水解电离模拟.doc

1、现有0.01molL的下列溶液：CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 A. B. C. D. 2、下列有关pH变化的判断中，正确的是A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B. 随着温度的升高，纯水的pH增大C. 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、都减少，其方法是：A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液4、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是：明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性. A. B. C. D. 全有关 5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO3)=c(HCO3) B. c(SO32)=c(CO32)C. c(Na+)相等 D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水适量的NaOH：A. B. C. D. 7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 A. c(A)c(M+) B. c(A)c(M+)C、若MA不水解,则c(OH)c(A) D. 若MA水解,则c(OH)c(A)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H+）C. c(Ac)=c(Cl+)c(H+)c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4+ )c(Cl)c(OH)c(H+) B. c( NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42)c(HS)c(OH)c(H+)B. c(Na+)c(K+)c(H+)c(OH)C. c(Na+)=c(S2)+c(H2S)+c(HS)+c(SO42)D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42)+c(S2)+c(HS)+c(OH)13、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl、SO42 B. Ba2+、K+、OH、NO3C. H+、Al3+、NH4+、CO32 D. Na+、Ca2+、Cl、HCO314、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B. 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2C. HCO3只能与Al3+反应而不能和AlO2反应D. NH4+、AlO2和HCO3能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HAH+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是：0.01mol/L的H2A溶液；0.01mol/L的NaHA溶液；0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A. 四种溶液中c(HA)浓度大小：B. 溶液中一定不存在OHC. 溶液中存在水解平衡：HA+H2OH2A+OH D. 溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)17、在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是：A. 加入的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中c(A)=c(R+)18、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因. （1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_7，显_性，其原因可用离子方程式表示为_. （2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_生成，其成分主要是_，有关反应的离子方程式_ _. （3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_离子，微粒个数最少的是_离子. 19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：()c（NH4+）c（H+）c（OH）；c()c（NH4+）c（OH）c（H+）；c(NH4+)c（）c（OH）c（H+）；c()c（H+）c（NH4+）c（OH）填写下列空白:（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_c（OH）。20、已知：BiCl3水解生成BiOCl。写出水解方程式 。医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？ （填“是”或“否”）理由 。如何配制BiCl3溶液？ 。把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因 21、CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如图所示请回答下列问题：（1）最适宜的氧化剂是 A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4（2）物质Y是 （3）除去Fe3+的有关离子方程式是 （4）为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是 。22、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。23、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应