九年级化学原子的构成1.ppt

第三节原子的构成 一 知识回顾 1 分子是的最小粒子 2 原子是最小的粒子 3 分子与原子的区别 保持物质化学性质 化学变化中 在化学变化中 分子可分而原子不可分 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 J Dalton 1766 1844 汤姆森发现了电子 1897年 英国物理学家汤姆森 J J Thomson 1856 1940 电子是一种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 在汤姆森的原子模型中 原子是一个球体像一个西瓜 正电荷均匀分布在整个球内 而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面 电子 正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 英国科学家卢瑟福 E Rutherford 1871 1937 在原子中心有一个很小的核 叫原子核 原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕核旋转 就像行星环绕太阳运转一样 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖 卢瑟福行星式原子结构模型 大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转 若将原子比做一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 交流共享 在金原子中 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一 这样小的原子核却能把轰击它的高速 子弹 粒子 反弹回来 这说明了什么呢 金原子核的质量相对 粒子的质量是很大还是很小 原子的质量集中在原子核上 电子的质量几乎可以忽略不计 原子内部有一个很大的空间 电子在原子内绕核运动 30 000吨 30 000吨 小结 核电荷数 原子核所带的正电荷数 质子 电子 正 负 核电荷数 质子数 几种原子的构成 你认为原子整体显电性吗 质子数 核电荷数 核外电子数 之间的关系是什么 核电荷数 质子数 核外电子数 不同的原子质子数不同 质子数不一定等于中子数 氢原子核没有中子 知识的拓展 实验证明 质子和中子是由更小的微粒 夸克 构成 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中 原子的体积小 质量轻 如 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 以一种碳原子质量1 12作为标准 其他原子的质量跟它的比值 就是这种原子的相对原子质量 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式 相对原子质量的概念 我的收获 当堂达标 2 原子由和构成 原子核又由和构成3 原子中一定含有的微粒是 4 原子不显电性的原因是 5 某原子的质子数为26 中子数比质子数多4 则该原子中所含微粒总数为 1 填写下表 1 6 6 8 11 11 8 1 6 原子核 电子 质子 中子 电量相等电性相反相互抵消 质子和电子 82 练习 1 下列有关相对原子质量的说法正确的是 A 相对原子质量就是原子的质量B 相对原子质量是一个比值C 相对原子质量都是一个整数D 相对原子质量的单位是克 2 决定相对原