。3、课下及时复习，独立完成作业。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中建立新旧知识的相互联系并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，使知识融会贯通。按时完成老师布置的作业。4、记忆仍是基础，注意加强记忆。由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法等等。该记的知识一定要记住！5、注重反馈训练、加强巩固落实。练习、作业、测试、整理、应用是使知识转化为技能和能力的必要途径。课上课下勤练，用习题巩固知识是理解消化课堂内容的重要措施。通过练习，掌握基本方法、解题规律和解题技巧。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、关系式法、极值法、平均值法、估算法等。 6、养成良好习惯，备好、用好“纠错本”。做题的目的是巩固知识、培养能力、寻找自己的弱点和不足、积累经验和方法。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录在“纠错本”上。记录时应分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。错题的出现大多数是自己知识的盲点，所以，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。 7、重视化学实验，培养动手能力。化学实验不但能培养观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。 8、激发学习兴趣，提高学习效率。学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中要注意优化学习方法，不断培养学习兴趣，多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。加强自主合作学习，提高发现问题、分析问题、解决问题的能力。能用所学化学知识解决生活中的实际问题。9、勤于归纳总结、不断提升拓展。针对一节课的基本知识、基本能力和基本方法，结合已有经验，自主归纳总结，理清知识结构，总结解题步骤，掌握规律和方法，注重知识的拓展与提升，澄清思维认识上的疑、难点。总之，只要养成好的学习习惯，采用正确的学习方法，课前作好预习，上课专心听讲，课后认真复习，一步一个脚印，扎扎实实地学，抓好“预习、听讲、复习、记忆、练习、检测、总结、反思”八个学习常规环节，善于听课做笔记，勤于动手，善于动脑，常总结，多记忆，加强合作交流，相信同学们会轻松地把化学学好的。第三编 初中常见的不良学习方式及高中应对策略存在问题原因分析高中应对策略死记硬背、机械模仿将初中学习化学的方法全盘照搬至高中综合运用知识，培养综合分析问题的能力不懂不问、一知半解缺乏正确的学习目标和勤奋学习的态度做好预习工作，尤其在学习的起步阶段（氧化还原、离子方程式等知识内容跨越大，难适应）多与老师沟通、交流只想听课，不会自学习惯于听他人讲解，不习惯独立思考独立思考，提高自学能力，多看课外阅读资料，从学习中理解，学会感悟学习懒散，不肯用脑意志力薄弱，学习缺乏毅力培养自己的韧性，思维提升需要过程，适应新的学习也需要时间，注意有效安排时间，提高学习效率只重理论，轻视应用没有把所学知识与实际联系起来，缺乏生活体验。重视实验，了解化学史，培养学习能力，发展知识，弥补初中知识的局限性不分主次，事倍功半抓不住重点、难点，无目的的学习上课认真听讲，关注教师对教材的处理，找寻突破难点的方法，提高听讲、做作业的效率不重基础，好高骛远化学基础差，缺乏学习兴趣，期望不劳而获摆正心态，充满自信，给予自己恰当的期望值，不放弃第二部分 做好初高中化学的衔接第一编 物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化： 新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。总结示例1常见物质的颜色、状态、气味等1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固体：KMnO43、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O 4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。6、有毒的物质： 气体：CO、H2S等 液体：CH3OH等 固体：NaNO2 、CuSO4等总结示例2 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。补充：酸碱盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀对点测练1 “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是 （ ）A看油是否透明 B闻油是否有异味C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声对点测练2下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A用金属汞作温度计中的液体 B用液氮祛除面部的小瘤、痣 C用二氧化碳作温室气体肥料 D用大理石作装饰材料第二编 化学用语衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。21 元素名称、符号特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心： 2、20号元素之后的常见元素如：锌 铁 铜 汞 银 锰 钡 22 化学式巩固练习 写出空白处物质的化学式并熟记下列各类物质的化学式。1、单质：氢气 ，氧气 ，氮气 ，碳 ，磷P ，硫 ，铁 ，铜 ，汞Hg 2、化合物（1）氧化物：水 ，二氧化碳 ，一氧化碳 CO，二氧化硫 ，三氧化硫SO3，五氧化二磷 5，氧化铁 ，四氧化三铁Fe3O4 ，氧化亚铁 ，氧化钙 ，氧化镁 ，氧化铜 ，氧化锌ZnO ，二氧化锰MnO2 ， 氧化钠 （2）酸：盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，磷酸 ，醋酸 ，碳酸 ，亚硫酸H2SO3 （3）碱：氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化钙 ，氢氧化钡 ，氢氧化铜 ，氢氧化铁 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铝 ，氢氧化镁Mg(OH)2 （4）盐：氯化钠 ，碳酸钠 ，氯化锌ZnCl2，氯化钙CaCl2 ，氯化钾KCl，硫酸钠 ，硫酸铜 ， 氯化银 ，氯化铁 ，氯化亚铁FeCl2，氯化铝AlCl3，硫酸亚铁 ，硫酸铁 ，硫酸锌ZnSO4，碳酸钙 ，氯化钡BaCl2，硫酸钡 ，氯酸钾 ，高锰酸钾 ，锰酸钾K2MnO4，硝酸钾 ，硝酸铜Cu(NO3)2，硝酸汞Hg(NO3)2 ，氯化铵 ，硝酸铵NH4NO3，硫酸铵(NH4)2SO4，碳酸氢铵 ，碳酸氢钠 ，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 （5）有机物：甲烷 ，乙醇（酒精） ，甲醇CH3OH，乙酸（醋酸）CH3COOH，尿素CO(NH2)2 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3- (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+ (铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+ (钡离子)5、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式C碳（金刚石、石墨），Hg汞（水银）， CO2二氧化碳（干冰）， CO一氧化碳和H2氢气（水煤气）， CH4甲烷（沼气、天然气）， CaO氧化钙（生石灰）， Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）， CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）， NaCl氯化钠（食盐）， C2H5OH乙醇（酒精）， CH3COOH乙酸（醋酸）， NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）， Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）， NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）， CuSO45H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）， Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）， NH4NO3硝酸铵（硝铵）， K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）， KMnO4高锰酸钾（灰锰氧），(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）， NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）。23 化合价特别注意：高中化学将深入研究氧化还原反应有关知识，而初中所学的化合价是学好此部分内容的重要前提，所以必须做到能快速准确判断元素化合价！一、原则：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为零，带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于其所带电荷数二、记忆口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。三、标出下列加点元素的化合价示例（能否标出其他元素的化合价？）： 0 +1 +5 +2 -2 +6 +3 +2 +3 H2 KCl NaNO3 CaCO3 Mg(OH)2 CuSO4 AlCl3 FeO Fe2O3四、加强练习（一定要练！）：标出2.2节中的化学式中各元素的化合价。对点测练3三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（ ）A.+6 B. +3 C. +2 D. -2对点测练42011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和乙醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6 D+724 化学方程式特别提醒：书写化学方程式一定要注意要素齐全，即写对反应物和产物、配平、写清反应条件、标明气体符号和沉淀符号等。巩固练习写出下列反应的化学方程式及其有关反应现象：（一）化合反应（1）定义：多变一 （）基本形式：初中所学化合反应总结：1、镁在空气中燃烧： 现象： 2、铁在氧气中燃烧： 现象： 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 现象： 4、铝在空气中燃烧： 现象： 5、氢气中空气中燃烧： 现象： 6、红（白）磷在空气中燃烧： 7、硫粉燃烧： 现象：A、在纯的氧气中燃烧： B、在空气中燃烧： 8、 碳在氧气中充分燃烧： 不充分燃烧： 9、二氧化碳通过灼热碳： （是吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 大多数酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO412、生石灰溶于水： （此反应放出热量）注意： 大多数碱性氧化物水碱氧化钠溶于水： 13、钠在氯气中燃烧： 14、无水硫酸铜作干燥剂： （二）分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：初中所学分解反应总结：1、 水在直流电的作用下分解： 现象： 2、 加热碱式碳酸铜： 现象： 3、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 4、加热高锰酸钾： 5、 实验室用双氧水制氧气： 6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O27、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO28、碳酸不稳定而分解： 9、硫酸铜晶体受热分解失去结晶水： （三）置换反应：（1）定义：一换一 （）基本形式：初中所学置换反应总结：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应： 2、镁和稀硫酸反应： 3、铝和稀硫酸反应： 4、锌和稀盐酸反应： 5、镁和稀盐酸反应： 6、铝和稀盐酸反应： 7、铁和稀盐酸反应： 8、铁和稀硫酸反应： 78的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应： (古代湿法制铜)现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。10、 锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。11、 铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水12、焦炭还原氧化铁： 13、木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。14、 氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成15、氢气与氧化铁反应： 16、水蒸气通过灼热碳： （制水煤气）（四）复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：（）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：有水生成 或 有气体生成 或 有沉淀生成初中所学复分解反应总结：1、碱性氧化物酸盐H2O（1）盐酸除铁锈： （2）氧化铜和硫酸： 2、碱酸盐H2O(1)盐酸和氢氧化钠（中和反应）： (2)硫酸和氢氧化钠溶液： (3)氢氧化铝和盐酸： (4)氢氧化铁和硫酸： 3、酸盐新盐新酸（1）大理石和稀盐酸（实验室制CO2）： (2)碳酸钠和盐酸： (3)碳酸钾（草木灰）和盐酸： （4）.硫酸与氯化钡溶液： (5)盐酸与硝酸银溶液： (6)碳酸钡和稀硝酸： 4、盐1盐2新盐1新盐2(1)硫酸钠和氯化钡： (2)氯化钠和硝酸银： 5、盐碱新盐新碱(1)氢氧化钠和硫酸铜： (2)氢氧化钠和氯化铁溶液： (3)碳酸钠和石灰水： (4)硝酸铵和氢氧化钠： （五）其他反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧： 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。