化学高三理综化学65.docVIP

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前理综化学65*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 在常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）A、Al B、Fe C、Ag D、Au2. 热的饱和肥皂水中加入下列物质，不会析出固体或产生沉淀的是（）A氯化钙B稀H2SO4 C食盐D酒精3. 2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O24. 下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）ANH3HCl=NH4ClB4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2OD8NH33Cl2=6NH4ClN25. 下列结论错误的是（）粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 B C D6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（） A称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上B将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7. 和田玉在我国至少有7 000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，有关叙述不正确的是（）A和田玉可与某些酸反应B和田玉是一种无机非金属材料CMg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D其中铁的化合价为38. 下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A、用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C、开发风能 D、开发地热10. 在273和1.01105帕斯卡条件下, 将1.40克氮气、1.60克氧气和4.00克氩气混和,该混和气体的体积是A.3.36升 B.6.72升C.8.96升D.4.48升11. 已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明()A青苹果汁只含淀粉B苹果中只含有葡萄糖C苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉D苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖12. 现向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）HCO3SO32OHFe2A B C D13. 某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（）A不含NO3，可能含Fe3B含有NO3、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe314. 下列实验中所用试剂正确的是A用酒精萃取碘水中的碘B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液15. 在下列溶液中通入SO2气体，能发生氧化还原反应而使溶液褪色的是()A品红溶液B显红色的酚酞溶液 C酸性KMnO4溶液D硫酸铜溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、非选择题16. 实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 （填装置字母，下同）（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中B装置中浓硫酸的作用是 : 17. 硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。18. FeCl3溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：19. 将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_。(2)将以上仪器按(一)(六)顺序，用字母a,b,c,表示连接顺序：e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )(3)A仪器中c口用于_,d口用于_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。(6)给B加热，收集到沸点为60150间的馏分是_，收集到150300间的馏分是_。20. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：提示：实验室制取Cl2的化学反应方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O根据要求填空：(1)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(2)B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_ 。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_ 。(4)E装置的作用是_(填编号)。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填编号)。ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl421. 氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。22. 某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。【实验目的】测定食醋的总酸量【实验原理】中和滴定【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL5.00g/100mL)，0.100 0mol/LNaOH标准溶液；100 mL容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。【实验步骤】配制并移取待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂23滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。【数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)始/mL0.000.200.100.10V(NaOH)终/mL14.9815.2015.1216.24【问题与思考】(1)步骤中还需补充的仪器有_。蒸馏水的处理方法是_。(2)步骤中你选择的酸碱指示剂是_，理由是_。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_。(4)样品总酸量_g/100mL。23. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点24. 为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。25. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_ _。26. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。27. 某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：(1)以上实验方案能否得到铜(填“能”或“不能”)：甲_，乙_，丙_。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是_，其原因是_。(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是_。28. 某课外活动小组按如图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查：关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)_。A用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 molL129. 将蔗糖溶于水配成10%的溶液,分装在两个试管中.分别进行如下实验：(1)在第一个试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,没有红色沉淀产生,原因是_;(2)在第二个试管中加入几滴稀硫酸,再放在水浴中加热,再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热.现象是_.原因是_.加入足量NaOH的作用是_.上述实验中发生反应的化学方程式是_.30. 某化学课外小组用下图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式 。(2)观察到A中的现象是_ 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_ 。(4)C中盛放CCl4的作用是_。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是 。评卷人得分三、选做题31. 已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，H与I含有完全相同的元素。A、J为固体单质，D为气体单质，其余物质为常见化合物。B为淡黄色化合物，B与H反应能生成D。E为常见金属氧化物。F的溶液和H反应生成白色胶状沉淀G。根据以上信息，回答下列问题：(1)物质B的电子式为_。(2)写出B与H反应的化学方程式：_。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，该反应的离子方程式为_。(4)写出由E转化成D的化学反应式(注明必要的反应条件)：_；若反应中有100 g D单质生成，则转移电子数目为_。(5)若测得1 g固体单质J与一定量的气体H恰好完全反应生成气态I时吸收的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式可表示为_。32. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E的化学式分别为 、 、 、 、 ； （2）常温下，浓度均为01 molL-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A B（填“”或“=”）l（3）在100 mL01 molL-1 E溶液中，逐滴加入35 mL，2 molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mo133. 如下图所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)K的电子式为_，所含的化学键有_。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的总离子方程式为_。若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_ _。(3)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_。第17页 共18页 第18页 共18页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C二、非选择题16.【答案】（1）2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O+ CO2（2）HCl + AgNO3= AgCl+ HNO3（3） C（4） A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气 17.【答案】（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。18.【答案】19.【答案】(1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶。(2)i;h;a;k;l;b;f;g;g(3)进水口；出水口。(4)蒸馏烧瓶支管口。(5)防止暴沸。(6)溶剂油和汽油；煤油。20.【答案】(1)大于或等于4(2)干燥混合气体(3)吸收过量的氯气(4)CD(5)分液(6)AB21.【答案】H+； HClO； Cl； Cl222.【答案】(1)玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却(2)酚酞滴定产物CH3COONa溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂(3)用活性炭脱色(或滴定过程中使用pH计测定pH)(4)4.5023.【答案】（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 c g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C24.【答案】(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率，使之充分反应(4)125.【答案】（1）溶解 定容将Fe3还原成Fe2 5Fe2+MnO48H=5Fe3Mn24H2O 11.20%或0.112 偏高 （2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。26.【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）（3）2Na2O2