9、一氧化碳还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。10、一氧化碳还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 + 6H2O对点测练5已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)： 则下列说法正确的是（ ） A图示中的反应物都是单质 B图示中共有4种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律 对点测练6下面对某些实验现象的描述，不正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀第三编 核外电子排布链接点：高中化学中将系统学习物质结构、元素周期律的有关内容，而核外电子排布的规律性变化决定着元素性质的周期性变化。一、排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层即K层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质主要取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数 B核外电子数： = C与处在同一周期 第四编 金属活动性顺序表衔接点：金属活动性顺序表在高中的化学学习中还要有很多用处，一定要熟记！一、 默写金属活动性顺序表： 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐中置换出该金属出来 （2） 排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3） 钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。二、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金对点测练8 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） AXY(H)Z BXYAgZ CXYZAg DX(H)YZ第五编 化学实验衔接点：化学是以实验为基础的自然科学，无论是初中还是高中，化学实验都是化学科的重要探究学习方法和重要的考查点。一、几种常见药品的存放药品性质保存方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反应放入冷水中浓硫酸易吸收空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质密封于干燥试剂瓶中 碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。二、常见意外事故的处理 洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入。9.浓硫酸沾在皮肤上沾在皮肤上先用抹布擦去，再用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；三、 物质的检验（1）常见气体的检验物质检验的方法、步骤现象化学反应原理备注氧气( O2)带火星的木条伸入瓶中木条复燃CO2CO2氢气( H2)点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O22H2O不纯时有爆鸣声二氧化碳( CO2) 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳( CO) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声甲烷( CH4 ) 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不纯时有爆鸣声氯化氢( HCl ) 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入AgNO3溶液中 使蓝色石蕊试纸变红。 AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨气( NH3 )有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润的红色石蕊试纸变蓝色。氮气( N2 )燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水木条熄灭；石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质所用试剂检验的方法、步骤现象化学反应实例酸( H+) 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 PH试纸蘸取少量酸滴在PH试纸上。PH7盐酸及可溶性氯化物( Cl-)AgNO3试剂和稀HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴AgNO3溶液并滴加稀HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸盐( SO42-)稀盐酸和BaCl2溶液 取少量待测液于试管中 加入少许稀盐酸并滴加BaCl2溶液加稀盐酸时无现象，加BaCl2溶液后产生白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐( CO32-)盐酸或稀硝酸，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入稀盐酸或稀硝酸； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O铵盐( NH4+) 碱或碱液 红色石蕊试纸 取少量待测固体或溶液于试管； 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 有刺激性气体生成； 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3对点测练9下列实验能达到目的的是 （ ） (A)验证可燃物燃烧的条件 (B)检验铵态氮肥 (C)检验CO32一的存在 (D)用水吸收CO四、 常见气体的实验室制法和物质性质的实验（1）制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法（2） 实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）固（+固）或固+液锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置P36 图2-17(如14的A)或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10(如14的B或C)P111. 图6-10(如14的B或C)检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集对点测练10某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用E装置收集氧气，其原因是 。(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热来制取氨气(NH3)，应